高中2024北京一七一中高三12月月考化學(xué)(滿分：100；時(shí)間：90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Si：28B：11Fe：56第一部分一、本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合要求的一項(xiàng)。1.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵 B.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電2.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱3.鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同B.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子D.原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.用鹽酸除水垢[主要成分和]5.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.常溫時(shí)，氨水的：C.由和形成離子鍵的過程：D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：6.香豆素—4是一種激光染料、應(yīng)用于激光器。香豆素—4由C、H、O三種元素組成，分子的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.屬于芳香族化合物B.分子中有3種官能團(tuán)C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol香豆素-4最多能與含的溶液反應(yīng)7.工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用或溶液處理鉛膏(主要成分)獲得：。經(jīng)處理得到的灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b，下列說法正確的是A.的溶解度小于B.處理后，或溶液的pH升高C.若用等體積、等濃度的和溶液分別處理，溶液中的轉(zhuǎn)化率較大D.整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)8.電離平衡常數(shù)有重要的功能，下列推測(cè)不合理的是化學(xué)式電離平衡常數(shù)A.電離出的能力：B.相同物質(zhì)的量濃度溶液的：C.和均能與溶液發(fā)生反應(yīng)D.通入溶液中：9.下列做法或?qū)嶒?yàn)(圖中部分夾持裝置略)，不能達(dá)到目的的是A．防止鐵管道被腐蝕B．檢驗(yàn)產(chǎn)生的C．制備并收集D．精煉粗銅A.A B.B C.C D.D10.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A.Y為反應(yīng)物，W為生成物B.反應(yīng)制得，須投入C.升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)12.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：。下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于吸附B.和的平衡混合氣體中含原子C.每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.斷裂中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量13.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析不正確的是A.溶液中： B.I中有生成C.I和Ⅱ中溶液的均增大 D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀14.聯(lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②，將和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值第二部分(非選擇題，共58分)15.具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。（1）以合成是常用的催化劑。①基態(tài)原子的電子排布式為___________。②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物，使用前用和的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：圖1晶胞的棱長(zhǎng)為，圖2晶胞的棱長(zhǎng)為，則兩種晶體的密度之比為___________。③我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出等雙中心催化劑，在合成中顯示出高催化活性。第一電離能，原因是___________。（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。①1體積水可溶解1體積，1體積水可溶解約700體積。極易溶于水的原因是___________。②反應(yīng)時(shí)，向飽和溶液中先通入___________。③分解得?？臻g結(jié)構(gòu)為___________。（3）(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0①存在配位鍵，提供空軌道的是___________。②比較和的熔點(diǎn)，并說明原因：___________。16.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：（1）反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是___________。（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整：___________。i．ii．（4）探究i、ii反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將飽和溶液加入到下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=___________。②比較，可得出的結(jié)論是___________。③實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率。結(jié)合反應(yīng)速率解釋原因：___________。17.用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。已知：i．芳香族化合物與鹵代烴在催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：ⅱ．G分子中含兩個(gè)甲基；發(fā)生了取代反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）的化學(xué)方程式是___________。（3）E與溶液作用顯紫色，與溴水作用產(chǎn)生白色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）L分子中所含的官能團(tuán)有碳氯鍵、酰胺基、___________。（6）的同系物(丙二胺)可用于合成藥物。已知：i．ii．如下方法能合成丙二胺：①的反應(yīng)類型為___________。②中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___________。18.利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______。19.為探究溶液和鉻鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：已知：為綠色。（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：序號(hào)操作現(xiàn)象i向的橙色溶液中滴加飽和溶液(約為9)3滴溶液變綠色ii向的黃色溶液中滴加飽和溶液3滴溶液沒有明顯變化①用化學(xué)用語表示飽和溶液約為9的原因：___________。②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：___________。