第15講金屬材料和金屬冶煉高中總復習·化學課標要求

1.

結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解金屬材料及其重要化

合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.

結(jié)合實例認識鎂、鋁、銅及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學反應(yīng)

可以探究物質(zhì)的性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。3.

結(jié)合實例認識金屬性質(zhì)的多樣性，了解通過化學反應(yīng)可以探索物質(zhì)性

質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護

中的重要作用?？键c·全面突破01題型突破303真題·體驗品悟02課時·跟蹤檢測04考點·全面突破鎖定要點，聚焦應(yīng)用

考點一金屬材料與金屬冶煉（一）金屬材料1.

合金2.

常見金屬材料（1）鐵合金（2）銅合金（3）鋁合金：如硬鋁，它的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，

是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。（4）新型合金新型儲氫材料：Ti-Fe合金和La-Ni合金；鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合

金等新型合金廣泛用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）金屬冶煉的方法（用化學方程式表示）（2）鋁熱反應(yīng)①反應(yīng)原理：

?。②原理應(yīng)用a.制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬，如鉻、錳、鎢等；b.金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑CO。

（

√

）（2）金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的

AlCl3。

（

×

）（3）鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等。

（

×

）（4）將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融

氯化鎂，可以得到金屬鎂。

（

√

）√××√

1.

鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用

化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中正確的是（

）A.

此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高B.

此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.

此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.

此合金不能全部溶解于過量FeCl3溶液中√解析：

合金的熔點比各成分金屬的低，A錯誤；此合金屬于鎂和鋁的

混合物，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此合

金不能全部溶解于氫氧化鈉溶液中，C錯誤；氯化鐵能腐蝕銅，銅能溶于

氯化鐵溶液，鎂鋁的還原性均大于銅，則此合金能全部溶解于過量FeCl3溶

液中，D錯誤。2.

古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是

（

）A.

用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.

用H2還原Fe2O3可得到FeC.Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag√解析：

根據(jù)金屬活潑性順序可知，可以用熱還原法冶煉Sn，因此可以

用焦炭熱還原SnO2得到Sn，A正確；根據(jù)金屬活潑性順序可知，也可以用

熱還原法冶煉Fe，因此可以用H2還原Fe2O3得到Fe，B正確；銅能夠與氧氣

反應(yīng)，Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中含有CuO等，C錯誤；銀的活潑性較差，

工業(yè)上將Ag2O直接加熱分解可得到Ag，D正確。3.

下列化學方程式和冶煉方法，能體現(xiàn)對應(yīng)金屬的常見冶煉原理的是

（

）A.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（高爐煉鐵）B.2AlCl3

2Al＋3Cl2↑（電解煉鋁）C.2Ag2O

4Ag＋O2↑（電解法煉銀）D.NaCl（熔融）＋K

Na（熔融）＋KCl（還原法煉金屬鈉）√解析：

AlCl3為共價化合物，熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子，所

以不能用電解熔融AlCl3的方法煉Al，B不符合題意；Ag2O熔融時會發(fā)

生分解，所以不能用電解熔融Ag2O的方法煉銀，C不符合題意；K的沸

點比Na低，且煉K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl與K反應(yīng)煉

Na，D不符合題意。

（1）冶煉Mg時只能電解MgCl2不能電解MgO，原因是MgO的熔點

高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。（2）冶煉Al時只能電解Al2O3不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價

化合物，熔融態(tài)不導電。加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是降低Al2O3

的熔化溫度。（3）用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅?？键c二鋁、銅及其化合物（一）鋁及其化合物1.

鋁元素（1）物理性質(zhì)鋁單質(zhì)是

色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較

，具有良

好的

?。銀白

小

導電、導熱和延展性

2.

鋁單質(zhì)（2）化學性質(zhì)寫出上圖中反應(yīng)④⑤的化學（或離子）方程式：④離子方程式：

?。

⑤化學方程式：

（鋁熱反應(yīng)）。2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

3.

氧化鋁（1）物理性質(zhì)：難溶于水、熔點高、硬度大。（2）化學性質(zhì)（寫出化學方程式）②冶煉金屬鋁：通過電解熔融氧化鋁得到金屬鋁化學方程式為

?

?。2Al2O3

（熔融）

4Al＋3O2↑

（3）重要用途①作耐火材料：可制造坩堝等。4.

氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。（2）化學性質(zhì)（寫出離子方程式）

（3）制備方法（寫出離子方程式）①向可溶性鋁鹽溶液中加入足量氨水：

②向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：

5.

兩種鋁鹽（1）明礬[KAl（SO4）2·12H2O]

（2）四羥基合鋁酸鈉（配合物）

②向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

?

?。[Al

＋3H2O

2[Al

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鋁制餐具不能長時間存放酸性食物但可以長時間存放堿性食物。

（

×

）（2）明礬可以作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。

（

×

）（3）Al2O3具有兩性，故可以用于電解冶煉鋁。

（

×

）（4）在給定條件下，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Al（s）

Na[Al（OH）4]

（aq）

Al（OH）3（s）。

（

×

）（5）實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體。

（

×

）×××××（二）銅及其化合物1.

銅單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銅是紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電

性。（2）化學性質(zhì)寫出圖中下列反應(yīng)的化學方程式（離子反應(yīng)只寫離子方程式）：

2.

