絕密★考試結(jié)束前學(xué)年第一學(xué)期浙江省縣域教研聯(lián)盟高三年級(jí)模擬考試化學(xué)考生須知：本卷滿分分，考試時(shí)間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注，查詢個(gè)人成績分析?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CNOPSK選擇題部分一、選擇題本大題共題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸式鹽的是A.NaOHB.KHSC.D.【答案】B【解析】【分析】酸式鹽是多元酸分子中的部分氫離子被堿中和后，生成的含有酸式酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）的鹽。【詳解】A．NaOH，屬于堿，A不符合題意；B．KHS，是的酸式鹽，B符合題意；C．，硼氫陰離子（）不含可電離的酸式氫，因此不是酸式鹽，C不符合題意；D．是乙酸的正鹽，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是第1頁/共26頁A.乙醚的結(jié)構(gòu)式：B.基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖：C.的s-pσ鍵電子云圖形：D.的系統(tǒng)命名：3-甲基-3-乙基己烷【答案】C【解析】A繪制的是甲醚的結(jié)構(gòu)式，A錯(cuò)誤；B．價(jià)層電子對(duì)于主族元素來說指原子的最外層電子，基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為：，B錯(cuò)誤；CH?Cl的s-pσ鍵由H的1s軌道與Cl的3p軌道“頭碰頭”中的圖形符合s-pσ鍵的電子云特征，C正確；D．CHC(CHCH)3的正確系統(tǒng)命名需優(yōu)先選擇最長碳鏈，故正確命名應(yīng)為3-甲基-3-乙基戊烷，D錯(cuò)誤；故選C。3.根據(jù)元素周期律推測，下列說法不正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.非金屬性：D.熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【詳解】A．離子半徑比較：H-核外有1個(gè)電子層(2個(gè)電子)；Li+有2個(gè)電子層，但Li+核電荷數(shù)更大，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此離子半徑H->Li+，A正確；B．第一電離能比較：P(磷)和S(硫)同處第三周期，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于S，第2頁/共26頁故“P>S”正確，B正確；C．非金屬性比較：F(氟)和O(氧)同處第二周期，非金屬性從左到右增強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性(4.0)大于O(3.5)，非金屬性F>O正確；D．熱穩(wěn)定性比較：O和S同屬ⅥA族，非金屬性O(shè)>S，故氫化物穩(wěn)定性HO>HS，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是A.可用濃碘化鉀水溶液增加碘在水中的溶解度B.可用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用CuO除去溶液中的D.可用氫氣加成除去乙烷中的乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．碘化鉀能與碘形成，從而增加碘在水中的溶解度，A正確；B．能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯不與NaHCO3反應(yīng)，可用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B正確；C．CuO能與FeCl3水解產(chǎn)生的H+pHFe3+沉淀為Fe(OH)Cu2+去鐵雜質(zhì)，C正確；D．氫氣與乙烯加成生成乙烷，但氫氣是氣體，會(huì)殘留在體系中，引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選D。5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.在晶體中，離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，難于壓縮B.碳化硅有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料C.(俗稱“鋇餐”)，醫(yī)學(xué)上利用其釋放的X射線診斷和治療疾病D.植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，因此熔點(diǎn)較低【答案】C【解析】【詳解】A.NaCl晶體中離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致硬度大、難于壓縮，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確，A正確；B.