高中2024北京一六一高三（上）開學(xué)考化學(xué)考生須知：1.本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚阂弧⑦x擇題：本大題共14道小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.下列對于生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象和事實的分析不合理的是A.節(jié)日燃放的焰火絢麗多彩與原子核外電子躍遷有關(guān)B.宇宙飛船返回艙外殼用網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂制造與網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子的熱固性有關(guān)C.注入鋼水前，模具須干燥與鐵與水能發(fā)生反應(yīng)有關(guān)D.植物油氫化所得硬化油不易被空氣氧化與植物油中含有酯基有關(guān)2.下列圖示正確的是A.3p電子的電子云輪廓圖：B.SO3的VSEPR模型：C.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCl的形成過程：3.7-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A.分子式為C9H6O3B.所有碳原子可能在同一平面上C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH4.下列事實不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是A.化合物ICl中I為+1價 B.第一電離能：B>AlC.沸點：CS2>CO2 D.熱穩(wěn)定性：NH3>PH35.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是66.下列說法不正確的是A.纖維素能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化B.核苷與磷酸通過醚鍵結(jié)合形成核苷酸，如C.攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷D.丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在對映異構(gòu)體7.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗B.推進盛有NO2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深C.將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D.將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀8.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱9.我國科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，可實現(xiàn)“單體-聚合物-單體”的閉合循環(huán)，推動塑料經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下：下列說法不正確的是A.M分子中含有2個手性碳原子B.M在堿性條件下水解開環(huán)得到C.PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團D.合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇10.下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：B.向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產(chǎn)生氯氣：C.向溶液中加入過量的澄清石灰水：D.向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量，變渾濁：11.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明羥基使苯環(huán)活化B．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C．制備乙酸乙酯D．檢驗溴乙烷中含有Br元素A.A B.B C.C D.D12.二氧化碳基聚碳酸酯是通過環(huán)氧化物和二氧化碳共聚得到的一種綠色高分子材料，一種聚碳酸酯M的合成方法如下：下列說法不正確的是A.K和M中均含有手性碳原子B.使用該材料時應(yīng)避免接觸強酸或強堿C.生成1molM參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為（m+n）molD.依據(jù)M的合成原理，可推測合成M的過程中會產(chǎn)生含六元環(huán)的副產(chǎn)物13.X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14.某實驗小組探究KMnO4溶液與NH3以及銨鹽溶液的反應(yīng)。已知：的氧化性隨溶液酸性增強而增強；MnO2為棕黑色，Mn2+接近無色。實驗序號試劑a實驗現(xiàn)象Ⅰ8mol·L-1氨水(pH≈13)紫色變淺，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液無明顯變化Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略變淺，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)紫色變淺Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列說法不正確的是A.由Ⅱ可知，pH=13時，OH-不能還原B.由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原C.由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應(yīng)的影響D.由Ⅳ、Ⅴ可知，濃度降低，其還原性增強二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機溶液。①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為_______。②基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為_______，P原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如下，陰離子為。①N、F、P三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。②該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為_______雜化。根據(jù)VSEPR模型，的中心原子上的價層電子對數(shù)為_______，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長為。①晶胞中的“O”代表_______(填“”或“”)。②距離最近的有_______個。③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為_______。16.與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）從價電子排布的角度解釋位于元素周期表d區(qū)的原因：_______。（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的膜以進行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含(或)等物質(zhì)的溶液。的結(jié)構(gòu)如下：①比較O原子和S原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_______。②下列說法正確的是_______(填字母)。a．能將氧化為的可能原因是含有“”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，中硫元素的化合價為+7價c．中“”在一條直線上，③轉(zhuǎn)化液過小時，不易得到，原因是_______。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物中的化學(xué)鍵類型有_______(填字母)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．