高中2024北京育英學校高三（上）統(tǒng)測一化學第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列生活中的現象與物質結構關聯不正確的是A．煙花的絢麗多彩與得失電子有關B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關C．鉆石的高硬度與其為共價晶體有關D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關A.A B.B C.C D.D2.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑3.NH4Cl的晶胞為立方體，其結構如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.每個Cl-周圍與它最近且等距離的的數目為84.石油中常因有少量硫醇而產生難聞的氣味。硫醇是-SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質與醇類有相似之處。但是，由于-SH的存在，也導致硫醇有一些醇類所沒有的化學性質，例如硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據信息判斷下列有關硫醇性質的比較正確的是A.沸點：C2H5SH>C3H7SH B.酸性：C2H5SH<C2H5OHC.水溶性：C2H5SH<C2H5OH D.還原性：C2H5SH<C2H5OH5.四種常見元素基態(tài)原子的結構信息如下表。下列大小關系不一定正確的是元素XYZQ結構信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子有8個不同運動狀態(tài)的電子能級上有2個電子價電子排布式為A.電負性： B.第一電離能：C.單質的硬度： D.最高價含氧酸的酸性：6.下列化學用語表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D8.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應，產物一定相同的是選項ABCD試劑①苯酚粉溶液氨水試劑②溶液稀HN鹽酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D9.如圖為物質的量隨加入量的變化圖，下列表格中各物質間的反應符合圖中變化的是選項實驗操作A向溶液中滴入溶液溶液體積產生沉淀的質量B向溶液中滴加氨水氨水的體積產生沉淀的質量C向溶液中通入的體積生成的物質的量D向等物質的量的和混和溶液中滴加鹽酸鹽酸的體積產生氣體的體積A.A B.B C.C D.D10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含Cu11.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.③中需要通入過量的CO2D.④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氫氧化鋁12.A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3，則X一定是FeD.A可以是碳單質，也可以是O213.向溶液中滴加不同濃度的溶液，觀察到明顯產生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現象。下列說法不正確的是實驗序號滴加溶液時的實驗現象加熱渾濁液時的實驗現象溶液①0.05至時產生明顯渾濁，但無氣泡產生有較多氣泡生成②0.005至時產生明顯渾濁，但無氣泡產生有少量氣泡生成③0.0005至未見渾濁—A.①中產生渾濁的原因是B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：C.加熱濁液產生氣泡主要是因為受熱分解產生了更多的D.向上述溶液中加入足量溶液，可能同時產生渾濁和氣泡14.某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產生少量氣泡，數分鐘后反應停止，鎂條表面失去光澤。為了探究和對鎂與水反應的影響，該小組將與水反應后的鎂條加入到4種鹽溶液中進行對比實驗，結果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol/L)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時產生氣體體積(mL)1.50.7<0.11.4氣體的主要成分H230min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)下列說法錯誤的是A.b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂B.根據實驗a、d，可以推出不能促進鎂與水反應C.綜合實驗a～d，可以推出和能夠相互促進水解D.鎂與水反應數分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致第二部分本部分共5題，共58分。15.由氧元素形成的常見物質有H2O、H2O2、O2和O3等。（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是_______。（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）對H2O2分子結構的研究，曾有以下推測：①根據測定H2O2分子中_______(填字母序號)，確定其結構一定不是甲。a．H-O鍵長b．O-O鍵能c．H-O-O鍵角②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀40年代初，盧嘉錫等化學家用尿素()與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復合物晶體，進而測得H2O2結構為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．H2O2為_______(填“極性”或“非極性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：_______。（4）O2的晶胞為立方體，結構如下。根據圖中信息，可計算O2晶體密度是_____g·cm-3。（5）已知O3分子空間結構為V形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的大π鍵。每個O3分子中用于成鍵的電子總數是_____個，中心O提供參與成鍵的電子數是_____個。16.As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如下流程轉化為粗As2O3：（1）“堿漫"的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是___________。（2）“氧化”時，1mol轉化為至少需要O2___________mol。（3）“沉砷"是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0b．5Ca2++OH-+3=Ca5(AsO4)3OH△H>0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是___________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是___________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3，As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________。