第18講氯及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯

的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

■歸納整合夯實(shí)必備知識

（一）氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點(diǎn)一34.6℃,易液化。

注意實(shí)臉室里聞?dòng)卸練怏w及未知%體氣味的方法是：月手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣

體飄進(jìn)鼻孔（如圖所示）。

^287

2.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

—與Fe（寫化學(xué)方程式，下同）：2Fe+3Cl￡

力^2FeCh,棕紅色煙

金屬

單質(zhì)

一與Cu：Cu+C12^^=Cu?2,棕黃色煙

廠與凡：H2+C12^=2HQ,辿色火焰;

氧北金屬出現(xiàn)白霧

化

單質(zhì)

性1-能將P、Si氧化為PCh、PCh；SiCl$

「與碘化鉀溶液:C12+2KI—2KCl+k

還原性—與SO?水溶液:CI2+SO2+2H2O-H2soi

化合物+2HC1

—與FeCl2溶液：C12+2FeC12=2FeCh

（2）從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

網(wǎng)i-^—離子方程式：5+電0-H++C1-+HC1O

反口就「制漂白液：Ck+2NaOH-NaCl+NaCIO+H?。

凹二制漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2

+2乩0

4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

氯氣能以1：2的比例溶于水中，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

(I)氯水中存在三種平衡關(guān)系：

?CI2+H2OHCI+HCIO

②HC1OH*+C1O-

③H2OH++OH-

(2)氯水性質(zhì)的多里性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒

不同。

完成下列表格：

向氯水中加入的物平衡移動(dòng)

濃度變化應(yīng)用

質(zhì)或改變的條件的方向

①用飽和食鹽水除C12中的

可溶性氯化物c(C「)增人,c(HClO)減小左移HC1

②用排飽和食鹽水法收集C12

潔廁劑和“84”消毒液不宜

鹽酸c(H*)和&Cr)增大左移

混合使用

NaOHc(H,)減小右移用NaOH吸收多余的Cb

光照&HC1O)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

碳酸鈣c(H')啦，c(HCIO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水

注氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)險(xiǎn)。

(二)次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

1.次氨酸

?速酸性一比碳酸酸性直

HCIO,穩(wěn)定性2HC1O^B2HC1+O”,家水要現(xiàn)

用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中

?強(qiáng)釵化林使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

2.漂白液

仃效成分.NaCIO

制備原國2NaOH+Ck=NaCl+、aClO+H2O

漂

白化學(xué)性婢水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

液

漂白原NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途?殺菌、消毒

3.漂白粉

成分.主要成分:CaC:和Ca(CIOK,有效成

.分：Ca(CI05T-

^^>2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。

化學(xué)性質(zhì)?水解呈磁性.具有強(qiáng)氧化性

粉jgMMgLca(ClO)2+CO2+H2O=CaCOd+2HCIO

久皆失效

?蔡人以Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOd+2HC1O,

2HC1O型2HC1+O2t.必須密封保存

特別提醒如果Ch與Ca(OH)2充分反應(yīng)，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉糙。

r易錯(cuò)辨析」

1.C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC1?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()

3.可以用pH試紙測定氯水的pH()

4.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果()

5.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCCh的毛巾捂住鼻子，在低洼處等

待救援()

6.漂白粉在空氣中長時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCCh()

7.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后,

漂白效果更好()

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

1.根據(jù)下列裝置圖回答問題:

干燥的C%

色布條色布條蕊溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)裝置A、B通入干燥的。2后，觀察到的現(xiàn)象是

_________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是o

(4)通入Cb時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(6)裝置F的作用是。

答案(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或裝置B中)布條褪色C1?無漂

白性，CL與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性(2)C12+H2OH++C「+HC1O⑶溶液先變

為紅色，后褪色(4)H2O+SO*+Ch=2H++SOr+2Cr(5)2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

二、氯水性質(zhì)的多重性

2.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填

空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)。

8廿瞬灣

(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a""b"七"或“d”)。

(2)c過程的現(xiàn)象是,b過程中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案(l)d(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H++COr=H2O+CO2t

(3)2FeCl2+C12=2FeC13

3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()

A.再通入少量氯氣，淺去減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

答案C

解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2+C12+2H2O=2HC1

+H2so4,CI2+H2OH++C1~+HC1O的平衡左移，HC1O的濃度減小，漂白性減弱，B

項(xiàng)錯(cuò)誤：加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+,使平衡正向移動(dòng)，HCIO的濃度增大，C項(xiàng)正確：

