山東省微山縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：A．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．化學(xué)方程式中一定有m＜p＋qD．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動2、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：3、下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O24、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe5、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡6、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤7、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D8、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作可能引起實驗結(jié)果偏高的是A．滴定時用酚酞作指示劑B．滴定時錐形瓶中加入少量蒸餾水C．滴定終點時滴定管末端還掛有一滴液體未滴下D．錐形瓶未用待測液潤洗后就加入了NaOH溶液9、用丙基取代鄰二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的種類最多為A．3種B．4種C．5種D．6種10、化學(xué)式為C4H8O3的有機(jī)物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)。②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)簡式。③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH11、由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%12、現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶213、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度14、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．還原產(chǎn)物為NH4＋C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole-D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一15、下列實驗方法或裝置正確的是A．制取乙烯B．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層C．制取少量的乙酸乙酯D．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯16、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-17、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。18、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④19、用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實質(zhì)與電解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl220、某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則下列說法錯誤的是()A．該原子核外電子共有16種運動狀態(tài)B．該原子核外電子共占據(jù)5個軌道C．該原子核外電子共占據(jù)三個能層D．該原子核外電子共占據(jù)五個能級21、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．無法確定22、下列敘述中不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．福爾馬林可用來保存海參等海鮮產(chǎn)品C．苯酚可用來消毒殺菌D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)26、（10分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。①容器內(nèi)氣體壓強保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。29、（10分）霧霾天氣里2.5微米以下的細(xì)微顆粒物（PM2.5）是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。汽車尾氣是NO、CO的重要來源。目前大多在汽車排氣管中加裝尾氣處理裝置以減少NO、CO排放。在催化劑作用下，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）?H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）?H3=-221.0kJ/mol上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________.用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）?H=QkJ/mol。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=________mol?L-1?min-1②30min后改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（寫其中一種）；反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系.如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_____。用體系中各氣體的壓強代替濃度計算所得平衡常數(shù)稱為壓力平衡常數(shù)（Kp），則該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______（用k1、k2表示）。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO可用間接電化學(xué)法除去，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出A極的電極反應(yīng)式___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、B4、C5、C6、D7、D8、C9、B10、