高中2024北京首都師大附中高三（下）開學考化學2024．02．23出題人：審題人：高三化學備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A.“C919”飛機的主體材料——鋁合金B(yǎng).航天員宇航服的材料——聚酯纖維C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D.“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金2.下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是選項遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：C與水反應的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點：鍵能：A.A B.B C.C D.D3.尿素CO(NH2)2是一種高效化肥和化工原料。反應可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.CO2分子為極性分子 B.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.H2O分子的空間填充模型 D.尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：14.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應的化學方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NAB.25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.產(chǎn)生2molHI時，消耗36gH2O5.下列離子方程式中正確的是A.將少量二氧化硫通入過量次氯酸鈉溶液中：B.向溶液中滴加溶液至溶液恰好為中性：C.中加入溶液和制：D.向溶液中加入：6.茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是（）A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物7.科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成，該反應歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是A.過程I中表面上進行的吸附與轉(zhuǎn)化B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時吸收能量D.總反應的化學方程式是8.下列實驗中，所選裝置(可添加試劑，可重復使用)不合理的是A.配制溶液，選用⑤B.用和固體制備氨，選用②C.盛放溶液，選用③D.用大理石和鹽酸制取并比較碳酸和苯酚的酸性強弱，選用①④9.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.的瓊脂水溶液為離子導體B.①中變紅是因為發(fā)生反應，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為(M代表鋅或鐵)10.淀粉的結(jié)構(gòu)可用表示，其中表示鏈延長，表示，表示。下列說法中不正確的是A.葡萄糖聚合生成淀粉同時伴有無機小分子生成B.欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物，可在水解液中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱C.m、p、n和q的大小對淀粉的水解速率有影響D.在淀粉的主鏈上再接上含強親水基團的支鏈，可提高吸水能力，制造吸水性高分子11.為二元酸，其電離過程為：，。常溫時，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.的的數(shù)量級為B.當溶液中時，C.當溶液中時，加入V(溶液)D.向的溶液中繼續(xù)滴加溶液，水的電離程度減小12.反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開(離子濃度：海水>河水)，陰陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉(zhuǎn)化為電能的電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.鈦電極上發(fā)生還原反應B.石墨極上的反應為：Fe2+?e－=Fe3+C.石墨極為電池的負極D.CM膜為陰離子交換膜13.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應器中的脫水反應，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。①+H2O(g)ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列說法不正確的是A.其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)C.190℃時，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應②的進行D.高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2<0.114.向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗棕黃色沉淀中不含。通過實驗探究棕黃色沉淀的成分。實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸觀察到溶液變藍，產(chǎn)生紅色固體實驗2：已知：，(白色)。下列同學對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A.實驗1中加入稀后溶液變藍可證實棕黃色沉淀中含有B.實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在C.實驗2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有D.在I-的存在下，、發(fā)生了氧化還原反應，產(chǎn)生沉淀和，說明棕黃色沉淀中含有和第二部分本部分共5題，共58分。15.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料領(lǐng)域具有重要應用。一種具有聚集誘導發(fā)光效應的含Se分子(Ⅳ)合成路線如下：（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為__________。（2）的沸點低于，根據(jù)結(jié)構(gòu)解釋其原因：__________。（3）關(guān)于Ⅰ～Ⅳ四種物質(zhì)中，下列說法正確的有__________。a．Ⅰ中僅有鍵，其中的Se—Se鍵為非極性鍵b．Ⅱ易溶于水，其分子式為c．Ⅲ、Ⅳ中C均為雜化，S均為雜化d．Ⅰ～Ⅳ含有的元素中，O電負性最大（4）Ⅳ中具有孤對電子的原子有__________。（5）推測硒的兩種含氧酸的酸性強弱為______(填“＞”或“＜”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為__________。（6）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用晶體衍射實驗獲得的結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為__________。②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為__________nm(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值，)。16.Ⅰ.陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為__________。（2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是__________(填字母序號)。a．b．c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓Ⅱ.食鹽水中的若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的氧化為，并進一步轉(zhuǎn)化為?？衫^續(xù)被氧化為高碘酸根，與結(jié)合生成溶解度較小的沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。（3）從元素性質(zhì)角度解釋中碘元素的為價的原因：__________。（4）被氧化為的化學方程式為__________。Ⅲ.在酸性條件下加入稍過量的溶液，可將食鹽水中的轉(zhuǎn)化為，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中越大。（5）結(jié)合化學用語解釋時，不同pH體系吸光度不同的原因：__________。（6）時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降，且溶液中仍有未完全反應。吸光度快速下降的可能原因：__________。（7）一種測定溶液中濃度的方法為：取VmL溶液，將溶液中等雜質(zhì)離子除去后，加入溶液，充分反應后，過量的用標準溶液滴定，消耗標準溶液，溶液中濃度為__________。17.有機物X是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。已知：①++H2O（1）A為芳香化合物，其名稱為__________。（2）試劑a為__________。（3）M無支鏈，N中含有的官能團名稱是__________。（4）M連續(xù)氧化的步驟如圖：M轉(zhuǎn)化為Q的化學方程式是__________。（5）J為含有兩個碳原子的常見有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）P的分子式是。下列說法正確的是__________。a．T能發(fā)生酯化反應和消去反應b．R在一定條件下可生成高分子化合物c．與溶液反應時，最多消耗（7）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（8）已知：②RNH2++H2O③++H2OG與T在一定條件下轉(zhuǎn)化為X的一種路線如圖：寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。18.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的?；卮鹣铝袉栴}：（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為_______(填化學式)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（5）補全中和工序中主反應的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______。19.有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是____________________。（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②產(chǎn)生Ag2O的原因是___________________。（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入_________________，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3，還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。（5）該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應，進行如下實驗：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是_________________________。②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________________。（6）用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是_________________________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【詳解】A．“C919”飛機的主體材料——鋁合金，鋁合金為金屬鋁、鎂形成的合金，屬于金屬材料，A與題意不符；B．航天員宇航服的材料——聚酯纖維為由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機高分子材料，B符合題意；C．我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼，為鐵、碳合金，屬于金屬材料，C與題意不符；D．“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金，為鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于金屬材料，D與題意不符；答案為B。2.【答案】B【詳解】A．通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，A錯誤；B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子核電荷數(shù)大于陰離子核電荷數(shù)，具有相同電子層的陰離子核電荷數(shù)，所帶電荷數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，根據(jù)離子半徑：，可得電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：Ca>Cl>S，B正確；C．與水反應的劇烈程度：，金屬性，元素的非金屬性和最外層電子數(shù)沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D．Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，三者均為分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間的作用力—范得華力增強,所以氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高，和鍵能沒有必然聯(lián)系，D錯誤；故選B。3.【答案】CD【詳解】A．CO2分子是直線型分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，是有極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．NH3分子的中心N原子價層電子對數(shù)是3+=4，有1對孤電子對，因此NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．H2O分子的中心O原子價層電子對數(shù)是2+=4，有1對孤電子對，因此H2O空間結(jié)構(gòu)為V形，由于原子半徑：O＞H，則H2O分子的空間填充模型，C正確；D．尿素分子中含有4個N-H鍵，2個C-N鍵，1個C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，單鍵都屬于σ鍵，所以CO(NH2)2分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；故合理選項是CD。4.【答案】B【詳解】A．1個H2O含有3個原子，故0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是未知溶液體積，故無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．S的化合價由+4價升高到+6價，變化2價，故消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知，生成2molHI消耗2mol水，質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，故D正確；故選B。5.【答案】C【詳解】A．少量二氧化硫通入過量次氯酸鈉溶液中，離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═2HClO++Cl-，故A錯誤；