金屬鍵e．配位鍵②的晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中“●”代表的是_______(填“”或“”)。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_______。17.釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中提取釩的主要流程如下：已知：i．濾液A中的陽離子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等；ii．“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+。（1）“浸釩”時，為加快浸出速率可采取的措施有___________(寫出1條即可)。（2）“浸釩”過程中，焙砂中的V2O5與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反應(yīng)，補全該反應(yīng)的離子方程式__________。VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。（5）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）用以下方法測量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至10mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液將VO滴定為VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：a.所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為ag；所得濾液A的總體積為bmL；b.3滴指示劑消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①用上述方法測得“浸釩”過程中釩的浸出率為___________。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測定結(jié)果將___________(填“偏高”“不變”或“偏低”)。18.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。已知：i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOHii.R2OHR2OR3（1）A分子含有的官能團是_______。（2）已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號)_______。a．核磁共振氫譜有5組峰b．能使酸性KMnO4溶液褪色c．存在2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體（3）E→G的化學(xué)方程式是_______。（4）J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）L的分子式為C7H6O3。L的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。已知：i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHOii.寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______、_______。N→P→QL19.某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。資料：ⅰ.在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有________性。（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2–被氧化成。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是________。②乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出S2–被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2–氧化成。a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，________（填操作和現(xiàn)象）。（3）實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________。（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是______。（5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________因素有關(guān)。

參考答案一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.【答案】D【詳解】A．節(jié)日燃放的焰火絢麗多彩與原子核外電子躍遷有關(guān)，故A正確；B．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子的具有熱固性，故B正確；C．高溫條件下，水蒸汽與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；D．植物油氫化所得硬化油不易被空氣氧化是因為不含碳碳雙鍵，故D錯誤；選D。2.【答案】C【詳解】A．3p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，不是球形，故A錯誤；B．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，不是三角錐形，故B錯誤；C．砷元素的核電荷數(shù)為33，核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故D錯誤；故選C。3.【答案】D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H6O3，選項A正確；B．苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面，碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，因此所有碳原子共平面，選項B正確；C．酚羥基含有兩個鄰位H可和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，選項C正確；D．分子中含有1個酚羥基、1個酚酯基，所以1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，選項D不正確；答案選D。4.【答案】C【詳解】A．氯元素的非金屬性強于碘元素，氯化碘中共用電子對偏向非金屬性強的氯原子一方，碘元素呈+1價，則氯化碘中碘元素呈+1價能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；B．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，第一電離能依次減小，則硼元素的第一電離能大于鋁元素能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B不符合題意；C．二氧化碳和二硫化碳是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，則二硫化碳的沸點高于二氧化碳不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C符合題意；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強于磷化氫能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；故選C。5.【答案】A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷氫氰酸和碳酸的酸性強弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯誤；B．氫氰酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中1mol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．[Fe(CN)6]4-中中心離子為Fe2+，氫氰酸根離子為配位體，配位數(shù)為6，故D正確；故選A。6.【答案】B【詳解】A．