期中知識清單（專題3）

思維導(dǎo)圖一考點清單（十一大考點）一素養(yǎng)提升清單（五大易錯點、四大方法）

空

氣

氧

?

二能溶于水一J

二氧化碳的物理性質(zhì)

氧密度比空氣汽

化

不能燃燒，一般也不支持燃燒

碳、

O二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)、

X、

T--------SH3SE

二氧化碳的性質(zhì)\'與氫氧化鈣反應(yīng)——一一、?、\

''決定用＜_、、、、、碳上環(huán)和一!1'、、

二二】二二二五二氧化碳的用途」

二氧化碳對人類生活和環(huán)境的影響

溫室效應(yīng)

反應(yīng)原理、裝置選捍、操作、碳中和，，

--------///

步驟、收集、檢覽、驗滿//

//

。制取原理藥品的選擇、反應(yīng)表達式//

/

或點WB一卬選擇發(fā)生裝置__一，/'//

/o選擇收集裝置年三二二一一一一

二氧化碳的制備。驗滿和檢驗恒電

確定反應(yīng)原理

實驗室制備氣體的

上選擇發(fā)生裝置

一般思路和方法

。選擇收集裝置

考點清單

專題1空氣的成分

考點01空氣成分的探

I.拉瓦錫研究空氣成分

實驗裝置圖實驗現(xiàn)象推理得出的結(jié)論

在密閉裝置中加熱汞，裝置內(nèi)空氣體積

推測空氣中含有1/5體積的氧氣

JI2b減小1/5

2.紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

在100mL的量筒內(nèi)加入80mL水，用彈簧夾夾緊乳膠管。

點燃燃燒匙中的紅磷后，立即將其伸入容積為250mL的集氣瓶中，塞緊橡膠塞，觀

實驗過程

察并記錄紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷火焰熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，觀察并

記錄實驗現(xiàn)象。

―—

,r

實驗裝置

-1

*(

J

紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,冷卻后打開彈簧夾，量

實驗原理

筒內(nèi)的水被倒吸入集氣瓶，量筒內(nèi)減少的水的體積即為瓶內(nèi)消耗氧氣的體積。

①紅磷燃燒時，產(chǎn)生大量白煙,并放出熱量:

實驗現(xiàn)象②打開彈簧夾，量筒中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)液面上升。量筒內(nèi)減少的

水的體積大約是皿還。

實驗結(jié)論空氣中氧氣大約占總體積的3。

文字表達式：磷+氧氣點燃>五氧化二磷

反應(yīng)表達式

符號表達式：P+O］點燃〉PX）5

（1）裝置的氣密性要好（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

（2）紅磷必須過量,如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完，測量結(jié)果偏小

實驗注意點

（3）要等集氣瓶（裝置）逢卻后才能打開彈簧夾（否則測量結(jié)果偏小）

（4）要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。

誤差分析小于1/5①裝置漏氣;②紅磷最不足;③未冷卻到室溫就打開彈簧夾。

大于1/5①彈簧沒有夾緊；②插入燃燒匙時塞緊瓶塞太慢。

瓶內(nèi)剩余氣體物理性質(zhì)：筵溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒。

(N2)的性質(zhì)