碳化硅（SiC）具有高溫抗氧化性能，適合用作耐高溫半導(dǎo)體材料，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，B正確；第3頁/共26頁C.BaSO（鋇餐）在醫(yī)學(xué)中用作造影劑，其本身不釋放X射線，而是吸收X射線以顯影消化道，用于診斷“利用其釋放的X射線”錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，不飽和鍵使分子排列松散，分子間作用力弱，導(dǎo)致熔點(diǎn)較低，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確，D正確；故答案選C。6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間A乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛無氫鍵金剛石和石墨二者熔化后，碳原子B原來的排列方式被打破，原子間的金剛石和石墨沸點(diǎn)相同距離相等，相互作用強(qiáng)度也相同聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)是C聚丙烯酸鈉具有高吸水性石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)的原子D具有各向異性排列相對(duì)無序A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇分子含H連在C氫鍵會(huì)顯著提高分子間作用力，使沸點(diǎn)升高，乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，故A正確；B．金剛石（三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）和石墨（層狀結(jié)構(gòu)）在熔化后，原有的特殊排列方式會(huì)被破壞，轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的液態(tài)碳，在液態(tài)中，碳原子間的距離和相互作用強(qiáng)度趨同（此時(shí)不再區(qū)分或因此從液態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)變（即沸點(diǎn)）所需的能量相同，故此時(shí)二者沸點(diǎn)相同，故B正確；C．聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)中有，是強(qiáng)親水基團(tuán)，因此聚丙烯酸鈉具有高吸水性，故C正確；D“各向異性”是晶體的特征（晶體原子排列有序，不同第4頁/共26頁D錯(cuò)誤；故答案選D。7.下列離子方程式不正確的是A.Pb粉加入硫酸銅飽和溶液中：B.將少量通入硝酸鋇溶液中：C.溶液和溶液等體積混合：D.甘氨酸和鹽酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．Pb比銅活潑，Pb粉加入硫酸銅飽和溶液中置換出銅單質(zhì)，生成的二價(jià)鉛結(jié)合硫酸根產(chǎn)生硫酸鉛沉淀，A正確；BSO2離子方程式為：；B錯(cuò)誤；C1.0mol/LNa[Al(OH)]溶液和2.5mol/LHCl2:5C正確；DD正確；故答案選B。8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B．實(shí)驗(yàn)室快速制備和收集滿氨氣第5頁/共26頁C．用已稱取2.4g固體NaOH配制60mL左右濃D．蒸餾時(shí)的接收裝置度約的NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)含有HSPH3雜質(zhì)，雜質(zhì)能與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，不能證明乙炔使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)使用向下排空氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯(cuò)誤；C．2.4g氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.06mol，配成60mL溶液，則濃度約為1.0mol/L，用量筒量取蒸餾水，在燒杯中溶解，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.已知兩分子乙醛通過羥醛縮合反應(yīng)可生成，不飽和醛。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ證明了乙醛分子中碳氧雙鍵的活潑性，是碳氧雙鍵的斷裂與重新組合B.反應(yīng)Ⅰ控制不當(dāng)可能會(huì)生成C.反應(yīng)Ⅰ所用催化劑可能是堿性的第6頁/共26頁D.利用羥醛縮合可在適當(dāng)?shù)臈l件下進(jìn)行以下轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)I、Ⅱ均體現(xiàn)了醛基相鄰碳原子的碳?xì)滏I極性強(qiáng)，易斷裂，故A錯(cuò)誤；B．乙醛中與醛基相鄰碳原子有3個(gè)碳?xì)滏I，乙醛可以通過多次羥醛縮合反應(yīng)，逐步增長碳鏈，生成(CHCHOH)CCHO，故B正確；C．醛分子中在醛基鄰位碳原子上的氫原子()受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性，堿電離的OH-可以直接和α氫結(jié)合，同時(shí)形成一個(gè)碳負(fù)離子，所以該反應(yīng)可用堿作催化劑，故C正確；D．中1號(hào)α-H與2號(hào)羰基發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成，故D正確；選A。10.