纖維素分子中葡萄糖單元存在醇羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，纖維素屬于非還原糖不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化，A項正確；B．核苷與磷酸通過磷酸酯鍵結(jié)合形成核苷酸，B項錯誤；C．紫外線能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷，C項正確；D．把與四個不同原子或基團相連的碳原子稱為手性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子(中間碳)，存在對映異構(gòu)體，D項正確；答案選B。7.【答案】B【詳解】A.金屬鈉表面逐漸變暗是被氧氣氧化生成了Na2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.推進盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強，反應(yīng)的平衡正向移動，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合；C.將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去，是因為KMnO4被H2C2O4還原為Mn2+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。8.【答案】C【詳解】A．對于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向，A正確；B．一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的越多，越小，B正確；C．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；D．的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D正確；故選C。9.【答案】B【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，M分子中含有2個手性碳原子，位置為，A正確；B．M中含有酯基，在酸性條件下水解開環(huán)得到，堿性條件下水解會生成相應(yīng)的羧酸鹽，B錯誤；C．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團，C正確；D．由PM的結(jié)構(gòu)簡式可知，理論上，合成1molPM需要消耗nmolM和1mol苯甲醇，D正確；故選B。10.【答案】C【詳解】A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A項正確；B．漂白液的有效成分為NaClO，NaClO與鹽酸反應(yīng)生成Cl2、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B項正確；C．NaHCO3與過量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；D．CO2與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，D項正確；答案選C。11.【答案】B【詳解】A．苯和溴水不發(fā)生反應(yīng)，而苯酚和溴水易發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三溴苯酚，對比兩個實驗，可以證明羥基的存在使苯環(huán)更活潑，故A不符合；B．由于乙醇易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙醇而褪色，故不能證明生成乙烯，故B符合；C．乙酸和乙醇在濃硫酸催化并加熱的條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，故C不符合；D．檢驗溴乙烷中含有溴元素，先向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，使之發(fā)生水解，產(chǎn)生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中溴元素的存在，故D不符合；故選B。12.【答案】D【詳解】A．由圖可知，K分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，M分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，故A正確；B．由圖可知，M分子中含有的酯基在強酸或強堿溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以使用該材料時應(yīng)避免接觸強酸或強堿，故B正確；C．由圖可知，mmolK分子、nmolL分子與（m+n）mol發(fā)生加聚反應(yīng)生成1molM，故C正確；D．由圖可知，K分子、L分子中的碳氧環(huán)斷裂與二氧化碳發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，所以合成M的過程中會產(chǎn)生含五元環(huán)的副產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。13.【答案】B【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍色晶體[Cu(NH3)4]·H2O。【詳解】A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A項正確；B．在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2，B項錯誤；C．X為深藍色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為，C項正確；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項正確；答案選B。14.【答案】D【詳解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，實驗無現(xiàn)象，說明pH=13時，OH-不能還原，A正確；；B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中現(xiàn)象明顯；Ⅱ、Ⅲ可知，氨水中現(xiàn)象明顯，而含銨根離子的硫酸銨溶液反應(yīng)現(xiàn)象不太明顯；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原，B正確；C．Ⅲ、Ⅳ中變量為溶液的pH不同，則由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應(yīng)的影響，C正確；D．Ⅳ、Ⅴ中存在銨根離子濃度、陰離子種類2個變量，不能說明濃度降低，其還原性增強，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。15.【答案】（1）①.球形②.③.9（2）①.F、N、P②.sp2③.6（3）①.Li+②.4③.【小問1詳解】①基態(tài)的電子排布在1s能級，電子云輪廓圖的形狀為球形。②基態(tài)P原子的價層電子排布式為3s23p3，價層電子軌道表示式為，P原子核外電子占用9個原子軌道，有9種空間運動狀態(tài)?！拘?詳解】①同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能減小，N、F、P三種元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>P。②該陽離子中，帶“*”的C原子為雙鍵碳，雜化軌道類型為sp2雜化。根據(jù)VSEPR模型，的中心原子上的價層電子對數(shù)為。【小問3詳解】①根據(jù)均攤原則，黑球數(shù)為、白球數(shù)為8；根據(jù)化學(xué)式，可知晶胞中的“O”代表。②根據(jù)圖示，距離最近的有4個。③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為=。16.【答案】（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d64s2，最后填入電子的能級為3d（2）①.第一電離能O>S。O和S為同主族元素，電子層數(shù)O<S，原子半徑O<S，原子核對最外層電子的吸引作用O>S②.a③.c(H+)較大，F(xiàn)-與H+結(jié)合形成HF，c(F-)降低，不易與Fe3+形成[FeF6]3-（3）①.abe②.[FeF6]3-③.