實驗分析：集氣瓶中水的作用：(1)主要是吸收有毒的五氧化二磷(固體)。(2)吸熱加快降溫。

考點02空氣的成分和應(yīng)用★★☆☆☆

成分體積分數(shù)性質(zhì)對應(yīng)的用途

充入食品包裝袋,隔絕氧氣，防止腐敗

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣和壓碎

燈泡充氮，隔絕氧氣,防止鴇絲氧化

氮氣78%特定條件下,氮氣可

制造氮肥、炸藥等

與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

用作儀器或機件的深度冷凍劑

液氮涕點低用于制冷

為超導(dǎo)材料的實驗提供低溫環(huán)境

供給呼吸動植物呼吸、潛水、醫(yī)療急救、宇宙航行等。

氧氣21%

支持燃燒用作氣割氣焊、靦、火筋推進劑等。

通電時能發(fā)出不同顏

制成多種用途的電光源,如：伍氣燈、霓虹燈等

色的光

稀有氣體0.94%

作保護氣,焊接金屬時隔絕空氣防金屬氧化,如：氯

化學(xué)性質(zhì)很不活潑

弧焊

二氧,化碳0.03%一定條件下與水反應(yīng)植物進行光合作用的原料

考點03保護空氣的質(zhì)量★☆☆☆☆

排放到空氣中的有害氣體和煙塵大大增加,使得進入空氣中有害物質(zhì)的種

空氣污染的成因

類和數(shù)量超出了大自然的自凈能力。

空氣污染的主要危

溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層破壞等都與空氣污染右關(guān)。

害

防治大氣污染的有加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測，減少空氣污染物排放,積極植樹、造林、種草，研制和開

效措施發(fā)清潔能源

空氣質(zhì)量報告：利用空氣質(zhì)量指數(shù)定量描述空氣質(zhì)量狀況。目前，計入空氣質(zhì)量指數(shù)

空氣質(zhì)量報告的污染物主要包括：二氧化硫、氮氧化物、臭氧、一氧化碳和可吸入顆粒物

(PM10、PM2.5)等。

課題2氧氣和二氧化碳的性質(zhì)

考點04氧氣的性質(zhì)★★★★☆

1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大，氧氣不易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)表達式注意事項

在空氣中在氧氣中

發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光碳+/氣點燃）:乳化碳燃燒匙應(yīng)由上

木炭放熱，生成氣體使澄清石灰水變植濁_。而下緩慢伸入

C0?CCh

集氣瓶底

鐵絲在空氣中燒的紅劇烈燃燒,火星四射,鐵+氧氣」四氧化一:鐵集氣瓶的底部要

執(zhí)生成黑色固體預(yù)先放鋪沙或加

FeFea。!

水

【易錯歸納】①在鐵絲燃燒的實險中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？

光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實驗成功.

②為什么要等火柴即將燃盡再把鐵絲伸入氧氣瓶中？

火柴燃燒也會消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。

③鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，為什么在集氣瓶中都要裝水？

布做鐵絲在?氧氣中燃燒實驗時，6.集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

考點05氧化反應(yīng)與緩慢氧化★★☆☆☆

判斷物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

劇烈的氧化反應(yīng)，如燃燒、爆炸等。

分類緩慢的氧化反應(yīng)，如動植物的呼吸、鐵的氧化銹蝕、糖類與脂肪經(jīng)過酶催化氧化反應(yīng)

等。

食品真空包裝：隔絕氧氣,防止腐敗。

防氧化措施

金屬涂防銹漆：阻斷氧氣接觸,防氧化銹蝕。

考點06二氧化碳的性

1.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳（干冰）

2.化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳與水反應(yīng)，不可燃也不助燃

探究二氧化碳的性質(zhì)

歹

實驗操作

在大燒杯中固定兩支高低不同(i)向充滿二氧化碳的軟塑料瓶里迅速倒入半瓶水

的蠟燭，點燃蠟燭并通過漏斗(提前滴加幾滴紫色石蕊試液)，旋緊瓶蓋，充分

向燒杯中緩緩傾倒一瓶二氧化振蕩塑料瓶

碳。(2)從軟塑料瓶中倒出少量液體于一支試管中，對試

管稍加熱。

實驗現(xiàn)象和結(jié)下面的蠟燭比二面的先熄滅,⑴塑料瓶變癟,紫色石?蕊試液變紅色,說明二氧化

論說明二氧化碳容度大于空氣，碳能與水反應(yīng);