下列目標(biāo)產(chǎn)物的制備方案不正確的是選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A乙二醇環(huán)氧乙烷和水加熱、加壓條件下反應(yīng)適量晶體溶于較濃的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、B干燥C適量粉末置于燒杯中，滴加少量水，再減壓低溫烘干D寶石級(jí)鉆石在微波爐里以等離子體分解出的碳通過化學(xué)氣相沉積A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A法，A正確；第7頁/共26頁B．的制備中，將晶體溶于較濃鹽酸可抑制水解，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟可得到純凈的六水合三氯化鐵晶體，B正確；C．需通過碳酸鈉飽和溶液在適宜溫度下結(jié)晶獲得，方案中直接向粉末滴加少量C錯(cuò)誤；D工合成鉆石的成熟技術(shù)，D正確；故選C。2-甲氧基-2-甲基丁烷常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：(指用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代替該物質(zhì)的平衡濃度)與溫度變化關(guān)系如圖1所示。在溫度353K下(此溫度時(shí)，)，充有A、B和的容器中，A和B物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A三個(gè)反應(yīng)中最大B.圖2中曲線Y代表A的變化C.若向某反應(yīng)容器中加入1.0mol，控制溫度為353K，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D.時(shí)，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】與溫度T溫度升高（要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)）而減小，說明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即、、第8頁/共26頁；在溫度353K下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，，由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X?！驹斀狻緼．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則，因此，不是三個(gè)反應(yīng)中最大的，才是最大的，A錯(cuò)誤；B．由分析，在溫度353K下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，，由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X，曲線Y代表A的變化，B正確；C．向某反應(yīng)容器中加入1.0mol，控制溫度為353K，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)，，已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則，解得平衡體系中B的物質(zhì)的量為，，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D2的變化趨勢可知，100s后各組分的濃度仍在變化，t=100s時(shí)，，此時(shí)反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故答案選B。12.如圖是處理廢水中苯酚的裝置，回收利用苯后再排放。下列有關(guān)說法不正確的是第9頁/共26頁A.a為正極，電極附近pH增大B.b電極反應(yīng)式為C.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜D.若有0.2mol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.4g【答案】D【解析】【分析】圖示是處理廢水中苯酚的裝置，a極苯酚（CHO）轉(zhuǎn)化為苯（CHa極為正極，電極反應(yīng)式為：；b電極為負(fù)極，失電子（氧化反；據(jù)此作答。【詳解】A．a(chǎn)極苯酚（CHO）轉(zhuǎn)化為苯（CHa極為正極；電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，生成水，a電極附近pH增大，A正確；B．b電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．依據(jù)電極反應(yīng)式可知，氫離子從B遷移到A，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，C正確；D．若有0.2mol電子通過導(dǎo)線，就有0.2molH+從B遷移到A，A區(qū)溶液質(zhì)量增加，B區(qū)溶液的質(zhì)量不變（產(chǎn)生0.2molH+，遷移至AA、B兩區(qū)域中液體質(zhì)量改變量的和為0.2g，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予SusumuKitagawaRichardRobson和OmarM。機(jī)框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的發(fā)展方面所作出的貢獻(xiàn)?