光照過程中，HC10分解，生成02和HC1,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

三、含氯消毒劑及消毒效率比較

4.二氧化氯（C10?）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

按要求回答下列問題：

（DNaCICh在酸性條件下反應(yīng)生成CIO?和NaCL寫出反應(yīng)的離子方程式:。

I

答案5C1O2+4H=C1+4CIO2t+2H2O

（2）002在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成CIOJ和C103寫出反應(yīng)的

離子方程式：o

答案2C1O2+2OH-=C1OJ+CIOE+H2O

5.CIO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)：11C）,實(shí)驗(yàn)室制備純

凈CIO?溶液的裝置如圖所示：

bed

已知下列反應(yīng)：NaC103+HC1-NaCl+CIO2+Ch+H20；NaC102+HCl--NaC14-CIO2+

H20；NaC@+C】2-NaCl+CI02（均未配平）。下列說法正確的是（）

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替

B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻

D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

答案C

解析A項(xiàng)，a中通入N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的CIO?和CL

吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置繼續(xù)實(shí)臉，二氧化硫具有還原性，可將CIO?、NaClCh等物質(zhì)還原，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，b中NaClCh的作用是吸收CIO2中混有的氯A和氯化晶雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水

可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CIO?是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)

的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收CIO2,正確；D項(xiàng)，d中

氫氧化鈉和CIO?發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCIO?和NaClCh,產(chǎn)物至少兩種，錯(cuò)誤。

6.CIO?和NazFeCh在水處理過程中分別被還原為ClfllFe3,o

如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效絲，那么CI02、NazFeCh、Ck三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是>>（填化學(xué)式）。

答案CIO2Cl2Na2heU4

7.NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:

NaCIO,食鹽水

iI^―^―.

硫酸、SO2T反應(yīng)T電解印贏,干燥—NaCIO,產(chǎn)品

JL,乒Cl；j

|回收||尾氣吸收1成品液

NaHSO,NaOH、H2O2

回答下列問題：

(l)NaC102中C1的化合價(jià)為o

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成。Ch的化學(xué)方程式。

(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能

力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaCKh的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案(1)+3(2)2NaClOs+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2CIO2

(3)1.57

解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知NaCKh中C1的化合價(jià)為+3價(jià)。

⑵由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaC10isH2S04^S02,生成物為NaHSO4

和CIO?,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClCh+H2s04+S02=2NaHS04+2C102。

(3)NaCQ在殺菌消毒的過程中被還原為C廣，則1molNaC102得到電子的物質(zhì)的量為4molj

molCL被還原為Cl一時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol,故1gNaCICh得到包子的物質(zhì)的量為

4

■mol,根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaQCh的有效氯含量為1.57。

■歸納建模

含氯消毒劑的計(jì)算與比較

第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價(jià)

第二步計(jì)算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的一1價(jià)時(shí)化合價(jià)的變化

確定消毒效率的表示方法；

第三步①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；

②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率

第四步計(jì)算或比較含氯消毒劑的消毒效率

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.制取原理

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO』、K2CY2O7、KCIO3、MnCh等）氧化濃鹽酸制取氯餐。用

MnCh制取CL的化學(xué)方程式：MnO?+4HCl（濃）=^=MnC12+CLt+2比0。寫出用Ca（CIO）2>

KCIO3、KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________O

②____________________________________________________________________________。

③。

答案①Cicr+Cr+2H+—Cl2t+H2O

1

@C1O7+5CP4-6H=3C12t+3H2O

+2+

@2MnO；+10CF+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

2.制取過程(以MnO?和濃鹽酸的反應(yīng)為例，下同)

裝餐特點(diǎn)卜固體+液體—?dú)怏w

5」一|用飽和食鹽水除去HC1氣體,再用濃硫

建牙卜峻除去水蒸氣一

①C%的密度比空氣大，可用向上排空

?氣法收集

收彳方法卜②Ck能溶于水，且能和水發(fā)生反應(yīng)，但

L在泡和食鹽水中的溶解度較小,可用理

飽和食鹽水法收集

「①用濕潤的淀粉-KI試紙.試紙變藍(lán)

臉,方法由②用濕潤的品紅試紙,試紙褪色

L③根據(jù)氯氣的顏色

啟砌_多余的Ch用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)

-------「吸收

3.實(shí)驗(yàn)裝置

4.注意事項(xiàng)

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)?/p>

稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

⑵加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a.QH”

的量少，吸收不完全。

r易錯(cuò)辨析」

I.用MnO?和濃鹽酸制取。2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?：4()