【小問1詳解】從價電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因：基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d64s2，最后填入電子的能級為3d；【小問2詳解】①氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，氧原子的原子半徑小于硫原子，原子核對最外層電子的吸引作用大于硫原子，則第一電離能：O>S，從原子結(jié)構(gòu)的角度理由是：O和S為同主族元素，電子層數(shù)O<S，原子半徑O<S，原子核對最外層電子的吸引作用O>S；②a．(NH4)2S2O8能將亞鐵離子氧化為鐵離子的可能原因是過二硫酸根離子中含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)，具有強氧化性，a正確；b．由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根離子中硫原子形成6個共價鍵，則硫元素的化合價為+6價，b錯誤；c．由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根離子中“S-O-O”呈V形結(jié)構(gòu)，三個原子不可能在同一條直線上，c錯誤；故選a。③氫氟酸是弱酸，若轉(zhuǎn)化液pH過小，c(H+)較大，F(xiàn)-與H+結(jié)合形成HF，c(F-)降低，不易與Fe3+形成[FeF6]3-，所以轉(zhuǎn)化液pH不能過?。弧拘?詳解】①(NH4)3[FeF6]中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，不含有非極性共價鍵和金屬鍵，故選abe；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的黑球個數(shù)為，位于棱上、體內(nèi)和體心的白球個數(shù)為，由化學(xué)式可知，黑球代表[FeF6]3?，設(shè)晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得g?cm-3。17.【答案】（1）攪拌(合理給分)（2）V2O5+2H+=2VO+H2O（3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+正向移動，對VO2+萃取效果不好。（5）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O（6）①.②.偏高【分析】釩礦石焙砂用硫酸浸釩，濾液A中的陽離子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等，加鐵粉把VO還原為VO2+、把Fe3+還原為Fe2+，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=2；濾液C用有機溶劑萃取VO2+，VOA2(有機相)中加硫酸使VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+平衡逆向移動，反萃取VO2+，把VO2+氧化為VO，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅燒得V2O5。【小問1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“浸釩”時，為加快浸出速率可采取的措施有攪拌、釩礦石焙砂磨成粉、適當(dāng)提高硫酸濃度等；【小問2詳解】“浸釩”后濾液A中的陽離子主要有VO，可知焙砂中V2O5與硫酸反應(yīng)生成VO，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO+H2O；【小問3詳解】“還原”過程中，鐵粉把VO還原為VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，鐵元素化合價由0升高為+2，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒、元素守恒，該反應(yīng)的離子方程式2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O；【小問4詳解】“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氫離子濃度大，不利于VO2++2HA(有機相)VOA2(有機相)+2H+平衡正向移動，所以萃取效果不好；【小問5詳解】根據(jù)元素守恒，“煅燒”過程中(NH4)2V6O16分解生成V2O5、NH3、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O；【小問6詳解】VO被Fe2+還原為VO2+，V元素化合價由+5降低為+4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒，VO、(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng)比為1:1，則1mLA溶液中含VO的物質(zhì)的量為c(v1-v2)×10-3mol；①“浸釩”過程中釩的浸出率為②若不除去過量的過硫酸銨，過硫酸銨氧化(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量偏大，釩浸出率的測定結(jié)果將偏高。18.【答案】（1）氟原子(或碳氟鍵)、醛基（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O（4）（5）（6）①.②.③.【分析】由題干合成流程圖中，結(jié)合A的分子式和信息i不難推出A為，B為反式結(jié)構(gòu)，進而可以推出B的結(jié)構(gòu)為，B與乙醇在濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故D為，與D的分子式相符；ClCH2COONa與NaCN先發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2COONa，然后再酸化得到E，E為NCCH2COOH，E再與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為NCCH2COOCH2CH3，D和G發(fā)生加成反應(yīng)生成；結(jié)合J的分子式，J分子中有3個官能團，包括1個酯基，與H2發(fā)生反應(yīng)生成J，可以推出J的結(jié)構(gòu)簡式為，同時生成乙醇；由物質(zhì)結(jié)合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式為C7H6O3可以推出L的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故A分子含有的官能團是氟原子、醛基，故答案為：氟原子(或碳氟鍵)、醛基；【小問2詳解】由分析可知，B為。a．根據(jù)等效氫原理可知B的核磁共振氫譜共有5種峰，如圖所示，故a正確；b．由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有碳碳雙鍵，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正確；c．B具有含2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體，如等，故c正確；d．B分子的不飽和度為6，含苯環(huán)、碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體的不飽和度為7，因此B不存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體，故d錯誤；故答案為：abc；【小問3詳解】E為NCCH2COOH，G為NCCH2COOCH2CH3，E與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案為：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O；【小問4詳解】根據(jù)上述分析，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【小問6詳解】根據(jù)Q到L的轉(zhuǎn)化條件可知Q為酯類，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合信息i和信息ii可推知P到Q的轉(zhuǎn)化條件為H2O2/HAc，P的結(jié)構(gòu)簡式為，由N到P的反應(yīng)條件為O3/Zn，H2O且N為黃樟素的同分異構(gòu)體，可推知N的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；。【點睛】本題的難點是題干信息的解讀和應(yīng)用，J的推斷較難，要注意與H2不是發(fā)生加成反應(yīng)生成J；另一個難點是(6)，要注意逆推法的應(yīng)用。19.【答案】①.還原②.溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化③.因KMnO4溶