，F(xiàn)有金屬有機(jī)框架MOF-5由和對(duì)苯二甲酸根構(gòu)成，形成規(guī)整的三維立方孔道結(jié)構(gòu)(見下圖)。下列關(guān)于金屬有機(jī)框架的說法不正確的是A.MOF-5其骨架結(jié)構(gòu)中存在配位鍵第10頁/共26頁B.MOF-5中對(duì)苯二甲酸根中的碳原子均采取雜化C.MOF-5和冠醚一樣，屬于超分子D.金屬有機(jī)框架(MOF)在儲(chǔ)氫及環(huán)境凈化等領(lǐng)域是極具發(fā)展?jié)摿Φ年P(guān)鍵材料【答案】C【解析】AMOF-5Zn骨架結(jié)構(gòu)，因此骨架中存在配位鍵，A正確；B．對(duì)苯二甲酸根中苯環(huán)上的碳原子均為sp2雜化；羧基為平面結(jié)構(gòu)，碳與氧形成雙鍵，價(jià)層電子對(duì)為3，故羧酸根為中的碳原子也為sp2雜化，因此對(duì)苯二甲酸根的所有碳原子均采取sp2雜化，B正確；C．超分子是通過分子間作用力，如氫鍵、范德華力等組裝形成的聚集體；而MOF-5是通過配位鍵，共價(jià)鍵的一種，連接金屬離子與配體形成的配合物，并非超分子，C錯(cuò)誤；D．MOF具有規(guī)則的多孔結(jié)構(gòu)，可利用孔隙實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存，同時(shí)能吸附環(huán)境中的污染物，因此在儲(chǔ)氫、環(huán)境凈化等領(lǐng)域具有應(yīng)用潛力，D正確；故選C。14.氫氣選擇性催化還原NO是一種比還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法正確的是A.在反應(yīng)過程中，有3種分子的中心原子的雜化方式是雜化B.生成的反應(yīng)是副反應(yīng)，會(huì)降低氮?dú)獾倪x擇性C.若在催化劑表面參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.在反應(yīng)過程中，Pt催化劑的主要作用是提供活性位點(diǎn)用于和NO的吸附與活化，不參與電子轉(zhuǎn)移第11頁/共26頁【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中，水分子()中O原子和氨氣分子()中N原子的雜化方式為雜化，而中中心N原子為雜化。題干所述的分子中只有2種分子的中心原子為雜化，A錯(cuò)誤；B．目標(biāo)產(chǎn)物是N，生成NO的反應(yīng)會(huì)消耗反應(yīng)物但生成非目標(biāo)產(chǎn)物，因此是副反應(yīng)，會(huì)降低氮?dú)獾倪x擇性，B正確；C．NO中N為+2價(jià)，生成N（0價(jià)）時(shí)，2molNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；但反應(yīng)中還存在生成NO（N為+1NH（N為-3價(jià)）等副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于4N，C錯(cuò)誤；DPtHNO程的電子轉(zhuǎn)移（如PtD錯(cuò)誤；故答案選B。15.已知：HClO的電離常數(shù)：，的電離常數(shù)：，的電離常數(shù)：，，。下列說法不正確的是A.與、、在溶液中均不能大量共存B.溶液中微粒濃度大?。篊.碳酸鈣懸濁液中，且的水解率約為83.3%D.溶液中微粒濃度大?。骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．是強(qiáng)酸性離子，容易水解生成，其溶度積，說明其極難溶，在水中極易水解。、、均為弱酸的酸根離子，在水中水解呈堿性，與相遇時(shí)，會(huì)因促進(jìn)的水解生成，不能大量共存，A正確；B．0.5mol/LNaS溶液中硫離子水解，溶液顯堿性，，第12頁/共26頁，若忽略2級(jí)水解，設(shè)水解的c(S2-)=xmol/L，則，解得，S2-的水解程度為，所以溶液以c(S2-)為主，且存在c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考慮一級(jí)水解，則c(OH-)=c(HS-)，但二級(jí)水解會(huì)消耗HS-、產(chǎn)生OH-，水的電離也會(huì)產(chǎn)生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，則離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?，B正確；C．碳酸鈣的溶度積，由于是1:1型鹽，設(shè)溶解度為s，則得，所以，兩者濃度相等，會(huì)水解，水解常數(shù)，設(shè)水解的為x，則，解得，即水解率約為，C錯(cuò)誤；D．是二元弱酸，第一步電離，，一級(jí)電離大于二級(jí)電離，因此，；，，D正確；故答案選C。16.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸第13頁/共26頁熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對(duì)密度/()1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用的鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化并干燥得到白色乙酰水楊酸晶體5.4g。下列說法不正確的是A.操作①的主要目的是為了除去未反應(yīng)的醋酸酐和硫酸等水溶性雜質(zhì)B.