不可燃也不助燃(2)加熱后，溶液由紅色變紫色,說明碳酸不穩(wěn)定，

受熱易分解

反應(yīng)表達式(1)二氧化碳+水-碳酸

CO2+H20fH2CO3

(2)碳酸f二氧化碳十水

H2co3fCO2+H2O

考點07氧氣和二氧化碳的用

1.氧氣的用途：支持燃燒和供給呼吸

2.二氧化碳的用途：

(1)蔬菜大棚的氣體肥料;

(2)生產(chǎn)碳酸飲料的主要原料之一：

(3)滅火；因為二氧化碳的密度比空氣大，且不可燃也不助燃。

(4)重要的化工原料，用于生產(chǎn)純堿、化肥等;

(5)干冰用做制冷劑、人工增雨和制造舞臺云宓;

課題3氧氣和二氧化碳的制備

考點08氧氣的制備★★★★★

1.氧氣的工業(yè)制法：

工業(yè)制備氧氣要考慮原料是否易得、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)以及對環(huán)境的影響等。因此工業(yè)上采取

分離液態(tài)空氣的方法獲取大量的氧氣。原理：利用液氮和液氮的邂息不同的性質(zhì)，發(fā)生的變化是物理變化。

2.實驗室制取氧氣

藥品過氧化氫和二氧化鎰高鋅酸鉀/氯酸鉀和二氧化鎰

高鋸酸鉀加如執(zhí)…、銃酸鉀+二氧化鎬+氧氣

反應(yīng)原理過氧化氫二氧化鐳水+氧氣

KMnC_+MnC-C-

文字表達式/符42422

氯酸鉀二飛維氯化鉀+氯氣

號表達式HQ皿一訊0+0、

加熱

KC1O,」#±->KCl+O、

國_①排水法：氧氣不易溶水水。

哥②排水法收集時，要等到氣泡連續(xù)均勻冒布時,再進行收集。因為開

一1始加熱時導(dǎo)管口冒出的氣泡主要是裝置內(nèi)的空氣,此時收集，會導(dǎo)致

收集日向氧氣不純；

收集裝置

①向上排空法：氧氣密度比空氣大。

]②用向上排空法收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（排盡瓶內(nèi)空氣），用排

3水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶II0

帶有火星/①檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，

白勺木7]二說明是氧氣。

檢驗和驗滿■

復(fù)②驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，

氯氣-燃

u證明已滿。

①檢查裝置氣密性

①檢查裝置氣密性

②將高缽酸鉀/氯酸鉀和二氧化缽（質(zhì)量比

②在錐形瓶中加入少量二氧化缽。

為3:1均勻混合）裝入試管（高缽酸鉀需

③在分液漏斗中加入質(zhì)量分數(shù)為3%的

在試管口放棉花團）

操作步驟過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。

③實驗開始時先對固體混合物均勻加熱，

④調(diào)節(jié)加入過氧化氫溶液的速率，使反

再用酒精燈外焰對固體混合物集中加熱。

應(yīng)平穩(wěn)地進行

④實驗結(jié)束，先將導(dǎo)管移出水面,再停止

⑤收集氣體。

加熱。

①導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡膠塞,便于氧氣排出；

②先對試管進行預(yù)熱，然后對準有藥品的

部位集中加熱。否則會產(chǎn)生的后果受熱丕

①使用長頸漏斗時，應(yīng)使長頸漏斗下端

均導(dǎo)致試管炸裂。

伸入液面下

注意事項③試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流

①使用分液漏斗滴加液體藥品時，應(yīng)先

到試管底部，使試管炸裂;

取下玻璃塞

?停止反應(yīng)時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面,再

熄滅酒精燈,否則易使水槽內(nèi)的水倒吸回

試管，引起試管炸裂。

考點09催化劑、催化作

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物

概念

質(zhì)。

特點一變（改變反應(yīng)速率）;兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）

證明催化劑①證明反應(yīng)前后質(zhì)量不變：實驗前先稱量催化劑質(zhì)量，實驗后分離出催化劑再稱量，比較實

在反應(yīng)前后驗前后兩次稱最的質(zhì)最,質(zhì)量相等說明催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。

