英吉沙縣2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試7.已知下列熱化學(xué)方程式，則下列說油正確的是

注意事項(xiàng)：①C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?=-393.5kJ/mol②C(s)+7O?(g)=CO(g)△H?=-110.5kJ/mol

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上③2H?(g)+O?(8)=2H?O(1)△H?=-571.6kJ/mol

==相對原子質(zhì)量：H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32.C1-35.5Fe56Cu-64Zn-65Ba-137

A.△H?>△H?—因?yàn)镃O?比CO穩(wěn)定，放出熱量更多B.△H?表示的氫氣的燃燒熱

第I卷(選擇題)

一、單選題(每個題3分，共45分)C.△H?>AH?—生成CO時放熱少，△H的數(shù)值更大D.2H?(8)+O?(8)=2H?O(g)△H?,△H?<△H?

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

8.常溫時，下列溶液中c(I)=1.0×102mol-L1的是

A.做饅頭時添加膨松劑B.洗衣服時使用加酶洗衣粉C.冰箱保存食物D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

A.0.1mol-L'H?SO?溶液B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的草酸溶液D.0.01mol-L'氨水

2.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液的pH約為

A.10B.11C.12D.139.H?O?催化分解反應(yīng)：2H?O?(aq)=2H?O(1)+O?(g)AH?,其反應(yīng)機(jī)理如下：

3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D.鈉與冷水的反應(yīng)

4.已知反應(yīng)N?(g)+3F),有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：則該反應(yīng)

生成2moINH?時的能量變化是

若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)椤鱄?,反應(yīng)、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應(yīng)I的焓變△H為

共價鍵N=NH—HNH

A.2△H?-△H?B.△H?-△H?C.2△H?-△H?D.△H?+△H?

鍵能(kJ/mol)945436391-10.下列說法正確的是

A、吸收46.5kJB.46.5kJC.吸收93kJD.放出93kJ反應(yīng)物

0、放出能量溫度計(jì)CH+202

吸收能量吸收能量2×632kJ/mol△H—890.3

5.在298K、101kPa時，已知：2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)△H?H?(g)+Cl?(g)=2HCI(g)△H?內(nèi)筒杯蓋kJ·mol1

946kJ/nol/498kJ/mol00

C6隔熱層

c0生成物CO.+2H?O

2CI?(g)+2H?O(g)=4HCI(g)+O?(g)△H?,則△H?與△H?和△H?間的關(guān)系正確的是N?(g)和O?(g)反應(yīng)生成NOKg)過程中能量變化外殼反應(yīng)過程

圖1圖2圖3圖4

A.△H?=2△H?+△H?B.△H?=△H?-△H?C.△H?=△H?-2△H?D.△H?=△H?+2△H?n.由圖1可得，1molN?(g)和1molO?(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

6.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是B.圖2可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化

能能能

白磷+↑CO(g)+H?O(g)C利用圖3的裝置可以測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

O?量金剛石+O?量S()+O?

量蟹個S

紅磷石壘+Q(sOg

B.由圖4可以寫出的熱化學(xué)方程式：CH?+20?≠6Q?+2H?Q△H=-890.3kJ·mol-1

CO?(g)+H?(g)

P.Ooco?so(ce

0反應(yīng)過程o反應(yīng)過程0反應(yīng)過程0反應(yīng)過程11.在不同條件下進(jìn)行2A(g)+B(s)一3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.B.0D-A.-D(A)=0.8mol-L1min-B一D(B)=0.5mol-Ls1-C.D(D)=1:0mol-L1mim1—D-0(C)=0.03mol-L1s—

A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

12在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g)△H=-748.6kJ·mol1。若平衡后升溫，下列說

cCO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g),△H>0

法正確的是

D.S(g)+O?(g)=SO?(g)△H?;S(s)+O?(g)=SO?(g)△H?;則△H,>△H?A.平衡常數(shù)K增大B.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大C.CO的正反應(yīng)速率減小D.△H減小

第1頁共6頁◎第2頁共6頁

13.下列說法正確的是因是：①反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體；②

A.△G>0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖所示裝置測定50mL0.50mol-L1稀鹽酸與50mL0.55mol-L1氨水反應(yīng)的中和熱。該裝置

缺少的儀器名稱是各步操作均正確，但是該同學(xué)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值始終小于57.3原