操作②判斷反應(yīng)完全的方法是觀察溶液直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生為止C.操作④采用的純化方法為重結(jié)晶D.為檢驗(yàn)乙酰水楊酸分子中存在酯基，可取幾粒純化后的晶體，放入適量水中，振蕩后靜置，取用上層清液于試管中，滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴溶液，振蕩。再向其中滴入幾滴溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象【答案】A【解析】【詳解】A．操作①的主要目的是為了降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分結(jié)晶析出，A錯(cuò)誤；BNaHCO3過濾除去其他難溶性雜質(zhì)；沒有氣體生成，即證明反應(yīng)完成，B正確；C．乙酰水楊酸的溶解度隨溫度變化較大，故可利用重結(jié)晶的方法來純化得到乙酰水楊酸晶體，C正確；D2量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，溶液變?yōu)樽仙f明乙酰水楊酸中含有酯基，D正確；故答案選A。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.鋰憑借獨(dú)特的性質(zhì)，其化合物在現(xiàn)代科技中扮演著至關(guān)重要的角色。第14頁/共26頁（1）某鋰的化合物是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，晶胞如圖所示。①該晶胞的化學(xué)式為______。②下列關(guān)于該晶體的說法，不正確的是______。A．基態(tài)氮原子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．電負(fù)性：Li<C<NC．每個(gè)周圍與它最近且距離相等的有8個(gè)D．空間結(jié)構(gòu)模型為V形（2Li-bfsi(陰離子結(jié)構(gòu)見下圖A)深受關(guān)注?；卮饐栴}：①B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離()，陽離子F的結(jié)構(gòu)式為______。②B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，Ka值大小關(guān)系：B______D(填“>”或“<”)，其原因是______。（3）磷酸鐵鋰電池是我國新能源汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展初期的主流電池，一種以廢磷酸鐵鋰正極粉(主要含有、炭黑、鋁粉、有機(jī)黏結(jié)劑)為原料，回收制備電池級(jí)磷酸鐵鋰的流程如下圖所示：回答下列問題：①在浸出過程中，發(fā)現(xiàn)廢粉常漂浮于磷酸溶液表面，從而影響浸出率，加入表面活性劑后該現(xiàn)象能大大改第15頁/共26頁善，表面活性劑在浸出過程中的作用是______。②濾渣2的主要成分是______。(提示：陰離子為正八面體的鈉鹽)③寫出轉(zhuǎn)化為(已知葡萄糖徹底反應(yīng)生成無機(jī)物)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①.②.AD（2）①.或②.>③.氟為吸電子基團(tuán)，乙基為推電子基團(tuán)，所以B中的氮?dú)滏I更易斷裂而電離出，酸性更強(qiáng)（3）①.表面活性劑能降低水的表面張力，使廢粉與溶液均勻混合，增大固液接觸面積，提高浸出速率②.③.【解析】3(主要含有)與過量反應(yīng)，、、1，濾液加入NaFAl3+與F-形成正八面體陰離子Na+生成2，濾液加入過氧化氫氧化：將溶液中的轉(zhuǎn)化為，再補(bǔ)加磷酸并調(diào)節(jié)pH，使鐵元素以的形式沉淀，經(jīng)洗滌干燥得到純凈的鐵鹽固體，將固體與碳酸鋰、葡萄糖在高溫惰性氛圍下反應(yīng)，據(jù)此分析?！拘?詳解】用“均攤法”計(jì)算晶胞中粒子數(shù)：共個(gè)，個(gè)，故化學(xué)式為：；A．基態(tài)氮原子有7個(gè)電子，但空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子占據(jù)的軌道總數(shù)）為5種，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右電負(fù)性增大，電負(fù)性：Li<C<N，B正確；C．體心的周圍與它最近且距離相等的有8個(gè)，C正確；第16頁/共26頁D．與互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)模型為直線形，D錯(cuò)誤；故選AD；【小問2詳解】陽離子F的結(jié)構(gòu)式為：或BD中含乙基，氟為吸電子基團(tuán)，乙基為推電子基團(tuán)，所以B中的氮?dú)滏I更易斷裂而電離出，酸性更強(qiáng)；【小問3詳解】①表面活性劑在浸出過程中的作用：能降低水的表面張力，使廢粉與溶液均勻混合，增大固液接觸面積，提高浸出速率；②加入NaF除鋁，Al3+與F-形成正八面體陰離子，結(jié)合Na+生成；③和葡萄糖反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，葡萄糖作還原劑，將還原為，自身被氧化為，根據(jù)得失電子和元素守恒，化學(xué)方程式為：。18.