化學(xué)試卷

試題滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

I.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)

考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第口卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32

Cl-35.5Fe-56Cu-64

I卷（選擇題）

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類生產(chǎn)和生活有益的是（）

A.橡膠老化B.鐵橋生銹C.食物變質(zhì)D.氨的合成

2.在鐵粉和過量2moi/L的稀H2s04反應(yīng)中，下列各措施能加快的速率，但又不影響比的總量:的是（

A.加入少量的CuSCh溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鐵粉改為鐵片D.加熱

3.反應(yīng)C（s）十H2O（g）=CO（g）十比絲）在一密閉容器中進(jìn)行，卜列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是

A.減少C的量B.容積不變，增加水蒸氣的量

C.升溫D.壓強(qiáng)不變，充入Ne

4.下列變化過程中AHvO的是

A.電解AI2O3得到Al和O2B.碳和水蒸氣制備水煤氣

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.液體水的汽化

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5.熱值指單位質(zhì)量可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。幾種物質(zhì)熱值如卜表所示:

可燃物CH4（g）CH3cH20H（1）C2H6（g）C3H式g）

燃燒熱/kJ?mol890136715602220

其中，熱值最高的是（）

A.CH4（g）B.CH3CH2OH（1）

C.C2H6（g）D.C3HJg）

6.將CO?轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

①C2H4（g）+HQ⑴UC^H50H⑴A/7,=-44.2kJmor'

②2c02值）+2乩0⑴UC2H4（g）+3（）2（g）AH2=+1411.0kJmor'

假定2c。2伍）+3屯0⑴UC2H50H⑴+3C）2（g）△〃=xkJmoL,則x為（）

A.-1455.2B.+1455.2

C.-1366.8D.+1366.8

1

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+41kJmor

C.CO(g)和CO(g)的總鍵能大于CCh(g)和C(g)的總鍵能

D.1molCO(g)和比0(1)反應(yīng)生成1molCCh(g)和1molH?(g)放出熱星小于41kJ

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8.熱化學(xué)方程式C(s)+H2()(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmoH表示(

A.碳和水反應(yīng)吸收A1.3kJ能量

B.1moi碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收1313kJ熱量

C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量

9.反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()

A.Q=E：

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei減小，E2不變

C.Q>0,升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大

10.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△〃尸akJmor

-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△，2=bkJ-mol

1

2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△〃3=ckJmor

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△〃用含a、b、c的代數(shù)式表示為

A.a+2b-cB.a+b-2c

C.2a+2b-cD.a+2b-2c

11.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.V(A)=0.3molL,s-1

B.v(B)=l.8molL-,s-1

C.v(C)=0.7molL」s"

D.v(D)-3.2molL'1min

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12.一定溫度卜，向容枳為1L的恒容密閉容器中加入2mOiso?氣體和imolO?氣體發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

時(shí)間段/min反應(yīng)物SO2的平均消耗速率/(molL'min-')

0-20.40

0-40.30

0?60.20

A.Imin時(shí)，02的物質(zhì)的量濃度為0.8mol[TB.4min時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

C.5min時(shí)，SO^的物質(zhì)的量為ImolD.6min時(shí)，充入發(fā)氣，正反應(yīng)速率增大

13.卜.列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的說法，正確的是

A.升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率加快

C.催化劑可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，進(jìn)而提高反應(yīng)速率

D.可逆反應(yīng)：2NO2(g)^2NO(g)+O2(g),當(dāng)n(NO2)：n(NO)：n(O2)=2：2：I時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡

14.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2J**三*2NH3,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加I1.7g,反應(yīng)速率()

A.v(NH?)=0.02mol/(Lmin)

B.v(NH?)=0.01mol/(Lmin)

C.v(Nz)=0.01mol/(Lmin)

D.V(H2)=0.03mol/(Lmin)

1

15.已知CIt氣體的燃燒熱為802kJmol-,ImolCH4不完全燃燒生成CO和比0。)時(shí)放出的熱量為519kJ。

如果ImolCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為

A.40gB.56gC.60gD.無法計(jì)算

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第n卷(非選擇題)

二、非選擇題(本題共4題，共55分)

16.(每空2分，共12分)化學(xué)反應(yīng)作隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.碳與水蒸氣反應(yīng)B.鋁和氧化鐵反應(yīng)C.CaCCh受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑①己知：