C增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡一定發(fā)生移動kJ·mol1,

因是

B.催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，也能增大平衡轉(zhuǎn)化率

14.在24mL0.1mol/LZHNO?溶液中加入6mL0.4molLKOH溶液，所得溶液呈

溫度計(jì)

A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.堿性D.中性

一杯蓋

15.下列敘述與對應(yīng)的圖示相符的是內(nèi)簡

一隔熱層

—外殼

導(dǎo)電性HF(25℃)

a(5)空氣中NO的主要來源是汽車尾氣，科學(xué)家提出安裝催化轉(zhuǎn)化器實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：2NO(g)+

1.0bHCI(25℃)

2CO(g)=2CO?(g)+N?(g)△H?。若2NO(g)+O?(g)=2NO?(8)△H?CO的燃燒熱為△H?。則反應(yīng)

0稀釋倍數(shù)

2NO?(g)+4CO(g)=4CO?(g)+N?(g)△H=(用△A?、△H?、△H?表示)。

TIKc(H)(mol-L-1)V(NaOH)/mL

甲乙丙丁

17.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能仍然是人類目前使用的最主要能源之一?；卮鹣铝袉栴}：

A.圖甲是某反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H>0

(1)科學(xué)家用射線激光技術(shù)觀察到與○在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)K的數(shù)值大XCO

能最狀態(tài)Ⅱ

C.圖丙在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H?SO?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D.圖丁表示0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1醋酸溶液的滴定曲線狀態(tài)I

狀態(tài)I狀態(tài)Ⅱ

第II卷(非選擇題)狀態(tài)Ⅲ

二、填空題表示c◎表示0mr?77表示催化劑反應(yīng)過程

16.化學(xué)反應(yīng)的過程，既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，也是化學(xué)能與熱能等形式能量的轉(zhuǎn)化過程?；卮鹣铝袉栴}：

①CO和O結(jié)合成CO?的過程中要_(填“吸收”或“放出”)熱量。

(1)工業(yè)上用氮?dú)夂铣砂?，能量變化如圖。則斷裂0.5moIN?(g)和1.5molH?(g)中的化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1moINH?(g)

②狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ中，最穩(wěn)定的是_,原因是_.

中的化學(xué)鍵所釋放的能量差值為kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

③若1molCO(g)和1mol0(g)所具有的能量為E,則相同條件下，ImolCO(g)和0.5molO?(g)所具有的能量(填

個能量kJ1molN+3molH

a“>”“<”或“=”,下同)E,1molCO?(g)所具有的能量E。

0.5molN?(g)+1.5molH?(g)b

(2)CH?OH是一種優(yōu)質(zhì)燃料。在25'C101kPa下，每充分燃燒CH?OH(1)生成1gH?O(1)時會釋放20.16kJ熱量。寫出表示

1molNH?(g)↓

CH?OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)過程

于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：.

(2)下列反應(yīng)中，反應(yīng)熱變化和合成氨相同的是(填序號)。

①碳的燃燒②鋁熱反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)④Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)⑤二氧化碳和炙熱的碳反應(yīng)

(3)長征系列火箭以偏二甲肼(CH?)?NNH?作燃料，N?O?作氧化劑，若30g偏二甲肼(液態(tài))與N?O?(液態(tài))完全反應(yīng)生成

CO?(g)、H?O(g)和N?(g),放熱1275kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。該物質(zhì)可作為火箭推進(jìn)劑的可能原2Cu(s)+O?(g)=2Cuo(s)△H=-314kJ-mol1。

n5貞共6頁◎第4頁共6頁

△

H=-110.5kJmol1;(5)PCl?(g)一PCl?(g)+Cl?(g):再充入PCl?(g),平衡向方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”),達(dá)

到平衡后，PCl(g)的轉(zhuǎn)化率選填“變大”、“變小”或“不變”。

2Cu(s)+O?(g)=2Cuo(s)△H=-314kJmol-1。

(6)2HI(g)一I?(B)+H?(g):再充入HI(g),達(dá)到平衡后，HI的分解率___(選填“變大”、“變小”或“不變”,下同),

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu?O和CO的熱化學(xué)方程式為

HI的百分含量，。

(4)N?(g)和H?(g)反應(yīng)生成2molNH?(g)的過程中能量變化如圖所示，計(jì)算該反應(yīng)中每消耗ImoIN?(8)放出的熱量

19.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),回答下列各題：

為

能

·酸CH?COOHHCNH?C?O?