2.含0.4molHQ的濃鹽酸與足量的MnCh共熱，能得到0.1molCb()

3.用飽和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1()

4.用濃硫酸或堿石灰干燥CH)

5.常用飽和石灰水吸收尾氣中的CL()

6.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢臉02是否收集滿()

7.用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取。2時(shí)，溫度不宜過高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)()

8.實(shí)臉結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣()

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.V

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合

1.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=^=2CaSO4+2C12t+2H2O,他們設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并

驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：

ABCDE

(2)裝置B中的現(xiàn)象是0

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

裝置E的作用是___________________________________________________________________

⑷請幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞蔬酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):

(5)制取Cb的方法有多種.若A部分的裝置是a.請?jiān)賹懗鲆环N制備方法：

_______________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

2+3+

答案(l)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl2+2Fe=2Cr+2Fe吸收多余的Ck，防止污染空氣

⑷取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸.充分振蕩后滴加BaCL溶液，若有

白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO?+

16HCl(?^)=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O

解析(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱

型裝置。

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI+02=2KC1+I2,淀粉溶液遇碘變籃色。

2+3+

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,裝置E的作用是吸收多余

的C0防止污染空氣。

(4)亞琉酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要臉證SO廠的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢臉

SOF的存在選用稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶液。

2.C12O是黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生

成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒并爆炸。一種制取ciq的裝置如圖所示。

已知：CbO的熔點(diǎn)為-12().6℃,沸點(diǎn)為2.0℃；CL的沸點(diǎn)為-34.6'C；HgO+2Cl2=HgCl2

+CbO,

回答下列問題：

(1)寫出裝置①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O

答案2MnOi+16H+10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

(2)裝置②③中盛裝的試劑依次是、0

答案飽和食鹽水濃硫酸

(3)通入干燥空氣的目的是o

答案將生成的。2。稀和，減少爆炸危險(xiǎn)

(4)裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接，其目的是o

答案防止橡膠管燃燒、爆炸

(5)液氨的作用是。

答案冷凝CLO氣體

-歸納總結(jié)?

氯氣制備'凈化裝置的改進(jìn)

（D制備裝置

橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，俁證液體順利流下。

（2）凈化裝置

7

>>

飽磊汽水

飽和食鹽水

①長頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞，現(xiàn)

象為長頸漏斗中液面上升C

②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。

真題演練明確考向

1.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.。2中含有的HC1雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去（2020?全國卷I,9B改編）

B.CL得到電子的能力比Bn強(qiáng)（2020?江蘇，9B改編）

C.電解飽和食鹽水可制取氯氣（2018.浙江11月選考，8B）

D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化缽與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣（2017.全國卷I,10D）

答案D

解析啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化鉉號濃

鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化鐐是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.下列說法不正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中（2019?浙江4月選考,8A）

B.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

（2019?浙江4月選考，11A）

C.NaClO通過氧化火活病毒（2020?全國卷I,1B）

D.碘酒可用于皮膚外用消毒(2019?全國卷HI,7D)

答案B

解析氯戈可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶

解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤(

3.(202()?山東等級模擬考，10)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

NaHSO,

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClOa代替

D.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H2O2

答案C

解析根據(jù)流程知，反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C10?,家化產(chǎn)

物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaQCh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以CIO2是正極產(chǎn)物，B

項(xiàng)正確；據(jù)反應(yīng)②，在C102與H2O2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為NaClOa,氯元素的化合價(jià)睪低，

作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCKh代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)反應(yīng)②中CIO?與此。2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1C>2作氧化劑，氏。2作還原劑，可以推出

的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確。

4.(2020?全國卷IH,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室

中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KCICh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是___________________________________________________

a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

采用冰水浴冷卻的目的是0

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,

，干燥，得到KC103晶體。

⑸取少量KC103和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶

液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL層顯________色?？芍?/p>

條件下KClCh的氧化能力(填“大于”或“小于")NaClOo

答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

(2)水浴加熱CL+20H=C10+CI+H2O

避免生成NaClOs(3)吸收尾氣(CL)AC

(4)過濾少最(冷)水洗滌(5)紫小于

解析(1)盛放MnO?粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需

要將氣體通過飽和食鹽水。

(2)b裝置的加熱方式為水谷加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+

2OH-=C1O+Cr+H2Oo根據(jù)裝置b、c水浴溫度的不同推知，生成粼酸鹽時(shí)需要酒精燈

加熱，生成次氯酸鹽時(shí)需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。

(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。

(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷

水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。

(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐包，主要由碘的濃度決定。2號試管

中溶液變棕色說明生成L,1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生成L,由此可以判斷氨酸

鉀的氧化能力小于次氯酸納的氧化能力。

課時(shí)精練

1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()