質(zhì)量和化學(xué)②證明反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變：進行乖復(fù)實驗,觀察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來的現(xiàn)象是

性質(zhì)不變否相同。

考點10實驗室制取二氧化磔★★★★★

藥品稀鹽酸和石灰石（或大理石,主要成分是CaCO：,）

文字表達式：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+水十二氧化碳

反應(yīng)原理

符號表達式：CaCOs+HClfCaCk+比0+C0,

木1

發(fā)生裝置和收

集裝置

①檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，說明是二氧化碳。

檢驗和驗滿

②驗滿：將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條熄滅，證明已滿。

①檢查裝置氣密性②在錐形瓶中加入①使用長頸漏斗時，應(yīng)使長頸漏斗下端使

操作步驟石灰石。③向長頸漏斗中加入適量稀鹽入液面下

酸。④收集氣體。

【易錯歸納】①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性,會使收集的二氧化碳混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在石灰石（或大理石）

的表面，阻礙反應(yīng)的進行,會使反應(yīng)停I匕

③不能用碳酸鈣（或碳酸鈉等），因為它們與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)速率太快，不易控制。

考點11實驗室制取氣體的一般思路和方法★★★★☆

發(fā)生裝置收集裝置

實驗

裝置

■

發(fā)生裝置選擇要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)收集裝置選擇要根據(jù)氣體的密度和氣體的咨

條件解性及氣體是否與水反應(yīng)

選擇（1）反應(yīng)物的狀態(tài)有：固體叮固體反應(yīng)、（1）排空氣法:密度比空氣的大——向上排空

依據(jù)固體與液體反應(yīng)、液體與液體反應(yīng)等氣法;百度比空氣的小一一向下排空氣法

（2）反應(yīng)條件有：加熱、高溫、催化劑等（2）排水法:不易溶于水,不與水反應(yīng)