量↑kJmol-1

I電離平衡常數(shù)

1.8×105×10-10K=1.0×10-12,K?=6.0×10?2

2.2

反應(yīng)物1-359E?=47(K。)

生成物

(1).下列微粒中，同濃度時酸性最強(qiáng)的是。

反應(yīng)過程

A.CH?COOHB.H?C?O?C.HCND.HC?O

18.I.125℃時，在體積為2L的密閉容器中，A、B、C發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g),A、B和C物質(zhì)的量n(mol)

(2).下列能使CH?COOH溶液中CH?COOH的電離程度減小，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

隨時間t的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。

A.降低溫度B.加水稀釋C.加少量的CH?COONa固體D.加少量冰醋酸

(3).依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和氰化鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離了方程

式_

(4).25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則

圖1

常溫下，用0.10mol-L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol-L?1鹽酸和20.00mL0.10mol-L'CH?COOH溶液，得到兩

(1)從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為_條滴定曲線，如圖所示：

圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖及各階段的平衡常數(shù)(每個時刻只改變一個外界條件):

巴，

V(NaOH)/mL

圖2圖1圖2

(5).上圖中表示NaOH溶液滴定鹽酸的曲線是(填“圖1”“圖2”);NaOH溶液滴定醋酸時，應(yīng)該選擇的指示劑

(2)根據(jù)上圖判斷，在t?時刻改變的外界條件是

為Ta與b的大小關(guān)系是a二二b(填“>”“<”或“=”)?！?----—--------------

(3)K、K?、K,、K?之間的關(guān)系為_

用“>”、“<”或“=”連接)。(6).B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中[Na'][CH?CO0-]+[CH?COOH](填“>”“<”或“=”)。

(4)以上各段時間中，C的百分含量最高的時間段是(7).判斷NaCN溶液呈_(填“酸”“中”“堿)性，用離子方程式表示其原因：常溫下，將等物質(zhì)的量濃

Ⅱ、對于以下兩個反應(yīng)，只加入反應(yīng)物建立平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。度的HCN和NaCN混合，判斷溶液顯(填“酸”“中”堿"性。通過數(shù)據(jù)計(jì)算證明該結(jié)論

第5頁共8頁◎第6頁共8頁

英吉沙縣2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中考試答案

選擇題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

答案：D

解析：

·A:膨松劑通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，加快饅頭膨脹，與反應(yīng)速率有關(guān)。

·B:加酶洗衣粉利用酶催化反應(yīng)，加快污漬分解，與反應(yīng)速率有關(guān)。

·C:低溫降低化學(xué)反應(yīng)速率，延長食物保存時間，與反應(yīng)速率有關(guān)。

·D:抗氧化劑通過消耗氧氣減緩氧化反應(yīng)，但主要與反應(yīng)方向(抑制反應(yīng))相關(guān)，而非速率。

2.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液的pH約為

答案：D

解析：

0.1mol/LNaOH完全電離，[OH-]=0.1mol/L,pOH=1,pH=14-1=13。

3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

答案：B

解析：

·A、C、D均為放熱反應(yīng)。

·B:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱(需吸收熱量分解為CO?和H?O)。

4.合成氨反應(yīng)的能量變化

答案：D

解析：

△H=斷鍵吸收能量一成鍵釋放能量=(945+3×436)-6×391=-93kJ(放熱)。

5.反應(yīng)焓變關(guān)系

答案：D

解析：

目標(biāo)反應(yīng)為2H?O+2Cl?→4HCl+O?,可通過2×△H?+2×△H?得到△H?。

6.圖像分析

答案：B

解析：

·A:白磷能量高于紅磷，穩(wěn)定性更低。

·B:石墨能量低于金剛石，轉(zhuǎn)化為金剛石需吸熱。

·C:圖中△H<0(放熱)。

·D:S(g)能量高于S(s),△H?<△H?。

7.熱化學(xué)方程式分析

答案：B

解析：

·A:△H?<△H?(放熱更多，數(shù)值更小)。

·B:△H?為氫氣燃燒熱(生成液態(tài)水)。

·C:△H?>△H?錯誤。

·D:氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，△H?>△H?。

8.c(H+)=1.0×10-2mol/L的溶液

答案：C

解析：

·A:0.1mol/LH?SO?4完全電離，c(H+)=0.2mol/L。

·C:pH=2的草酸溶液c(H+)=10-2mol/L。

9.H?O?分解反應(yīng)機(jī)理

答案：B

解析：

總反應(yīng)△H?=△H+△H?,故