A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結(jié)果無影響

D.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

答案B

解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤：B

項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂

白性，不能用pH試紙測定氯水的pH,錯(cuò)誤：D項(xiàng)，84消毒液中的NaCIO與潔廁靈中的HC1

反應(yīng)生成Cb,錯(cuò)誤。

2.（2022?成都模擬）氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確

的是（）

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O和HCI,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.純凈的H?在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H?和Ch的

混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲存不能用鐵質(zhì)容器

答案D

解析A項(xiàng)，紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅，生成棕黃色的煙，正確；B項(xiàng)，氯

氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氨酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣和氯化氫，所以久罡氯水

最終變?yōu)橄←}酸，正確；C項(xiàng)，純凈的H?在CL中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，

氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，光照H?和C12的混合氣體時(shí)，

因迅速化合而爆炸，正確；D項(xiàng)，通常狀況下氯氣和Fe不反應(yīng)，氯氣的儲存能用鐵質(zhì)容器，

錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMnCh反應(yīng)：被氧化的HCI分子數(shù)

B.II.2LC12與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.KC103+6HCI（^）=KCl+3Cl2t+3H2O中生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.1molC12與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)

答案C

解析在反應(yīng)MnO2+4HCl（^）=^=MnCl24-C12t+2H2O中，若有2molHC1參加反應(yīng)，則

有ImolHCl被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧

化的HQ分子數(shù)小于NA,A錯(cuò):未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò);KCIO3+6HCI（尚=KCI+302t

+3比0中轉(zhuǎn)移5e,則13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL為0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確；3化劑

的分子數(shù)應(yīng)為0.5必，D錯(cuò)。

4.CL是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝鋼瓶

儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烽類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH.NaHSCh溶液吸收

下列解樣事實(shí)的方程式不正確的是（）

電解

A.電解飽和食鹽水制取。2：2CT+2H2。2OFT+H2t+C12t

B.氯氣用于自來水消毒：CI2+H2O2H'+CI+CIO"

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯勺，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSO；+Cl2+H2O=SOi-+3H+2CF

答案B

解析電解飽和食扯水制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為20一+2比0^=2011一+比1+

Cl2t,A正確；氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OH'+C「+HC1O,

B不正確；濃氨水檢臉泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3C12=6NHJC1

+N2,C正確：氯氣“泄混處理”中用NaHSOs溶液吸收氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為HS05+

b

C12+H2O=SOF+3H+2cr,D正確。

5.向盛有CL的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖

所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）

-1淺黃綠色

無色-無色

無色淺黃綠色

乙&丙

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②

答案C

解析①在盛有C12的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CI2+H2OHC1+

HQO、AgNO3+HCl=AgCII+HNO3,隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HC1的濃度逐漸減

小，使CI2+H2OHC1+HQO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的CL全部反應(yīng)，

根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNCh溶液；②在盛有CL的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，

CL與NaOH溶液反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,CL全部被NaOH溶液吸收，

生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液：③在盛有CL的集氣瓶中加

水時(shí)，通常狀況下CL在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cb,呈淺黃綠色：

而溶于水的CL只能部分與水反應(yīng)：CI2+H2OHCI+HC1O,所以水溶液中有未參加反應(yīng)

的Cb,故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。

6.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①新制氯水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③UHNCh酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④試劑aFeCk溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HC10

B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO；+HC10=C10+C02t+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有發(fā)生的反應(yīng)為Cl+Ag-=AgClI

D.實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為02+2Fe2+=2C「+2Fe3+

答案B

解析紫色的石蕊溶液變紅，有H*存在，后褪色，有HQO,A正確；碳酸的酸性比HQO

+

的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCO；+H=CO2t+H20,B錯(cuò)誤；

新制氯水中有。一，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；Ch具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵

離子，D正確。

7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

化合價(jià)

+7

+5

44

+3

d

+1b?