化學(xué)鍵Si-0Si-ClH-HH-ClSi-SiSi-C

鍵能(kJ/mol)abcdcf

則：SiCLi(g)+2H2(g尸Si⑸+4HQ(g)的反應(yīng)熱AH=kJ/moL(ImolSi中含有2moiSi-Si)

②已知在常溫常壓下：i.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ/mol

ii.H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________

③利用實(shí)驗(yàn)裝置測量利用下圖裝置制定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

二a①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

-溫度計(jì)

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

碎泡沫

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之根合均勻，測出混合液的最高溫度。

11r塑料

I.儀器a的名稱為_______________________________

n.做了四次實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

起始溫度ti℃終止溫度t2℃

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

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近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和O.25mol/L硫酸液的密度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.l81J/(g℃),通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱AH=(結(jié)果保留少數(shù)點(diǎn)后一位)。

結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差的原團(tuán)可能與下列哪些原因有關(guān)，

A.量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)B.裝置的隔熱效果差

C.將NaOH溶液快速一次倒入盛硫酸的小燒杯中D.攪拌小充分

17.(每空2分，共14分)已知在高溫、高壓、催化劑作用下，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收L9kJ的熱吊:。

⑴該反應(yīng)的AH()(填“"或"v

(2)對(duì)于石墨和金剛石，更穩(wěn)定。

(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在卜.列反應(yīng)中：P4(白磷，s)十50式g尸PQHs)AH=-akJ/mol；4P(紂磷，

s)+5O2(g)=P4O1()(s)AH=-bkJ/moIo若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(填序號(hào))。

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

(4)下圖是ImolNOJg)和ImolCO(g)反應(yīng)生成lmolCO?(g)和ImolNO(g)過程的能量變化示意圖。

②請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱(填“鏟或“沒有”)影響。

(5)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B?HJ在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時(shí)放出649.5kJ熱量,

其熱化學(xué)方程式為。

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18.(第(1)①第一空I分，具余每空2分，共15分)1.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化，原

料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。回答下列問題:

(1①下圖是一個(gè)簡易測量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將

鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A(填”上

升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②若換為下列反應(yīng)，則與①中U形管中現(xiàn)象不同的有(填字母)。

A.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H,O

B.NaHCO,4-HCI=NaCl+H,O+CO,T

c.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Ba(OH)18H2OI2NH4C1=2NH3TIBaCLi10H2O

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o下列措施不能使該

反應(yīng)速率加快的是(填字母)。

A.使用合適的催化劑B.升高溫度

C.及時(shí)分離CO?D.把容器的體積縮小一倍

E.恒容條件下充入NO?F.恒容條件下充入Ne情性氣體

D.某實(shí)驗(yàn)小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。

(3)甲圖中，?到t2速率明顯加快的主要原因是，口到t3反應(yīng)速率降低

的主要原因是o

(4)乙圖中，。為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的卜.列

試劑(填序號(hào))，能使a變?yōu)閎,其原理是.，

A.CuSO4B.HNOjC.Na2so4溶液D.濃H2sO4

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19.（每空2分，共14分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)試管中所加試劑及其用量/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

編號(hào)

0.6mol/LH2c2O4溶液HO3mol/L稀H2sO4溶液0.05mol/LKMnOa溶液

/℃2

①253.0V.2.03.0

②252.03.02.03.0

③302.0V_22.03.0

⑴該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表示）：2KMnO4+5H2C2O4+3H2sC）4=K2so4+2MnSO4+l0CO2f+8H2O。該

實(shí)驗(yàn)還需要測量的數(shù)據(jù)是。

（2）Vi=,V2=o

（3牘究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（4）若實(shí)驗(yàn)①用時(shí)1.5min則第一組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率（用草酸表示）為。

（5謀同學(xué)繪制了瞬時(shí)速率v和時(shí)間t的圖像

①該同學(xué)提出猜想

猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升

猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑

該司學(xué)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度上升了0.5℃,因此不成立（猜想a或猜想b）.

②該同學(xué)推測可能的催化劑是（填物質(zhì)化學(xué)式）。

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2027屆高二上學(xué)期9月月考

化學(xué)答案

題號(hào)12345678910

答案DDDCAI)DCDD

題號(hào)1112131415

答案BBABC

16.(I)BD(2)(4b+2c-2e-4d)CHjOH(l)+102(gi=CO2(g)+2H2O(l)A，=-725.8kJ

玻璃攪拌器-56.8kJ/molBD

17.(I)>(2)石墨(3)C(4)放熱NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-234kJ/mol沒有

(5)B2H6(