（6）下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化"的順序，可以達到富集砷元素的目的17.Mn及其化合物在工業(yè)生產中具有重要的用途。I.以含MnCO3的礦石為原料，經硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。（1）Mn在_______(填“陽極”或“陰極”)生成。（2）陽極泥中含有MnO2，寫出產生MnO2的電極反應式：_______。II.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉化為活性MnO2和PbO。已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。（3）操作X為_______。（4）①中反應的離子方程式為_______。（5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質為_______。（6）a.為了將③中Mn2O3完全轉化為MnO2，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質的量之比為_______(已知NaClO3的還原產物為NaCl)。b.加入NaClO3前，需將溶液pH調大至6左右。調節(jié)pH的目的是_______。（7）活性MnO2純度的測定i.用V1mLc1mol?L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2樣。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)ii.用c2mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4標準溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)樣品中MnO2的質量分數=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。18.氯雷他定在治療過敏性疾病方面具有優(yōu)異的臨床表現，其中間產物G的合成路線如圖：已知：①+②++R3OH③(1)A是鏈狀化合物，A中官能團是_______。(2)B→C的化學方程式是_______。(3)A→B的轉化中，需加入一種高效阻聚劑(THQ)，其目的是避免發(fā)生副反應：_______(用化學方程式表示)。(4)M為CH3NH2，D的核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比是_______(數值按由小到大排列)。(5)下列說法不正確的是_______(填字母序號)。A.具有2個醛基的C的同分異構體共三種B.C能發(fā)生取代反應C.D→E過程中生成了甲醇(6)E→F可看成如下兩步反應，中間產物N的結構簡式是_______。E→中間產物N→F(7)已知：在開展③反應時，取代基R3或R4越大，反應越難進行。在實際合成G時，所加原料需要1，可有效降低副產物_______(寫結構簡式)的產生。19.某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是__。（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產生。針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：①根據白色沉淀B是__（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。②僅根據白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。③向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學式）。根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤結合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關，與得失電子無關，A錯誤；B．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關，B正確；C．鉆石成分是金剛石，是通過共價鍵結合的共價晶體，具有很大硬度，C正確；D．金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關，D正確；故答案為：A。2.【答案】A【詳解】A．Al為活潑金屬，應用電解法冶煉，通常用Al2O3，不能用AlCl，，因為其為共價化合物，熔融不導電，由于Al2O3熔點高，還應加入冰晶石降低其熔點，對應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故A錯誤；B．Mg為活潑金屬，應用電解法冶煉，通常用MgCl2，不用MgO，因為其熔點太高，耗能較大，故B正確；C．Fe在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選：A。3.【答案】B【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。28'，B錯誤；C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C正確；D．根據晶胞結構可知每個Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數目為8，在周圍八個立方體體心位置，D正確；故選B。4.【答案】C【詳解】A．組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，因此沸點熔沸點升高，C2H5SH＜C3H7SH，A錯誤；B．硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，而乙醇與堿不反應，可說明酸性C2H5SH＞C2H5OH，B錯誤；C．C2H5OH與水分子間能夠形成氫鍵，易溶于水，C正確；D．硫醇在空氣中能被氧化，可說明還原性：C2H5SH＞C2H5OH，D錯誤；答案項C。5.【答案】C【分析】X由有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個不同運動狀態(tài)的電子，則Y有8個核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；Q的價電子排布式為3d104s1，則Q為Cu?！驹斀狻緼．同周期從左到右電負性依次增大，則電負性O＞N，A項正確；B．N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項正確；C．C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項不一定正確；D．N的最高價含氧酸為HNO3，C的最高價含氧酸為H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D項正確。答案選C。6.【答案】D【詳解】A.氯氣與水的反應是一個可逆反應，其離子方程式應該使用可逆符號，HClO是弱酸，化學式不拆寫，A項錯誤；B,.電解飽和食鹽水，反應物中有水且不拆寫，生成物中還有OH-，漏寫反應條件，B項錯誤；C.Na2O2與H2O的反應是一個歧化反應，O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水，C項錯誤；D.假設Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應，OH-剩余1mol，據此寫出完整的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D項正確；答案選D項?！