高中2024北京一六一中高三10月月考化學班級姓名學號考生須知1．本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。2．試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。3．在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。4．考試結束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Fe56Zn65Cu64I127一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應的位置。2023年諾貝爾化學獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。量子點是指尺寸在納米量級（通常2～20nm）的半導體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學電池領域。下列說法不正確的是A．制備過程中得到的CuInS2量子點溶液能夠產生丁達爾效應B．可利用X射線衍射技術解析量子點的晶體結構C．已知In的原子序數為49，可推知In位于元素周期表第四周期D．基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10下列化學用語或圖示表達不正確的是A．PO3―4的空間結構模型：B．H2O的VSEPR模型C．二氧化碳的電子式：D．p-pπ鍵電子云輪廓圖鎳二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性和導電性而應用于電池領域。一種基于鎳二硫烯配合物的單體結構簡式如下圖所示，下列關于該單體的說法不正確的是A．Ni屬于d區(qū)元素B．S與Ni形成配位鍵時，S提供孤電子對C．組成元素中電負性最大的是OD．醛基中C原子的價層電子對數為4下列關于同主族元素C、Si及其化合物的性質比較和原因分析不正確的是選項性質比較原因分析A熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4鍵能：C-H＞Si-HB電負性：C＞Si原子半徑：C＜SiC酸性：H2CO3＞H2SiO3非金屬性：C＞SiD分子的極性：NH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中提到了一種具有凈水作用的物質，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素組成。該五種元素的性質或結構信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應為紫色下列說法正確的是A．電負性：Q<W<YB．第一電離能：W<X<ZC．簡單離子半徑：X<W<Z<YD．這種物質只含離子鍵下列說法不正確的是A.核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接B.無水乙醇和AgNO3溶液均可以使蛋白質變性C.葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類物質，均可發(fā)生水解反應D.油酸分子中含有碳碳雙鍵，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如下圖。下列關于該有機物的說法不正確的是 A．存在順反異構，無手性碳B．分子中有3種含氧官能團 C．能與Br2發(fā)生取代反應和加成反應 D．1mol該有機物最多消耗2molNaOH下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是濃硝酸久置后，顯黃色將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色向黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色（Cr2O72-）下列離子方程式書寫正確的是A．在酸或酶催化下蔗糖水解：B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2產生白色沉淀：Ca2++HCO－3CaCO3↓+H+C．向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液顯中性：2H++SO2?4+2OH+Ba2+H2O下列實驗能達到實驗目的的是目的檢驗電石與水反應的產物是乙炔檢驗蔗糖的水解產物具有還原性證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯除去工業(yè)乙醇中的雜質實驗選項ABCD離子化合物Na2O2和CaC2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。下列說法不正確的是A．Na2O2、CaC2中均含有非極性共價鍵B．Na2O2、CaC2中陰、陽離子個數比均為1:1C．①、②兩個反應中水均不作氧化劑或還原劑 D．相同物質的量的Na2O2和CaC2與足量的水反應，所得氣體的物質的量n(O2)＜n(C2H2)金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是A．①中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑B．②中需加入過量稀硫酸C．③中濃硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素轉化為Cr2O72-④中每生成1molCr，轉移3mole-某大環(huán)分子（BU[6]）的合成路線如下所示。其中，—Bu—表示下列說法不正確的是A.試劑b的名稱是甲醛B.試劑a的結構簡式是C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1:1:3D.由E合成1molBU[6]時，共有12molH2O生成依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是A.依據現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(III)B.依據現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II)C.依據現(xiàn)象①、②和③推測，SCN-與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.