絕密★啟用前試卷類型：A4.已知A、B、C、D、E是前四周期元素形成的常見物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，常溫下為淡黃色固體；

B是A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，是形成酸雨的主要氣體之一；C是B溶于水后，經(jīng)氧化得到的

2025—2026學(xué)年(上)高三年級頂尖計劃(二)酸；D是C與某金屬單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，其水溶液呈藍色；E是D與某堿反應(yīng)生

成的沉淀，加熱易分解。下列說法正確的是

化學(xué)A.物質(zhì)A對應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

B.物質(zhì)B的漂白性是由于其具有強氧化性

C.物質(zhì)D的稀溶液與銅能直接發(fā)生歸中反應(yīng)

考生注意：

D.物質(zhì)E在空氣中加熱分解可生成黑色固體

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘5.下列圖示中，實驗操作或方法符合規(guī)范的是

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

我3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016S32Fe56Cu64Br80A.溶解NH?Cl固體B.轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿C.萃取振蕩時放氣D.加熱Na?CO?·10H?O

6.解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式書寫錯誤的是

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

A.ZnCl?溶液中通入H?S,析出白色沉淀：Zn2++H?S=ZnS↓+2H+

符合題目要求的。

B.Fe?O?溶于HI溶液，溶液變黃色：Fe?O?+6H?+4I?=2Fe2++2I?+3H?O

上1.《天工開物》記載了“炒鋼”工藝：將生鐵加熱后反復(fù)捶打，降低碳含量得到更堅韌的熟鐵。

現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)中，這一思路被拓展為“轉(zhuǎn)爐煉鋼”,通過吹氧脫碳并結(jié)合合金化技術(shù)，生產(chǎn)出C.用氨水吸收少量SO?:2NH?·H?0+SO?=SO?-+2NH?+H?O

高強度特種鋼材。下列說法正確的是D.用稀硝酸溶解試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H?+NO?=3Ag++NO↑+2H?O

A.“炒鋼”與“轉(zhuǎn)爐煉鋼”均將碳氧化以降低碳含量7.近期，我國科學(xué)家在“人造太陽”EAST裝置上實現(xiàn)了可重復(fù)的1.2億攝氏度101秒和1.6

億攝氏度20秒等離子體運行，其中等離子體約束材料起著關(guān)鍵作用。一種候選材料由、

B.熟鐵因含碳量低，其硬度大于生鐵W

X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成。已知元素W只和元素X同周期且

槃C.特種鋼材的性能僅由合金元素的種類決定

基態(tài)、原子均有2個單電子；和的核電荷數(shù)之和是的4倍；的氯化物分子

D.古代工藝未涉及化學(xué)反應(yīng)，僅為物理加工WXYZWZ

ZCl中所有原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

2.在生活中化學(xué)無處不在，下列物質(zhì)的用途不合理的是??

第一電離能：分子的空間結(jié)構(gòu)為形

A.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.二氧化硫可用于漂白品紅等有色物質(zhì)A.Y>ZB.WX?V

C.簡單氫化物的沸點：X>YD.Z?Cl?分子中含有8個σ鍵

C.純堿可用于中和過量的胃酸D.碳酸氫銨可用作烘焙糕點的膨松劑

8.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

3.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

A.甲醛分子的球棍模型：(

0A穩(wěn)定性：H?O>H?SH?0分子間有氫鍵

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?OH氟的電負性大于氯，導(dǎo)致三氟乙酸中羧基

B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸

2s2p中羥基的極性更大，更易電離出H+

C.基態(tài)氮原子的軌表示式：↑↓↑

↑C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵的短，

C熔點：金剛石>晶體硅

鍵能更大，更難破壞

D.18-冠-6識別形成的結(jié)示意圖：

DNH?溶于水顯堿性NH?可結(jié)合水中的質(zhì)子

化學(xué)(A卷)試題第1頁(共8頁)化學(xué)(A卷)試題第2頁(共8頁)

9.反應(yīng)4HCl(g)+O?(g)2Cl?(g)+2H?O(g)△H<0是實現(xiàn)氯化氫催化氧化回收氯氣12.一種電催化CO?與NO合成尿素的原理示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許

的重要方法，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬該過程，研究其反應(yīng)特征。在T?溫度下，向HCO?通過，電解液足量)。下列敘述錯誤的是

2L恒容密閉容器中充入4.0molHCI(g)和1.0molO?(g),測得容器中n(Cl?)隨時間的變電源

化如下表所示：CO?INO

XJ↑L陰↑LY

離

時間/min02468子

催交

n(Cl?)/mol00.801.201.401.40化CO(NH?)?換

劑膜

根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是

氣體KHCO?溶液惰性

A.在0~2min內(nèi)，用O?表示的平均反應(yīng)速率v(O?)=0.2mol·L?1·min?1擴散電極電極

B.該條件下O?的平衡轉(zhuǎn)化率為70%A.X電極與電源的負極相連

使用更高效的催化劑，可以提高反應(yīng)速率

C.B.HCO?通過陰離子交換膜向右遷移

D.8min時，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

C.若電路中通過0.4mol電子時，Y極理論上收集到的氣體質(zhì)量為3.2g

10.已知電離度,根據(jù)下列實驗方案和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論D.生成CO(NH?)?的電極反應(yīng)式為11CO?+2NO+10e-+7H?0=CO(NH?)?+10HCO?