（1）原料容易獲得

（2）實驗反應(yīng)條件容易控制

其它（3）實驗裝置容易裝配

因素（3）實驗操作簡便安全

（4）反應(yīng)速率適中,便于控制

（5）生成氣體不混入其他氣體,便于收集等

易錯點01測定空氣中氧氣的含量易錯點

1.易錯點分析

藥品選擇：必須用紅磷（木炭、硫磺會生成氣體，鐵無法燃燒）。紅磷不足會導(dǎo)致結(jié)果偏小。

操作誤差：

結(jié)果偏大：未夾緊止水夾或塞瓶塞過慢，氣體受熱逸出。

結(jié)果偏?。貉b置漏氣、未冷卻完全、導(dǎo)管未注滿水。

現(xiàn)象描述：白煙（五氧化二磷固體）X白霧（液體小液滴）。

2.注意事項

檢查氣密性，確保裝置密封。

冷卻后再打開止水夾，避免溫度影響壓強。

3.拓展思考

鎂條不可替代紅磷，因其會與氮氣反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏大。

通過規(guī)范操作和嚴格規(guī)避易錯點，可確保實驗結(jié)果的準確性。

【判斷對錯】X或J

1.蠟燭燃燒法測定氧氣含量時，進入集氣瓶的水體積可準確代表氧氣體積。（X）

2.實驗中若使用鎂條代替紅磷，進入水的體積會小于1/5。（X）

3.裝置氣密性不佳時，實驗結(jié)果一定偏小。（X）

4.紅磷燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩氽氣體主要為氮氣。（V）

5.進入水的體積等于消耗的氧氣體積，是因為氮氣難溶于水。（J）

6.實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)壓強與大氣壓相等。（X）

7.拉瓦錫實驗中使用汞的優(yōu)點之一是反應(yīng)無需點燃即可進行。（J）

8.該實驗可證明空氣中僅含氧氣和氮氣。（X）

9.實驗時彈簧夾未夾緊，水會從導(dǎo)管倒吸進入燃燒匙。（X）

10.冷卻至室溫后，打開止水夾前應(yīng)先振蕩集氣瓶。（X）

11.使用U型管測壓裝置時，液面高度差可直接反映氧氣消耗量。（X）

12.空氣中氧氣質(zhì)量分數(shù)為21%”（X）

13.高原地區(qū)用此實驗測定氧氣含量，結(jié)果會高于平原地區(qū)。（X）

14.實驗測得氧氣體積分數(shù)為15%,說明氧氣實際占比低于21%。（X）

15.若用激光點燃紅磷，可避免燃燒匙伸入過慢造成的誤差。（V）

16.若用注射器抽取空氣并密封燃燒紅磷，推動活塞至反應(yīng)前位置可讀出氧氣體積。（V）

易錯點02氧氣的性質(zhì)和用途易錯點

1.氧氣助燃性：氧氣本身不可燃，僅具助燃性，不可作燃料，可作助燃劑。常見表述錯誤。

2.溶解性誤區(qū)：氧氣“不易溶于水”X“不溶于水””#“易溶于水”，魚類生存依賴溶解于水中的微量氧

氣。

3.現(xiàn)象描述：紅磷燃燒產(chǎn)生“白煙”而非“煙霧”或“白霧”，鐵絲燃燒生成“黑色固體”而非直接寫“四

氧化三鐵”，需以觀察現(xiàn)象為主。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，不是白色火焰。

4.氧化性：緩慢氧化（呼吸、鐵生銹）和劇烈氧化（燃燒）都放熱

5.氧氣濃度影響：物質(zhì)在純氧中燃燒比在空氣中更劇烈，但氧氣濃度W空氣體積分數(shù)（氧氣占空氣體積21%）

【判斷對錯】X或J

1.氧氣具有可燃性，可用作燃料。（X）

2.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水。（X）

3.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。（X）

4.鐵絲在氧氣中燃燒生成FeQs。（X）

5.氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，因此可用作催化劑。（X）

6.固態(tài)氧和液態(tài)氧都是無色的。（X）

7.氧氣可用于煉鋼，目的是除去生鐵中的碳。（J）

8.所有氧化反應(yīng)都會發(fā)光放熱。（X）

9.氧氣能燃燒，常用作燃料。（X）

10.魚類能在水中生存，說明水中有大量氧氣。（X）

11.液氧可用于醫(yī)療冷凍麻醉。（X）

12.煉鋼時吹入氧氣是為了降低爐溫。（X）

13.氧氣是空氣的主要成分，所以空氣是純凈物。（X）

14.植物光合作用產(chǎn)生氧氣，因此植物不需要氧氣。（X）

15.富氧空氣（含氧量＞21%）對人體健康?定有益。（X）

易錯點03氧氣的制備易錯點

1.裝置與操作

試管口未塞棉花：高鎰酸鉀粉末可能堵塞導(dǎo)管。

先熄燈后移導(dǎo)管：水倒流導(dǎo)致試管炸裂。

未均勻預(yù)熱：試管受熱不均易破裂。

2.催化劑誤解

催化劑“改變”反應(yīng)速率包括加快或減慢，且僅化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能改變）。