B．向溶液中滴加溶液至溶液恰好為中性，離子方程式為：，故B錯誤；

C．中加入溶液和制，離子方程式為：，故C正確；

D．[Ag（NH3）2]NO3溶液中通入H2S，離子方程式為：2[Ag（NH3）2]++4H2S+2═Ag2S↓+4NH3↑+2NO↑+3S↓+4H2O，故D錯誤；

故選：C。6.【答案】D【詳解】A．茚地那韋分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；由于結(jié)構(gòu)中羥基等親水基團較少，所以該物質(zhì)在水中溶解性較差，A項錯誤；B．虛線框中的環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)，所有的碳原子并不一定共面；此外，與羥基相連的C，由于形成的是4條單鍵，所以該C原子和與之相連的O以及另外兩個C原子一定不會處在同一平面內(nèi)，B項錯誤；C．茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)中并不含有酚羥基，所以無法與Fe3+發(fā)生顯色反應，C項錯誤；D．茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)中含有兩個肽鍵，發(fā)生水解后可以形成三種有機物，D項正確；答案選D?！军c睛】對有機物結(jié)構(gòu)中共面原子個數(shù)進行判斷時，若有機物中存在只形成單鍵的碳原子，那么有機物中所有的原子一定不會共平面。7.【答案】C【詳解】A．過程I中在表面吸附，且和轉(zhuǎn)化為，A正確；B．過程Ⅱ中涉及鍵的斷裂與鍵和鍵的形成，且鍵、鍵、鍵均為極性鍵，B正確；C．過程V中生成時，是與形成存在鍵形成的過程則該過程，放出能量，C錯誤；D．該反應總過程是和在作催化劑、光照條件下合成，總反應方程式為，D正確。故選：C。8.【答案】C【詳解】A．配制溶液，選用100mL容量瓶，故不選A；B．用和固體制備氨氣，屬于固固加熱制取氣體，選用②，故不選B；C．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，故選C；D．用大理石和鹽酸制取選用裝置①，④中盛放碳酸氫鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，再把二氧化碳通入盛有苯酚鈉溶液的裝置④，若苯酚鈉溶液變渾濁，證明碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故不選D；選C。9.【答案】B【分析】①中，鋅的金屬活動性大于鐵，則鋅作原電池的負極，發(fā)生反應Zn-2e?=Zn2+，鐵釘作正極，發(fā)生反應O2+4e?+2H2O=4OH?；②中，鐵的金屬活動性大于銅，則鐵作原電池的負極，發(fā)生反應Fe-2e?=Fe2+，銅作正極，發(fā)生反應O2+4e?+2H2O=4OH??！驹斀狻緼．NaCl的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運動，所以其為離子導體，A正確；B．①中變紅是因為發(fā)生反應O2+4e?+2H2O=4OH?，OH?使酚酞變紅，B錯誤；C．反應生成的Fe2+與[Fe(CN)6]3?反應生成藍色沉淀，使②中鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，因生成OH?使酚酞變紅，而使銅絲附近區(qū)域變紅，C正確；D．①中發(fā)生的氧化反應為Zn-2e?=Zn2+，②中發(fā)生的氧化反應為Fe-2e?=Fe2+，均可表示為(M代表鋅或鐵)，D正確；故選B。10.【答案】B【詳解】A．葡萄糖縮聚生成淀粉，伴有無機小分子水生成，A正確；B．淀粉水解后的溶液顯酸性，需調(diào)節(jié)溶液為堿性，然后加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，B錯誤；C．淀粉的性質(zhì)受鏈長、支鏈結(jié)構(gòu)和直鏈結(jié)構(gòu)影響，即m、p、n和q的大小對淀粉的水解速率有影響，D正確；D．在淀粉的主鏈上再接上含強親水基團的支鏈，可提高吸水能力，使其水溶性更好，制造吸水性高分子，D正確；故選B。11.【答案】C【分析】H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA?，HA?H++A2?。常溫時，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA?和A2?的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，分析可知，Ⅰ為H2A含量變化曲線，Ⅱ為HA?含量變化曲線，Ⅲ為A2?含量變化曲線。Ⅰ和Ⅱ的交點處，氫離子濃度即為此二元酸的第一級電離常數(shù)值，Ⅱ與Ⅲ交點處氫離子濃度即為此二元酸的第二級電離常數(shù)值，結(jié)合溶液中的三大守恒分析即可?！驹斀狻緼．Ⅱ與Ⅲ交點和的物質(zhì)的量相等，的=10-4.2，數(shù)量級為，A錯誤；B．Ⅰ和Ⅱ的交點處和H2A的物質(zhì)的量相等，的Ka1(H2A)==10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當c(H2A)=c(A2-)時，Ka1×Ka2=c2(H+)，此時c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，B錯誤；C．當溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA?)