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)(Ph表示苯環(huán))：某研究小組根據(jù)熱力學(xué)基本原理，選取乙苯、苯乙烯、氫氣的物性及熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算恒壓下，不同溫度、不同水蒸氣與乙苯的物質(zhì)的量比對(duì)脫氫反應(yīng)中乙苯轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果見表1.進(jìn)料比(指水蒸氣與乙苯的物質(zhì)的量比)溫度/℃未加水蒸氣6.7910.0013.585400.26780.54290.59960.64595600.32890.62180.69980.72065800.39640.69520.74630.78536000.46860.76030.80520.8384表1溫度和進(jìn)料比對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響該研究小組在乙苯流量為，控制水蒸氣與乙苯的物質(zhì)的量比為6.79：1，汽化溫度為250℃，第17頁/共26頁改變脫氫反應(yīng)溫度測定苯乙烯的選擇性和苯乙烯的收率，考察溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率、選擇性和收率的影響，結(jié)果如圖2所示。將反應(yīng)器溫度控制在600℃，汽化溫度250℃，乙苯的流量，水蒸氣與乙苯的物質(zhì)的量比分別為6.79：1、10.00：1、13.58：1、20.00：1，考察進(jìn)料比對(duì)苯乙烯的選擇性和收率的影響，結(jié)果見圖3.選擇性：指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。收率：指苯乙烯的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。（1）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)能自發(fā)反應(yīng)的條件是______。（2）由表1計(jì)算可知，水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是______。但實(shí)驗(yàn)得出的變化規(guī)律(見圖3)與表1計(jì)算結(jié)果相互矛盾，說明實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生這個(gè)變化的原因是______。（3）關(guān)于該乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是______。A.使用催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，對(duì)逆反應(yīng)無影響，因此縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間B.該反應(yīng)說明催化劑能選擇性斷裂乙苯中的C-H鍵C.若改變條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大D.在反應(yīng)達(dá)到平衡后，同時(shí)增大反應(yīng)體系的壓力和溫度到一定值，平衡移動(dòng)方向可以確定（4）工業(yè)上也有利用氧化乙苯制苯乙烯。其原理為：在常壓下，分別為a、b、c時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：第18頁/共26頁則a、b、c的大小關(guān)系是______。（5）某研究小組嘗試以、熔鹽為電解質(zhì)，用特效催化劑催化電解和水蒸氣獲得苯乙烯，如果獲得成功，請(qǐng)寫出陰極的電極方程式______。【答案】（1（2）①.②.反應(yīng)物在反應(yīng)器內(nèi)停留時(shí)間過短或反應(yīng)物內(nèi)擴(kuò)散不良造成的（3）B（4）（5）【解析】【小問1詳解】反應(yīng)Ph?CHCH(g)?Ph?CH=CH(g)+H(g)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的方向，則，由表1可知，未加；則乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（【小問2詳解】水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是：正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果；實(shí)驗(yàn)得出的變化規(guī)律(見圖3)與表1計(jì)算結(jié)果相互矛盾，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生這個(gè)變化的原因是：隨著水蒸氣與乙苯物質(zhì)的量之比增大，反應(yīng)物在反應(yīng)器內(nèi)停留時(shí)間過短或反應(yīng)物內(nèi)擴(kuò)散不良造成的；【小問3詳解】A衡的時(shí)間，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)Ph?CHCH(g)?Ph?CH=CH(g)+H(g)可知，斷裂的是乙基中的C-H鍵，苯環(huán)上的C-H鍵未斷裂，說明催化劑能選擇性斷裂乙苯中的C-H鍵，B正確；C．