的是13.IDPi屬于布朗斯特酸類型的催化劑，在其作用下某羰基-烯環(huán)化反應(yīng)機理如圖所示：

選項實驗方案和現(xiàn)象結(jié)論

在稀醋酸的電離平衡體系中，加入少量冰醋增大反應(yīng)物濃度，平衡雖正向移

A

酸，測得溶液導(dǎo)電性增強，醋酸的電離度減小動，但轉(zhuǎn)化率不一定增大

將打磨過的鎂條放入冷水中，緩慢產(chǎn)生鎂與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

BH

氣泡；加熱后，氣泡產(chǎn)生速率加快升高溫度促進反應(yīng)進行月

④

用惰性電極電解CuSO?溶液一段時間后，電解過程中，陽極只析出O?,H

C09

向溶液中加入適量CuO,溶液恢復(fù)原狀陰極只析出Cu

F?C日CF?

將SO?氣體通入Ba(NO?)?溶液中，SO?被溶液中的NO?(酸性條件

D中間體1

產(chǎn)生白色沉淀下)氧化為SO2-,生成BaSO?沉淀中間體2

決速步驟

11.研究發(fā)現(xiàn)，利用如圖所示的合成路線，能將廢棄塑料PLA轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M。ii

下列敘述錯誤的是

A.活化能：步驟i小于步驟ji

中碳原子的雜化方式有2種

XPLACoP/CdS催化劑M

下列敘述正確的是

A.PLA是純凈物B.X不能和金屬鈉反應(yīng)D.若用示蹤原子標(biāo)記的作為反應(yīng)物，則生成物為

C.M屬于氨基酸D.M分子中N原子的孤電子對占據(jù)2p軌道

化學(xué)(A卷)試題第3頁(共8頁)化學(xué)(A卷)試題第4頁(共8頁)

14.查閱文獻，常溫下Cr(VI)在溶液中的主要存在形式及顏色如下表所示：(2)“反應(yīng)Ⅲ”含碘微粒涉及的離子方程式有

pH范圍主要存在形式溶液顏色3IO?=2I?+IO?。

強酸性(pH<2)Cr?O2-橙紅色(3)“調(diào)pH”時加鹽酸的目的是將濾液Ⅱ的pH調(diào)整至(填“弱堿性”“中性”或

弱酸性(pH:2～6)Cr?O2-、HCrO?橙色“弱酸性”),該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

中性附近HCrO≈Cr02橙黃色

?(4)不考慮操作、反應(yīng)損失及I?的溶解，該流程回收I?的量與預(yù)期相差較大，主要原因是

堿性(pH>8)黃色

CrO2-;將得到的I?進一步精制的

原理如圖所示(部分夾持裝置略),簡述該裝置精制的原理：

常溫下，在Cr(VI)總濃度始終為0.025mol·L?1的Na?CrO?溶液中，含鉻微粒的lgc隨I?o

pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

棉花

扎有小孔

的濾紙

—粗碘

(5)“氨浸”原理是AgCl(s)+2NH?(aq)[Ag(NH?)?]+(aq)+Cl-(aq),該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

pH16.(15分)肼(N?H?),又稱聯(lián)氨，作為一種高效的液體燃料，在衛(wèi)星姿態(tài)控制和深空探測器

A.曲線I代表的組分為CrO2-中扮演著關(guān)鍵角色。對其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用的研究是航天化學(xué)領(lǐng)域的重要課題。

B.pH=12時，溶液顯黃色回答下列問題：

C.HCrO?(aq)CrO2-(aq)+H+(aq)電離常數(shù)為10-6.3(1)N?H?(1)的燃燒熱(△H)為-622kJ·mol?1,表示N?H?(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D.P點溶液中：c(HCrO?)+3c(CrO2-)>0.025mol·L-1

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(2)以氨、丙酮和氯氣為反應(yīng)物制備N?H?的反應(yīng)分兩步進行：

15.(13分)從海水制鹽所得到的鹵水中提取碘的一種流程如圖所示：i.4NH?+(CH?)?CO+Cl?=(CH?)?C(N?H?)+2NH?Cl+H?O

Cl強酸鹽酸

AgNO??H?O/NaOHii.(CH?)?C(N?H?)+H?O=(CH?)?CO+N?H?