時，由電荷守恒分析此時溶液呈現(xiàn)中性，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，若加入NaOH溶液體積等于10mL，此時形成NaHA溶液，其電離大于水解，溶液呈現(xiàn)酸性，故應在10mL的基礎(chǔ)上多加NaOH溶液才有可能呈現(xiàn)中性，故加入V(NaOH溶液)>10mL，C正確；D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，結(jié)合圖分析，HA?含量再減小，A2?含量增大，故水的電離程度在增大，而氫氧化鈉溶液過量則會導致水的電離受到抑制，故水的電離程度先變大后減小，D錯誤；故選C。12.【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖中信息在鈦電極上是鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A正確；B．根據(jù)圖中信息在石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子，其電極反應式為：Fe2+?e－=Fe3+，故B正確；C．石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子，因此石墨極為電池的負極，故C正確；D．根據(jù)原電池中“同性相吸”，鈦為正極，因此CM膜為陽離子交換膜，陽離子穿過陽離子交換膜向正極移動，故D錯誤。綜上所述，答案為D。13.【答案】B【詳解】A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度可以加快化學反應速率，同時反應①吸熱，反應②放熱，升高溫度使反應①正向移動，使反應②逆向移動，都有利于異丁烯的制備，選項A正確；B．由于反應①和②都是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以根據(jù)碳原子守恒初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(未反應的異丁醇)，選項B錯誤；C．190℃時，增大n(H2O):n(異丁醇)，由圖知異丁烯的平衡產(chǎn)率在增加，即生成的異丁烯在增加，所以不利于反應②的進行，選項C正確；D．化學平衡常數(shù)反映反應進行的程度，當溫度高于190℃時，K1>104、K2<0.1，由于K1遠遠大于K2，反應①幾乎徹底進行，所以溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，選項D正確；答案選B。14.【答案】D【詳解】A．加入稀硫酸后，溶液變藍，說明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，實驗2加入淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質(zhì)，不能說明不存在Cu2+，B錯誤；C．存在亞硫硫酸亞銅在碘負離子存在下發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的可能，進而生成碘化亞銅沉淀，故棕黃色沉淀中不一定含有Cu2+，C錯誤；D．銅離子與碘負離子反應產(chǎn)生碘化亞銅與碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與亞硫酸根反應生成硫酸根，那總反應就可以寫出銅離子與亞硫酸根反應生成碘化亞銅和硫酸根，D正確；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）4s24p4（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高（3）cd（4）O、Se（5）①.>②.正四面體形（6）①.K2SeBr6②.【小問1詳解】基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4，Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為4s24p4。【小問2詳解】H2Se的沸點低于H2O，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高?！拘?詳解】a．I中有σ鍵，還有大π鍵，Se?Se是同種元素，因此I中的Se?Se鍵為非極性共價鍵，a錯誤；b．Ⅱ的分子式為，烴都是難溶于水，因此Ⅱ難溶于水，b錯誤；c．Ⅲ、Ⅳ中苯環(huán)上的碳和雙鍵上的碳均為sp2雜化，其中的S、N、Se的價層電子對均為4，則均為sp3雜化，c正確；d．I~Ⅳ含有的元素有C、H、O、S、N，同周期越靠右電負性越大，故O電負性最大，d正確；故選cd?！拘?詳解】根據(jù)題中信息，Ⅳ中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子，故答案為：O、Se?！拘?詳解】根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為>。中Se價層電子對數(shù)為4+=4，其立體構(gòu)型為正四面體形?！拘?詳解】①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個，有=4個，則X的化學式為K2SeBr6；②設(shè)X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，得到，解得a=nm，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即nm。16.【答案】（1）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH（2）bcd（3）二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價（4）NaIO3+Cl2+H2O=NaIO4↓+2HCl（5）ClO-+2H++2I-=I2