0氫住物單近氧一物含一酸含氧酸鹽血質(zhì)

-1

a類別

A.a與d、a與e均能反應(yīng)得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品

C.b的水溶液中加入CaCCh，可以增加d的產(chǎn)量

D.e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制02

答案B

解析根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別為02、。。2、HCIO,a、e可以為HC1、KQO3。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，HC1與HC1O、HCI與KC103在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，均

可以得到Ch,故A正確：CIO?為一種新型自來水消毒劑，代替C12的原因是它的殺菌、消

毒的能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CL的水溶液里存在平衡：02十比0HC1+HCI0,加入CaCC）3,

與HCI反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HC1O的產(chǎn)量增多，故C正確；e若為KClOa,它的固體可

用于實(shí)臉室制02,故D正確。

8.（2022.南通市啟東中學(xué)月考）自來水廠一種預(yù)防和處理Cb泄漏的方法如圖所示。下歹J有關(guān)

說法不正確的是（）

A.CL和水反應(yīng)的離子方程式為H2O+CI2Cr+HC10+H+

B.鐵屑的作用是將FeCh還原為FeCb

2+-3+

C.吸收漏氯的離子方程式為2Fe+C12=2C1+2Fe

D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2\Fe3\C10\Cl-

答案D

解析項(xiàng)，和水反應(yīng)生成鹽酸和次氟酸，反應(yīng)的離子方程式為

A02H2O+CI2CF+HCIO

+H+,正確；B項(xiàng)，2FeCk+Fe=3FeC】2,鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCL,正確；C項(xiàng)，

氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++CL=2C「+2Fe3+,正確：D項(xiàng)，

00一能把Fe?+氧化為Fe3+,Fe2+,C1CF不能大量共存，錯(cuò)誤。

9.（2022?廣州市高三模擬）我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液

進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

A.甲中盛放的試劑可以是高缽酸鉀固體

B.乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率

C.在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率

D.在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想

答案B

解析A項(xiàng)，高銹酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，沒有加熱裝置，所以甲中盛放的

試劑可以是高鑄酸鉀固體，正確；B項(xiàng)，氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以

乙中不可采用熱水浴，會(huì)有其他反應(yīng)發(fā)生，會(huì)生成雜質(zhì)鼠酸鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在甲、乙之間

加入飽和食鹽水沸.氣，可以除去濃獨(dú)酸揮發(fā)出來的氯化氮?dú)怏w，可提高NaOH利用率，正確：

D項(xiàng)，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加

符合綠色化學(xué)思想，正確C

10.含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置模擬制備

“84”消毒液（有效成分為NaClO）,下列說法不正確的是（）

濃鹽酸

abc

A.為除去Ch中的HC1,裝置a中的試劑為飽和Na2co、溶液

B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗

C.裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaCIO的生成

D.裝置c的作用是吸收尾氣

答案A

解析A項(xiàng)，為除去Cb中的HQ,裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，盛放濃

鹽酸的儀器是分液漏斗，正確；C項(xiàng)，裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaCIO的生成，防

止溫度高時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)品NaQCh,正確：D項(xiàng)，裝置c的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，正

確。

11.（2022?鄭州高三調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室中利用MnCh制備干燥的Ch及少量氯水并收集Cb，下列圖

示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開Ki，關(guān)閉K2,檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備CL

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cb

D.連接圖1、圖3裝置，打開Ki，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

答案A

解析檢查裝笈的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中

為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A

符合；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下反應(yīng)可制備Ck,故B不符合；飽和

食鹽水除去氯氣中的HC1氣體，濃硫酸除去水蒸氣，故可通過圖2裝置干燥并收集一定量的

Cl2,故C不符合；連接圖1、圖3裝置，打開Ki,點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，

可制備少量氯水，故D不符合。

12.二氧化氯（CIO”是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，對酸性污水中的M/+也有明顯的去除

效果,其反應(yīng)原理為ClO2+Mn2+-MnO2J+。一（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的CL來代替C102

B.利用該原理處理含Mn"的污水后溶液的pH增大

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.理論上處理含ImolMi??的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。。28.96L

答案D

解析用ClCh處理酸性污水中的Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2ClCh+5Mn2++

+

6H2O=5MnO2I4-2CF4-l2H,所以處理后溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化

產(chǎn)物為MnCh,還原產(chǎn)物為。一，由反應(yīng)的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5：2,

故C項(xiàng)錯(cuò)誤：由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1molMn?+需要5moic1。2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為8.96L,故D項(xiàng)正確。

13.CIO?是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaQO?固體以便運(yùn)

輸和貯存。過氧化氫法制備NaC102的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

已知：①ZNaClCh+FhCh+H2so4=2002t+02t+Na2so4+2H2O。

②CIO2的熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,H2O2的沸點(diǎn)為150

③當(dāng)溫度低于38