含I、Cl-過濾、洗滌、干燥

反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ濾液Ⅱ調(diào)①總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;若該反應(yīng)不在溶劑

的鹵水IpH進一步精制L

濾液Ⅲ(CH?)?CO中進行，NH?與Cl?直接反應(yīng)生成NH?Cl和N?的化學(xué)方程式為

濾液I濃氨水一氨浸酸化AgNO?o

②(CH?)?CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為o

稀硝酸

(3)N?H?是含有非極性鍵的(填“極性”或“非極性”)分子，其原因是

已知：常溫下，K?(AgCl)=1.8×10-10、K(AgI)=8.5×10-17、2NH?(aq)+Ag+(aq)一

(4)N?H?溶于水是一種二元弱堿。

回答下列問題：①在0.1mol·L?1的N?H?Cl溶液中，存在的質(zhì)子守恒式為

(用濃度表示)。

(1)結(jié)合流程分析，“反應(yīng)Ⅱ”的目的有兩個：一是將碘元素氧化為ICl,二是將AgI轉(zhuǎn)化為

AgCl,便于后續(xù)的回收(填化學(xué)式)。②N?H?與足量鹽酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為o

化學(xué)(A卷)試題第5頁(共8頁)化學(xué)(A卷)試題第6頁(共8頁)

17.(16分)溴化亞銅[CuBr,白色固體，在潮濕空氣中極易被氧化為綠色的Cu(Ⅱ)化合物]常用回答下列問題：

于有機合成中的聚合反應(yīng)催化劑以及半導(dǎo)體材料等。實驗室可通過氧化亞銅(Cu?O)與氫(1)已知：①2FeS?(s)=—2FeS(s)+S?(g)△H=+akJ·mol-1

溴酸反應(yīng)制備CuBr,并可通過氧化還原滴定法測定其含量。制備CuBr的實驗步驟如下：②S?(g)+20?(g)=2SO?(g)△H=-bkJ·mol?1

i.在三頸燒瓶中加入Cu?O和適量濃HBr溶液，加熱反應(yīng)。③4FeS(s)+70?(g)=4SO?(g)+2Fe?O?(s)△H=-ckJ·mol?1

ii.反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品。

沸騰爐中主反應(yīng)4FeS?(s)+110?(g)=8SO?(g)+2Fe?O?(s)的△H=kJ·mol-1

iii.洗滌，最后在真空干燥箱中干燥。

(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

回答下列問題：

(2)工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟是將SO?催化氧化為SO?:2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)。

(1)寫出Cu?O與濃HBr溶液反應(yīng)制備CuBr的化學(xué)方程式：

①已知在298K時，該反應(yīng)的△H=-198kJ·mol-1,△S=-188J·mol?1·K-1。在

(2)在CuBr的制備過程中，為防止Cu(I)被氧化，在制備時應(yīng)采取的措施是

298K時，該反應(yīng)的△G=kJ·mol?1(保留三位有效數(shù)字)。

②鍵角：SO?SO?(填“<”或“>”),判斷依據(jù)是o

(3)洗滌的過程：第1次用少量冰冷的蒸餾水洗滌沉淀；第2次用冷的0.1mol·L-1

(3)接觸室中空氣通常過量，其目的是o

Na?SO?溶液洗滌沉淀；第3次用少量無水乙醇洗滌沉淀。第2次洗滌的目的是

;第3次洗滌的目的是(4)若經(jīng)凈化、干燥處理后進入接觸室時氣體體積分數(shù)是：SO?占12%,O?占44%,N?占

44%,從接觸室出來的氣體中N?的體積分數(shù)為46.5%,則SO?的轉(zhuǎn)化率為

(4)CuBr含量測定實驗原理與步驟：將ag某白色CuBr粗品溶于足量FeCl?溶液中，充分

%(保留兩位有效數(shù)字)。

溶解后，加入屏蔽劑屏蔽Fe3+,避免Fe3+干擾反應(yīng)，再向其中加入過量的KI溶液，配

成100mL待測液；取25.00mL待測液，滴加幾滴淀粉溶液，再用cmol·L-1Na?S?O?(5)FeS?的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為pg·cm?3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄體積，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：

2Cu2++4I?=2Cul↓+I?、2S?O?-+I?=S?O%-+2I?。

①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的(填字母)。

①FeS?晶體中，F(xiàn)e2+之間的最短距離為cm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

②從FeS?晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有(填標(biāo)號)。

abcd

②達到滴定終點時的標(biāo)志為