人教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《2.3化學(xué)反應(yīng)的方向》

同步練習(xí)題含答案

一、單選題

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的變的敘述中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的焰變與反應(yīng)的方向性無關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)的焰變直接決定了反應(yīng)的方向

C.雄變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.婚變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

2.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO?轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目

前工業(yè)上用C02來生產(chǎn)燃料甲醇的一種反應(yīng)是：82（g）-3H2（g）wCHQH（g）+H2O（g）,如圖表

示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJnoH）的變化。下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的△”<（）,ASV0,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的△”>（）,AS>0,該反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

C.該反應(yīng)的AHVO,ASV0,該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

D.該反應(yīng)的AHVO,A5>0,該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

3.對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（】）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）AII=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）

A.溫度B.壓強(qiáng)C.焰變D.燧變

4.下列說法不正確的是（）

A.婚變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.在同一條件下物質(zhì)有不同的端值，其體系的混亂程度越大，端值越大

C.?個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱

D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焰變和炳變的共同影響有關(guān)

5.下列敘述不正確的是

A.植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能

B.Na與HQ的反應(yīng)是焙增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

D.ImolH?燃燒放出的熱量為H?的燃燒熱

6.下列說法正確的是

A.非自發(fā)反應(yīng)在外加條件下可能實(shí)現(xiàn)B.吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

C.端增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

7.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于物質(zhì)燧的大小排序正確的是

A.ImolC(CH3)4<1iwlCH,(CHJ3cH3

B.2moiC3Hg(g)<lmolCH4(g)

C.ImolNa2SO4-l()H,O(s)<ImolNa2SO4(s)

D.ImolH2O(I)<lmolH2O(s)

8.下列過程是非自發(fā)的是

A.水由高處向低處流

B.氯氣和溟化鉀溶液的反應(yīng)

C.鐵在潮濕空氣中生銹

D.室溫下水結(jié)成冰

9.下列說法或表示方法不正確的是

A.也德)的燃燒熱△〃=_285.8kJ-mo『，則

H2O(g)=H2(g)+1o2(g)AH=+285.8kJ-moL

R.在稀溶液中：H7aq)+OH(aq)=H;O(l)△以=-57.3kJ.moL,含OSmolH2sO"的稀硫

酸與含ImolNaOH的固體混合，放出的熱最大于57.3kJ

C.203(g)=3O2(g)A^<0,在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D.由C(金剛石，s)=C(石墨，s)AHvO可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

10.下列敘述正確的是

A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.若將ImolCH3coOH的稀溶液與含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C.若C(石墨,s).―(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.已知C(s)+CHg)=C02(g)AH1:C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2,則AHI>AH2

11.下列說法錯(cuò)誤的是

A.水汽化的過程中AH>。AS>0

B.絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行

C.恒溫恒壓下，AH<()且AS〉。的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.低溫有利于合成氨反應(yīng)Njg)+3H2(g)/2NH/g)的自發(fā)進(jìn)行

12.下列生活中的自發(fā)過程能用增判據(jù)解釋的是

A.自然界中水由高處往低處流B.低于0C時(shí)水變成冰

C.墨水滴到水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)牛銹并放出熱

量

二、非選擇題

13.CO、CO?是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。研究和深度開發(fā)CO、

CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，己知：

1

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH1=+489.0kJ-moF；

C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJ-moF1

則CO還原FC2O3(S)的熱化學(xué)方程式為c

(2)甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在IL恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將

1川3co和2nM此通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器

內(nèi)CH30H的濃度如下表所示：

lOmin20min30min40min50min60min

300℃0.400.600.750.840.900.90

500℃0.600.750.780.800.800.80

①300c和500c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KYXTCKsooc(填或

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填選項(xiàng)字母，下同)

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.使用高效催化劑，AH會(huì)增大

③300℃時(shí)，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為丫(比)=—mol/(Lmin)o

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是o

A.充入CO氣體B.升高溫度

C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1

⑤500c時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變,60min時(shí)再向容器中充入CH.QH氣體和H?各0.4mol,

反應(yīng)將向一(填“正反應(yīng)方向“、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為

L2/mol2(,

(3)以TiCh/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO?和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化

劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影

響范圍是O

反應(yīng)溫度/c

14.I.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

-1

?CH4(g)+4NO2(g)04NO(g)十CO2(g)十2H2O(g)△〃，=一574kJ-inul

1

@CH.i(g)+4NO(g)n2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△”2=-1160kJ-mol-

@CH4(g)+2NO2(g)<?N2(g)+CO2(g)4-2H2O(g)A“3=—867kJmo「

(1)如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K、Kz、心，則刈=(用"上表示)。

(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2moiN。2進(jìn)行反應(yīng)③,CH,的平衡轉(zhuǎn)化率Q(CH0

與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為P2,y點(diǎn)：u：(填“大于等于"或“小于”"枷

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

口.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H?的主要反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)

(3)在恒容密閉容器中充入2molCH4和H2(3(g)的混合氣體，且CH4和生0值)的物質(zhì)的量

之比為x,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測得H2的體積分?jǐn)?shù)MH》與x的關(guān)系如圖所示。

則CK的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)______(填4”"=”或"v"，下同)b點(diǎn)，CH’(g)的濃度：a點(diǎn)b點(diǎn)，

氧氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)b點(diǎn)。

15.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不

同需求的原料氣。請回答：

(I)在C和的反應(yīng)體系中：

1

反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-394kJmol-

反應(yīng)2：2co(g)+C)2(g)-2co2(g)AH2—566kJniol”

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH30

①設(shè)y=AH-TAS,反應(yīng)I、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3

的線條是o

②?定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中co與CO?的物質(zhì)的量之比o

A.不變B.增大C.減小D,無法判斷

1

(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)131kJmol-o工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常強(qiáng)營

通△合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是o

1

(3)一氧化碳變換反應(yīng):C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)AH^lkJmol<,

①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：

p(CO)=0.25MPaxp(H2O)=0.25MPa,p(CCh)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)

K的數(shù)值為o

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則

原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為。

③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是。

A.反應(yīng)溫度愈高愈好B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)

C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮?dú)?/p>

④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能

量-反應(yīng)過程如圖2所示。

用兩個(gè)化學(xué)方程式表