山東省文登市大水泊中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．B．C．D．2、同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（）A．物質(zhì)的量之比為2：1 B．體積之比為1：2C．質(zhì)量之比為16：7 D．密度之比為7：163、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑，又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：45、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．3.01×1023個(gè)SO2

分子的質(zhì)量為32

g7、物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲8、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖9、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體10、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-111、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙12、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑13、原子顯電中性的原因是（

)A．構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B．原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)14、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol15、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：516、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl17、新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④18、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時(shí)間后漂白性會(huì)增強(qiáng)19、實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g20、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I221、下列說(shuō)法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2?22、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是______________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。（2）要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是___________________，它屬于___________。A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____27、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。______28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃?xì)怏w，故A正確；B、過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無(wú)毒性，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構(gòu)成計(jì)算。【詳解】A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯(cuò)誤；B.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；C.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯(cuò)誤；故答案選B。根據(jù)n=m/M、ρ=m/V可知，結(jié)合氣態(tài)方程pV==nRT變式后為p×M==m/VRT，p×M=ρRT，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與ρ成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比。3、C【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。4、D【解析】

在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。A．在該反應(yīng)中

O元素由反應(yīng)前O2F2中+1價(jià)降低到O2中的0價(jià)得到電子被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由O2F2中+1價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2S是還原劑，B錯(cuò)誤；C．由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2F2是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】A．石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯(cuò)誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.7、B【解析】

物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。8、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。9、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。10、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。11、D【解析】

A．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無(wú)論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無(wú)論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！驹斀狻緼．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。13、C【解析】分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系入手來(lái)解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核中質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：C。點(diǎn)睛：熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況，能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)。14、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。15、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價(jià)降低，被還原，做反應(yīng)的氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，被氧化，做反應(yīng)的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑谢瘜W(xué)方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:5，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。16、B【解析】

A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。17、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答。【詳解】氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D。本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；HClO見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣。【詳解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見(jiàn)光分解，所以氯水放置一段時(shí)間后漂白性會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；選D。本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，能很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)。19、A【解析】

由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘](méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A。本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。20、C【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻吭冖?BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項(xiàng)是C。21、B【解析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然c在水分子的作用下電離出Na+和Cl?，故A錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；電解質(zhì)是自身電離出的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42?，故D錯(cuò)誤。22、B【解析】

A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO2的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進(jìn)溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進(jìn)溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對(duì)濃度無(wú)影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以不干燥容量瓶對(duì)濃度無(wú)影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。26、Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體。（2）證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，根據(jù)原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，則化合物中Cl、O的原子個(gè)數(shù)之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此該氧化物的化學(xué)式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。本題考查了氣體制備、氣體性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，物質(zhì)的檢驗(yàn)和氧化物化學(xué)式的確定是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、BCDE【解析】

(1)分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過(guò)濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;

(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