，若升高溫度，平衡正移，平衡常數(shù)增大，但平衡轉(zhuǎn)化率還受壓強(qiáng)等因素影響，若在升高溫度的同時(shí)增大壓強(qiáng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率不一定增大，C錯(cuò)誤；第19頁/共26頁D壓力”和“升高溫度”對(duì)平衡的影響是相反的，兩者的強(qiáng)度（壓力增大的幅度、溫度升高的幅度）不確定時(shí)，無法判斷最終平衡的移動(dòng)方向；D錯(cuò)誤；答案為B；【小問4詳解】乙苯與二氧化碳物質(zhì)的量之比越大，乙苯的轉(zhuǎn)化率越小，則c>b>a；【小問5詳解】陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得電子生成苯乙烯(分子式CH，碳元素的平均化合價(jià)為-1)，環(huán)境為熔融碳酸鹽，碳酸根離子參與平衡電荷，結(jié)合C、H、O原子守恒，最終配平得陰極方程式為：。19.配合物三草酸合鐵酸鉀是常用的光敏材料和催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行制備與探究實(shí)驗(yàn)，步驟如下：100mL蒸餾水中依次加入6.3g草酸和3.45g碳酸鉀分反應(yīng)后，得到混合溶液A；步驟Ⅱ：向混合溶液A中加入5.6g硫酸亞鐵，控制溫度在反應(yīng)，同時(shí)滴加3%過氧化氫溶液至溶液顏色變?yōu)辄S色，得到溶液B；B蒸發(fā)濃縮至體積約為30mL0℃狀晶體；另一份緩慢冷卻至室溫(25℃)，結(jié)晶、過濾得到黃色片狀晶體；步驟Ⅳ：將晶體P、Q分別置于暗處在下烘干脫水，最終均得到三草酸合鐵酸鉀。已知：ⅰ、常溫下，草酸的，；ⅱ、三草酸合鐵酸鉀易溶于水，難溶于乙醇，在150℃以上會(huì)分解。ⅲ、請(qǐng)回答：（1）中，與形成配位鍵的配位原子是______(填元素符號(hào))。第20頁/共26頁（2）步驟Ⅰ所得混合溶液A中，主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______，該溶液常溫下pH最接近______(填選項(xiàng))。A．2B．4C．10D．12（3）步驟Ⅱ中，控制溫度在40～50℃反應(yīng)的主要目的是______(填選項(xiàng))。A.加快反應(yīng)速率B.促進(jìn)的水解C.防止劇烈分解D.抑制被空氣氧化（4）晶體P、Q分別置于暗處烘干脫水的目的是______。（5）下列說法不正確的是______。A.步驟Ⅰ制備混合溶液A時(shí)，應(yīng)將碳酸鉀分批加入草酸溶液中，避免反應(yīng)過于劇烈B.步驟Ⅲ中，可向濃縮后的溶液中加入適量乙醇，促進(jìn)三草酸合鐵酸鉀晶體析出C.步驟Ⅱ中，為加快反應(yīng)速率，可將換成穩(wěn)定性更高的，然后升高反應(yīng)溫度D.兩份濃縮液中得到不同形狀晶體P和Q的原因是因?yàn)槔鋮s的溫度不同造成的（6）已知室溫下能發(fā)生反應(yīng)：，而與混合后無明顯現(xiàn)象。從配合物結(jié)構(gòu)對(duì)中心離子性質(zhì)影響的角度，解釋與氧化性差異的原因______。【答案】（1）O（2）①.②.A（3）C（4）由于三草酸合鐵酸鉀對(duì)光敏感，為防止其見光分解，需將晶體P、Q分別置于暗處烘干脫水（5）CD（6）與形成時(shí)，作為配體向的空軌道提供孤電子對(duì)，使的電子云密度增大，有效降低了氧化性，同時(shí)，形成的螯合物結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，進(jìn)一步抑制了的氧化活性，所以氧化性弱于【解析】【分析】制備三草酸合鐵酸鉀的實(shí)驗(yàn)過程為草酸溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成草酸氫鉀、二氧化碳和水；反應(yīng)生成的草酸氫鉀與硫酸亞鐵溶液、過氧化氫溶液在40～50℃條件下反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀、硫酸鉀和水；將三草酸合鐵酸鉀溶液蒸發(fā)濃縮后，通過不同的冷卻方式（快速冷卻或緩慢冷卻）得到含結(jié)晶水的三草酸合鐵酸鉀晶體；三草酸合鐵酸鉀晶體置于暗處在下烘干脫水得到三草酸合鐵酸鉀?！拘?詳解】草酸根離子中的氧原子具有孤對(duì)電子，能與具有空軌道的鐵離子形成配位鍵；【小問2詳解】第21頁/共26頁，也可以生成草酸氫鉀、二氧化碳和水：，由題意可知，6.3g草酸晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol=0.025mol程式可知，草酸溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成草酸氫鉀、二氧化碳和水；溶液A中草酸氫鉀的濃度為：=0.5mol/L，則溶液中的氫離子濃度為：c(H+)=≈0.057mol/L，則溶液pH最接近2，故選A；【小問3詳解】由分析可知，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為草酸氫鉀與硫酸亞鐵溶液、過氧化氫溶液在40～50℃條件下反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀、硫酸鉀和水，則該反應(yīng)是亞鐵離子氧化為鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)應(yīng)抑制鐵離子水解，防止過氧化氫受熱易分解，導(dǎo)致三草酸合鐵酸鉀的產(chǎn)率降低，所以步驟Ⅱ中，控制溫度在40～50℃反應(yīng)雖然可以加快反應(yīng)速率，但主要目的是防止溫度過高，過氧化氫受熱分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故選C；【小問4詳解】由題意可知，三草酸合鐵酸鉀對(duì)光敏感，為防止三草酸合鐵酸鉀見光分解，所以脫水制備三草酸合鐵酸鉀時(shí)，需將晶體P、Q分別置于暗處烘