军c睛】涉及量的離子方程式的書寫，通?？稍O量少的為1mol。本題中D項，是恰好完全中和至中性，還是恰好完全沉淀某離子，對應的離子方程式不同。7.【答案】D【詳解】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。8.【答案】A【詳解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，不論加入的量與先后，產物都是碳酸氫鈉，A符合題意；B．Fe粉少量生成三價鐵，過量生成二價鐵，產物不同，B不符合題意；C．將溶液加入HCl溶液中，發(fā)生反應，產生無色氣體；將HCl溶液加入溶液中，先發(fā)生反應，無明顯現象，后發(fā)生反應，產生無色氣體，現象不同，C不符合題意；D．氨水滴入硝酸銀中先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，將硝酸銀滴入氨水中沒有沉淀產生，D不符合題意；答案選A。9.【答案】D【詳解】A．向溶液中滴入溶液，立刻反應生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B．向溶液中滴加弱堿氨水，立刻生成氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；C．假設為1mol，則溶液中通入，亞鐵離子還原性較強，亞鐵離子首先和0.5mol的氯氣轉化為鐵離子，溴離子再和1mol的氯氣轉化為溴單質，與圖不符，C不符合題意；D．向等物質的量的和混和溶液中滴加鹽酸，首先氫氧化鈉消耗與其等量的鹽酸生成水，碳酸鈉再消耗等量的鹽酸轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再消耗等量的鹽酸生成二氧化碳氣體，D符合題意；故選D。10.【答案】A【分析】加入鐵粉后，因為Fe3＋氧化性強于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應，然后與CuCl2反應，充分反應后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe?！驹斀狻緼．由分析知，若加入的鐵粉與CuCl2恰好完全反應或者鐵粉過量，溶液中都不會含Cu2＋，A符合題意；B．由于鐵粉先與FeCl3反應，溶液中一定含Fe2＋，B不符合題意；C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不變紅色，C不符合題意；D．剩余固體一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合題意；故選A。11.【答案】D【分析】根據鋁土礦的成分，Al2O3為兩性氧化物，Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，加入鹽酸后，Al2O3→AlCl3，Fe2O3→FeCl3，SiO2不與鹽酸反應，也不溶于鹽酸，然后進行過濾，除去SiO2，即a為AlCl3和FeCl3，加入過量的NaOH，AlCl3→Na［Al(OH)4］，FeCl3→Fe(OH)3，然后進行過濾，除去Fe(OH)3，b溶液為Na［Al(OH)4］，碳酸的酸性強于氫氧化鋁，且氫氧化鋁不溶于碳酸，因此③通入過量CO2，然后過濾，得到Al(OH)3沉淀，加熱氫氧化鋁，使之分解成氧化鋁和H2O，最后電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁?！驹斀狻緼．①過程有不溶的SiO2，需要過濾除去，②過程生成Fe(OH)3沉淀，需要過濾除去，A正確；B．a含有AlCl3，b含有Na［Al(OH)4］，Al元素的化合價都是+3價，B正確；C．③中為使Na［Al(OH)4］完全轉化成Al(OH)3沉淀，需要通入過量CO2，C正確；D．根據分析知，c是含有Al(OH)3沉淀的混合物，需要過濾分離出Al(OH)3固體，凈化后加熱使Al(OH)3分解成氧化鋁和水，因此④的操作是過濾、加熱，d是Al2O3，D錯誤；故選D。12.【答案】B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。13.【答案】C【分析】向10.00mL0.50mol?L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產生渾濁時，沒有氣泡產生，發(fā)生反應2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣，加熱后生成的氣體為CO2?！驹斀狻緼．根據溶度積規(guī)則，①中能產生CaCO3沉淀，說明c(Ca2+)?c(CO)>Ksp(CaCO3)，故A正確；B．未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸沒有達到飽和，加熱后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，故B正確；C．加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，碳酸鈣在溶液中受熱不分解，加熱渾濁液產生氣泡主要是因為碳酸受熱分解產生了CO2，故C錯誤；D．由實驗現象可知，實驗中是否產生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol?L-1CaCl2溶液，可能同時產生渾濁和氣泡，故D正確；答案選C。14.【答案】B【詳解】A．b、d中都含有，而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，Mg(OH)2在b、d中進一步解離成Mg2+，使得Mg與反應：2+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2H2↑+，故A項正確；B．c中產生氣體的量很小，說明Na+、Cl-不能促進Mg與水的反應，b中產生的氣體量比c多，因此可說明能促進鎂與水反應，故B錯誤；C．綜合實驗a～d可推知，和都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應，d中產生氣體的量小于a，則推出和能夠相互促進水解導致d中產生氣體的量小于a，故C正確；D．由于Mg與水反應生成Mg(OH)2，難溶物附著于Mg表面使得反應難以進行，故D正確；綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）1s22s22p4（2）四面體（3）①.C②.極性③.O-H…O、N-H…O（4）（5）①.8②.4【小問1詳解】氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4。答案為：1s22s22p4；【小問2詳解】H2O分子中，O原子的價電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體。答案為：四面體；【小問3詳解】①鍵長和鍵能不能決定分子結構，所以根據測定H2O2分子中H-O-O鍵角，確定其結構一定不是甲，故選C。②a．由圖乙可知，H2O2中的4個原子不在同一條直線上，所以H2O2為極性分子。b．因為“晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵”，所以用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：O-H…O、N-H…O。答案為：C；極性；O-H…O、N-H…O；【小問4詳解】根據圖中信息，可計算出晶胞中所含O2的個數為，所以O2晶體密度是g·cm-3。答案為：；【小問5詳解】每個O3分子中，中心O原子與周圍2個O原子各形成1對共用電子，另外還形成含4個電子的大π鍵，所以用于成鍵的電子總數是2×2+4=8個，中心O原子提供2個電子形成σ鍵，提供2個電子形成大π鍵，所以中心O原子參與成鍵的電子數是4個。答案為：8；4?！军c睛】可利用均攤法，計算晶胞中所含微粒的數目。