（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：序號(hào)操作現(xiàn)象iii向飽和溶液中滴加的橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向蒸餾水中滴加的橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是___________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ⅱi中現(xiàn)象：___________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)：溶液和鉻()鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a．堿性條件下，溶液和鉻()鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b．___________。④向?qū)嶒?yàn)ⅱi所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。該現(xiàn)象是___________。（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)溶液還原性或鉻()鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。a．K閉合時(shí)，電壓為x。b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至后，電壓增大了y。c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。①上述實(shí)驗(yàn)說明：___________。②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是___________，測(cè)得電壓增大了。

參考答案第一部分一、本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合要求的一項(xiàng)。1234567891011121314ACBDADCDABBBCD第二部分(非選擇題，共58分)15.【答案】（1）①Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期VIII族，其基態(tài)原子電子排布式為或，故答案為：或；②根據(jù)題目所給晶胞結(jié)構(gòu)，圖1晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為，由圖1晶胞對(duì)應(yīng)鐵單質(zhì)的晶體密度為；圖2晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為，由圖2晶胞對(duì)應(yīng)鐵單質(zhì)的晶體密度為，故兩種晶體的密度之比為，故答案為：；③H、Li、Na三種元素均位于IA族，價(jià)電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子能量變大，原子核約束能力變小，更易脫離原子形成自由電子，故答案為：位于同一主族(價(jià)電子數(shù)相同)，自上而下，(電子層數(shù)遞增)原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小；（2）①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵，故答案為：與分子間能形成氫鍵；②因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛炔淮?，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，即反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，故答案為：；③中的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，采取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：平面三角形；（3）①NH3BH3形成的過程中，N原子最外層五個(gè)電子，有一對(duì)孤電子對(duì)，B原子最外層三個(gè)電子，形成sp2雜化后，剩余一個(gè)p軌道是空軌道，所以形成配位鍵時(shí)B原子提供空軌道，故答案為：B；②NH3BH3分子中只有共價(jià)鍵及配位鍵，形成分子的各原子均已滿足8電子(或2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該分子形成的晶體是分子晶體；N、O原子與H原子形成的小分子之間易形成分子間氫鍵，使物質(zhì)之間更易互溶，故答案為：；二者均為分子晶體，的極性大。16.【答案】（1）根據(jù)過程圖可得反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋海缮w斯定律可得由(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ)得到反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅱ的，故答案為：；（2）反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此<；（3）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，在i中被氧化為，則在ii中應(yīng)該被還原為，結(jié)合原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒可配平反應(yīng)ii的離子方程式為：；【小問4詳解】①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，B中加入的，A中不加，所以的濃度應(yīng)該與A相同，故；②比較A、B、C可知，有和時(shí)，歧化反應(yīng)速率較只有時(shí)快；只有，無時(shí)不發(fā)生歧化反應(yīng)，所以可得出結(jié)論為：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率；③與A相比，D中加入了少量時(shí)，反應(yīng)速率明顯加快，說明反應(yīng)ⅱ比i快；D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)i加快。17.【答案】（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B與在濃加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，則的化學(xué)方程式是：+C2H5OH+H2O；（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中所含的官能團(tuán)除了有碳氯鍵、酰胺基，還有醚鍵、氨基；（6）根據(jù)題目所給信息，CH3CH=CHCH3發(fā)生信息反應(yīng)生成X(CH3CHO)，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y為，Y與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到Z，Z為，Z與氨氣加熱發(fā)生信息中的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、。18.【答案】（1）黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大礦石的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）銨鹽不穩(wěn)定，易分解，分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3，故化學(xué)方程式為；（3）①由圖，溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因?yàn)闇囟鹊陀?25℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，生成的速率加快，故銅浸出率顯著增加；②溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高，CuSO4發(fā)生分解生成難溶于水的CuO，銅浸出率降低；（4）加入置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為；（5）粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，會(huì)殘留較多的Fe，在電解時(shí)，陽極會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，溶液中的Fe2+易被空氣中O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，降低得到純銅的量。19.【答案】（1）①亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為：；②在酸性環(huán)境下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化