+Cl-+H2O，10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快（或ClO-氧化性增強），c(I2)越高，吸光度越大（6）c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降（7）【分析】食鹽制成飽和食鹽水，電解時陽極產(chǎn)生氯氣，陽極液有活性氯，除去活性氯，減少環(huán)境污染，同時提高氯離子的轉(zhuǎn)化率；陰極產(chǎn)生氫氣，鈉離子通過陽離子交換膜移動到陰極，同時有氫氧化鈉生成，陰極液蒸發(fā)得到濃燒堿溶液，陰極液加去離子水，加入陽極可以增加導電性?！拘?詳解】電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，方程式為2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；故答案為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH?！拘?詳解】游離氯的主要成分是氯氣，可以用還原劑Na2SO3除去，熱空氣可以帶出溶液中的氯氣，溶液上方的氣壓減小，氯氣在水中的溶解度減小，以上方法均可以除去游離氯，綜上所述bcd符合；故答案為：bcd?！拘?詳解】碘元素和氯元素處于同一主族（VIIA族），二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價；故答案為：二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價?！拘?詳解】NaIO3被Cl2氧化為NaIO4同時生成HCl，反應方程式為NaIO3+Cl2+H2O=NaIO4↓+2HCl；故答案為：NaIO3+Cl2+H2O=NaIO4↓+2HCl?！拘?詳解】濃度高，反應速率快，ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快（或ClO-氧化性增強），c(I2)越高，吸光度越大；故答案為：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快（或ClO-氧化性增強），c(I2)越高，吸光度越大?！拘?詳解】酸性條件下ClO-的氧化性較強，故c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度快速下降；故答案為：c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。【小問7詳解】根據(jù)Ag++I-=AgI和Ag++SCN-=AgSCN可知，n(