16.【答案】（1）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（5）調硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾（6）abc【分析】含砷元素(As)的工業(yè)廢水加氫氧化鈉堿浸，得到含Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，通入氧氣氧化Na3AsO3為Na3AsO4，再加石灰乳沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成H3AsO4和硫酸鈣，通入二氧化硫將H3AsO4還原為H3AsO3，還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，調硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾得粗As2O3，濾液2含硫酸?！拘?詳解】H3AsO4與NaOH發(fā)生酸堿中和生成Na3AsO4，反應的化學方程式為：H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O；【小問2詳解】1mol轉化為失去2mol電子，1mol氧氣得4mol電子，據電子得失守恒，至少需要O2的物質的量為0.5mol；【小問3詳解】砷元素轉化為Cas(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，b．5Ca2++OH-+3=Ca5(AsO4)3OH△H>0，溫度高于85℃后，平衡a逆向移動，c(Ca2+)減小，平衡b逆向移動，所以Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；【小問4詳解】“還原”過程中SO2將H3AsO4還原為H3AsO3，自身被氧化為H2SO4，反應的化學方程式為：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；【小問5詳解】據圖示，As2O3的溶解度在25℃、硫酸濃度約為7mol/L時最小，為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作為：調硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾；【小問6詳解】a．CaSO4微溶于水，鈣離子未完全除去，所以粗As2O3中含有CaSO4，故a正確；b．濾液2含As2O3，工業(yè)生產中可循環(huán)使用，提高砷的回收率，故b正確；c．沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成H3AsO4和硫酸鈣，所以可以通過先“沉砷”后“酸化"的順序，達到富集砷元素的目的，故c正確；故答案為：abc。17.【答案】（1）陰極（2）（3）過濾（4）（5）NH4HCO3（6）①.1:3②.防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣（7）【分析】II分析，陽極泥經過預處理得到Mn2O3和PbO的混合物，醋酸銨溶液和PbO反應生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應，過濾得到醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3，Mn2O3再和硫酸反應得到二氧化錳和硫酸錳，硫酸錳再被氯酸鈉氧化得到二氧化錳，經過一系列操作可得到活性二氧化錳；由題干知濾液C能循環(huán)使用，前面用到了醋酸銨溶液，即濾液C，結合生成物中的PbCO3，②中溶液B的溶質為NH4HCO3，經過一系列操作得到PbO?！拘?詳解】由題干知硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn，所以應該是Mn2+得電子生成Mn，故在陰極生成，故答案為：陰極；【小問2詳解】陽極泥中含有MnO2，應該是錳離子在陽極放電，產生MnO2的電極反應式為，故答案為：；【小問3詳解】醋酸銨溶液和PbO反應生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應，操作X是分離醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3，所以是過濾，故答案為：過濾；【小問4詳解】①中醋酸銨溶液和PbO反應生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應，離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知②中溶液B的溶質為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；【小問6詳解】a.1molMn2O3完全轉化為MnO2，錳元素從+3價升高到+4價，1molMn2O3轉移2mol電子，1molNaClO3轉化為NaCl，氯元素從+5價降低到-1價，1molNaClO3需要轉移6mol電子，根據得失電子守恒得，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質的量之比為1:3；故答案為：1:3；b.氯離子有還原性，加入NaClO3前，需將溶液pH調大至6左右，目的是防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣，故答案為：防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；【小問7詳解】由題干數據和方程式5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O得n()1=n()=，所以MnO2消耗的的物質的量為n()2=，再由方程式MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O得n(MnO2)=n()2=，所以樣品中MnO2的質量分數=，故答案為：。18.【答案】①.碳碳雙鍵②.CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O③.n+n④.3：4：4：6⑤.A⑥.⑦.【分析】A(C3H6)是鏈狀化合物，不飽和度為=1，則A中含有碳碳雙鍵，結構式為CH3CH=CH2，A和氧氣反應生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成CH2=CHCOOCH3，結合信息①和D的分子式C9H17NO4可知，M不含O，D中含有4個O，則2個C與M反應，D中有9個C原子，2個C含有3個C原子，則M中含有1個碳原子，M為CH3NH2，D為H3COOCH2CH2N(CH3)CH2CH2COOCH3，D通過信息②反應生成E，E的結構式為，E在酸性環(huán)境中先水解再分解生成F，F的結構為，F和發(fā)生信息③反應生成G，以此解答?！驹斀狻?1)A是鏈狀化合物，由分析可知A中官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；(2)CH2=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成CH2=CHCOOCH3，B→C的化學方程式是：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故答案為：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；(3)A為CH3CH=CH2，阻聚劑(THQ)的作用是防止加聚反應的發(fā)生，其目的是避免發(fā)生副反應：n+n，故答案為：n+n；(4)D為H3COOCH2CH2N(CH3)CH2CH2COOCH