依據現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應的橫線上。（10分）隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ．離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體`的結構簡式如下圖。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式____________。H、O、C電負性由大到小的順序____________。（2）NaBF4是制備此離子液體的原料。①微粒中F—B—F鍵角：BF3BF－4（填“＞”、“＜”或“＝”）。②BF3可以與NaF反應生成NaBF4的原因是。（3）銅—鎳鍍層能增強材料的耐蝕性，鎳在周期表中的位置為：________________。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)，Ni位于區(qū)。從價電子排布的角度解釋Ni位于元素周期表該區(qū)的原因：。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某NaF的晶胞結構如下圖。FF－Na＋（4）與F－距離最近且相等的Na＋有________個。（5）NA表示阿伏伽德羅常數的值。NaF晶胞為正方體，邊長為anm，則晶體的摩爾體積Vm＝m3·mol－1。（nm＝10－9m）（6）下圖所示結構單元不能作為NaF晶胞的原因是________________。（11分）選擇性催化還原技術（SCR技術）可有效降低柴油機尾氣中NOx的排放。其原理是在催化劑作用下，用NH3等物質將尾氣中的NOx轉化為N2。（1）柴油機尾氣中的NOx是由N2和O2在高溫或放電條件下生成的。①寫出N2的電子式：______。②高溫尾氣NOx中絕大多數為NO，推測2NO+O22NO2為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）在催化劑作用下，NH3還原NO2的化學方程式為______。（3）用傳感器檢測NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫出工作電極的電極反應式：______。②若用該傳感器測定NO2的含量，則傳感器信號響應方向（即電流方向）相反，從物質性質角度說明原因：______。（4）一種研究認為，有氧條件下NH3與NO在催化劑表面的催化反應歷程如下（催化劑中部分原子未表示）：①下列說法正確的是______（填序號）。a．過程涉及了配位鍵的形成與斷裂b．反應i~vi均屬于氧化還原反應c．NH3與NO反應而不與O2直接反應，體現(xiàn)了催化劑的選擇性②根據上圖，寫出NH3選擇性催化還原NO的總反應方程式：______。（13分）。已知：（1）X中含有的含氧官能團為醚鍵、______。（2）A→B反應的化學方程式是______。（3）B→D的反應類型是______。（4）E→F的反應同時生成HCl，試劑a的結構簡式是______。（5）G轉化為J需加入K2CO3。①J的結構簡式是______。②K2CO3的主要作用是______。（6）F和L生成X經歷如下多步反應：已知：Ⅰ．Ⅱ．①M的結構簡式是______。②三步反應中，涉及生成手性碳原子的為第______步（填“一”“二”或“三”）。（11分）某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag2Se等，從中提取Se的工藝流程如下：HH2SeO3陽極泥稀硫酸Cl2氯化空氣酸浸CuSO4SO2還原SeAgClH2O已知：化學式Ag2SeAgClKsp（常溫）2.0×10-641.8×10-10（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉化：①Se轉化為H2SeO3，反應方程式為。②Ag2Se轉化為AgCl，從化學平衡的角度解釋原因。（3）①“還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由強到弱的順序為。（4）滴定法測定CuSO4溶液的濃度，其基本原理為：第一步：2Cu2++4I－2CuI↓+I2第二步：2S2O32-（無色）+I2S4O62-（無色）+2I－①由此可知滴定所用的指示劑為。②若CuSO4溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為mol/L。③若使用的KI溶液過量，對滴定結果的影響是。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）（13分）研究小組探究高銅酸鈉(NaCuO2)的制備和性質。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實驗Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成2份。（1）藍綠色沉淀中含有OH?。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：。（2）探究棕黑色沉淀的組成。實驗Ⅱ．將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有氣泡產生，得到藍色溶液。①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO2中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是。②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO2。NaCuO2與稀H2SO4反應的離子方程式是。（3）探究實驗條件對NaCuO2制備的影響。實驗Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產生。①對Cl2的來源，甲同學認為是NaCuO2和Cl?反應生成了Cl2，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl2的其他原因：。②探究“繼續(xù)滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl?”的原因。i．提出假設1：c(Cl?)增大，Cl?的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO2固體于試管中，。ii．提出假設2：，經證實該假設也成立。（4）改進實驗方案，進行實驗。實驗Ⅳ．向1