Ag+)=n(I-)+n(SCN-)，則c(I-)==；故答案為：。17.【答案】（1）甲苯（2）濃硝酸、濃硫酸（3）羧基（4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O（5）CH3CHO（6）c（7）（8）①.②.【分析】A為芳香化合物，結(jié)合A分子式知A為，A發(fā)生硝化反應生成B，由的結(jié)構(gòu)簡式以及題給信息可知B為，B發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成E，E發(fā)生還原反應生成G為，G和T在一定條件下反應生成有機物X，由X的結(jié)構(gòu)簡式以及題給信息可知T為CH3CH2COCOOH，可知R為CH3CH2CH(OH)COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知P為CH3CH2CHBrCOOH，N為CH3CH2CH2COOH，M為CH3CH2CH2CH2OH，L和H2發(fā)生加成反應生成M，J發(fā)生已知信息①的原理得到L，可以推知J為CH3CHO，K為CH3CH(OH)CH2CHO，L為CH2=CHCH2CHO，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，A為，其名稱為甲苯?！拘?詳解】A發(fā)生硝化反應生成B，試劑a為：濃硝酸、濃硫酸?！拘?詳解】由分析可知，N為CH3CH2CH2COOH，含有的官能團名稱是羧基?！拘?詳解】由分析可知，M為CH3CH2CH2CH2OH，M發(fā)生催化氧化反應生成Q，化學方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O。【小問5詳解】由分析可知，J為含有兩個碳原子的常見有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO?！拘?詳解】a．T為CH3CH2COCOOH，其中含有羰基和羧基，所以T能發(fā)生加成反應、酯化反應，不能發(fā)生消去反應，故a錯誤；

b．R為，R含有羧基和醇羥基，R在一定條件下可生成高分子化合物，但是R中羧基、羥基在相鄰碳原子上，所以該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式不是R得到的，故b錯誤；

c．P為，P水解生成及R中羧基都能和反應，則與溶液反應時，最多消耗，故c正確；

故選c?！拘?詳解】由分析可知，G為?！拘?詳解】G和T（CH3CH2COCOOH）發(fā)生已知信息②的反應原理得到中間產(chǎn)物1，則中間產(chǎn)物1為，發(fā)生已知信息③的反應原理得到中間產(chǎn)物2，中間產(chǎn)物2為。18.【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）鹽酸和液氨反應放熱（5）①.②.（6）防止干燥過程中被空氣中的氧化【分析】由題