二氧化缽可重復(fù)使用，但需注意其狀態(tài)變化（如塊狀變粉末）。

3.收集與驗滿

排水法收集時，需待氣泡連續(xù)均勻冒出（初期為空氣）。

驗滿方法：帶火星木條置于瓶口，復(fù)燃即滿。

4.工業(yè)制取與實驗室區(qū)別

分離液態(tài)空氣法：利用沸點差異（液態(tài)氮-196℃、液態(tài)氯-183℃）,屬物理變化。

工業(yè)氧氣含雜質(zhì)，不可用于醫(yī)療吸氧。

【判斷對錯】X或J

1.用向上排空氣法收集氧氣時，應(yīng)將帶火星木條伸入瓶內(nèi)驗滿。（X）

2.高鋸酸鉀制氧氣時，試管口塞棉花是為了防止冷凝水倒流。（J）

3.過氧化氫分解必須使用MnOz作催化劑。（X）

4.停止加熱時，先將導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈。（V）

5.排水法收集的氧氣不純，一定是未等氣泡連續(xù)冒出就收集。（X）

6.工業(yè)上通過電解水制氧氣，成本低且高效。（X）

7.用過氧化氫制氧氣時，必須使在二氧化缽作催化劑。（X）

8.催化劑在反應(yīng)后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)可能改變。（X）

9.收集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出就能立即收集。（X）

10.實驗可用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水。（J）

11.過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率一定越快。（X）

12.氧氣驗滿時，帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)復(fù)燃說明已集滿。（X）

13.反應(yīng)中二氧化缽參與反應(yīng)生成氧氣。（X）

易錯點04二氧化碳的性質(zhì)與用途易錯點

1.不燃燒、不支持燃燒

但鎂等活潑金屬可在C02中燃燒（2Mg+C02-2Mg0+C）

菜窖/深洞需燈火實驗，因CO?不供給呼吸但本身無毒

2.與水反應(yīng)生成碳酸

紫色石蕊變紅（H￡03作用），加熱恢復(fù)紫色（H￡03分解）

注意：酸均能使石蕊變紅，非碳酸獨有

3.用途：滅火（密度大+不助燃）、氣體肥料（光合作用）、干冰制冷

環(huán)境問題：溫室效應(yīng)需減排，但C0提光合作用原料

工業(yè)氧氣含雜質(zhì)，不可用于醫(yī)療吸氧。

【判斷對錯】X或J

1.二氧化碳能溶于水，但溶解度較低。（X）

2.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅。（X）

3.二氧化碳不支持燃燒，因此可用于滅火。（V）

4.二氧化碳是無色無味的氣體。（J）

5.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（V）

6.二氧化碳具有氧化性。（V）

7.二氧化碳濃度過高會使人中毒，（X）

8.干冰升華時吸熱，可用于人工降雨。（V）

易錯點05實驗室制取二氧化碳的易錯點

1.藥品選擇錯誤

不能用濃鹽酸：因其揮發(fā)性強，會導(dǎo)致C0/昆入HC1氣體。

不能用稀硫酸：生成微溶的CaS04覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進行。

不能用碳酸鈉粉末：反應(yīng)速率過快，難以控制。

2.裝置操作失誤

長頸漏斗未伸入液面下：CO?會從漏斗逸出。

導(dǎo)氣管未接近集氣瓶底：空氣排不凈，收集氣體不純。

驗滿時燃著木條伸入瓶內(nèi)：正確操作應(yīng)放在瓶口。

3.收集方法不當

誤用排水法：CO2易溶于水且與水反應(yīng)，只能用向上排空氣法。

集氣瓶未正放：因CO?密度大于空氣，正放可防止逸散。

4.中考高頻考點總結(jié)

檢驗CO2：通入澄清石灰水，變渾濁則證明。

驗滿方法：燃著木條置于瓶口熄滅即滿。

裝置氣密性檢查：K頸漏斗形成液柱且不下降為合格。

工業(yè)氧氣含雜質(zhì)，不可用手醫(yī)療吸氧。

【判斷對錯】X或J

1.濃鹽酸可用于實驗室制取純凈的二氧化碳。（X）

2.可用稀硫酸代替稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2o（X）

3.收集CO?可用向下排空氣法或摔水法。（X）

4.點燃的木條伸入集氣瓶內(nèi)熄滅，說明CO2已集滿。（X）

5.實驗室可用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取CO2.（X）

6.8