氧化銅與氧化亞銅的比較名稱氧化銅氧化亞銅顏色

?色

?色與酸反應(yīng)（H＋）與H2反應(yīng)H2＋CuO

Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO

2Cu2O＋O2↑黑

磚紅

Cu＋H2O3.

氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。（2）化學性質(zhì)及應(yīng)用

4.

兩種銅鹽（1）堿式碳酸銅——Cu2（OH）2CO3（銅綠、孔雀石的主要成分）與鹽

酸反應(yīng)的化學方程式：

?

?。（2）藍礬（膽礬）——CuSO4·5H2O藍礬不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)的化學方程式為

?

?。CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{色晶體，可用于檢驗水。（3）銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，

使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水

配成了波爾多液，用來殺滅侵染植物的病毒。

3H2O

5H2O

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鐵、銅在潮濕的空氣中均易形成金屬氧化物。

（

×

）（2）Cu2O和CuO在稀硫酸中反應(yīng)原理相同。

（

×

）（3）清除銅制品表面的銅綠用稀硝酸。

（

×

）（4）CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu（OH）2。

（

×

）（5）無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水。

（

√

）（6）銅為變價金屬，與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S。

（

√

）××××√√

一鋁、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1.

下列關(guān)于鋁的化合物的說法錯誤的是（

）A.

氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體，可以凈水C.Al3＋和[Al（OH）4]－兩種離子不能大量共存于同一溶液中解析：

將AlCl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤?！?.

部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

（

）A.a可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成fB.c可與水反應(yīng)得到dC.

可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得bD.

可存在a→c→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√解析：

銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)得到硫化亞銅，A正確；CuO

不能與H2O反應(yīng)，B錯誤；新制的Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合后加熱可得

Cu2O，C正確；Cu可以在O2中加熱得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，

Cu2＋可被鐵單質(zhì)置換生成Cu，D正確。

二工藝流程中的鋁和銅3.

（2022·湖南高考7題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是（

）A.

不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.

采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.

合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.

濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用√解析：

流程梳理陶瓷中的SiO2能與HF反應(yīng)，A項正確；噴淋法能使溶液與煙氣充分接觸，提高吸收效率，B項正確；根據(jù)流程梳理知，C項錯誤；濾液中含有Na2CO3，可回收進入吸收塔中循環(huán)利用，D項正確。4.

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料

生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如圖：下列說法正確的是（

）A.

焙燒過程中每消耗1

mol

CuS則消耗3

mol

O2B.

焙燒后的廢氣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.

濾渣中主要含鐵的氧化物D.

將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體√解析：

焙燒過程中CuS發(fā)生的反應(yīng)為2CuS＋3O2

2CuO＋2SO2，由上

述方程式可知，1

mol

CuS消耗1.5

mol

O2，A項錯誤；焙燒后的廢氣中含

有SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；調(diào)節(jié)溶液pH為3～4時，F(xiàn)e3

＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，因而濾渣中主要成分為Fe（OH）3，C項

錯誤；將CuCl2·2H2O直接加熱脫水，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會生成Cu（OH）

2，無法得到CuCl2，應(yīng)在HCl氣流中加熱失水才能制得CuCl2固體，D項錯

誤。

廢銅利用的一般流程模板考點三鎂與海水提鎂1.

單質(zhì)鎂寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：①Mg

Mg3N2：

?；②Mg

MgO：

?。3Mg＋N2

Mg3N2

2Mg＋CO2

2MgO＋C

2.

鎂的化合物物質(zhì)顏色、

狀態(tài)主要性質(zhì)反應(yīng)方程式氧化鎂白色固體堿性氧化物MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

?

?氮化鎂黃色固體與水反應(yīng)

?與酸反應(yīng)MgO＋

物質(zhì)顏色、

狀態(tài)主要性質(zhì)反應(yīng)方程式氫氧化鎂白色固體中強堿溶解度小于

MgCO3（1）工業(yè)流程（2）寫出下列主要反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：

②沉淀Mg2＋：

?；③制備MgCl2：

?；

3.

海水提鎂④電解MgCl2制Mg：

?。MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生耀眼的白光

并有黑色顆粒產(chǎn)生。

（

√

）

（3）在給定條件下，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：MgCl2（aq）

Mg（OH）2

（s）

MgO（s）。

（

√

）√√√（5）鎂不慎著火，可用CO2滅火。

（

×

）（6）在Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液，最終得到的沉

淀是MgCO3和CaCO3。

（

×

）××（4）加熱MgCl2溶液可制得MgCl2固體。

（

×

）×

一鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1.

下列說法不正確的是（

）A.

通過電解熔融MgCl2可以制得金屬鎂B.

鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C.

氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D.

金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料√解析：

工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，A正確；Mg在

空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質(zhì)是混合物，B正

確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火

材料，C正確；雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，

如鎂鋁合金，D錯誤。二工藝流程中的“鎂”2.

如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是（

）A.

“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)B.

“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋D.

電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑√

3.

以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制

備高純鎂砂的工藝流程如下：已知“浸出”時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說法

錯誤的是（

）B.

“沉鎂”的操作能在較高溫度下進行C.

分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同，調(diào)節(jié)溶液的

pH來實現(xiàn)D.

流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl√

真題·體驗品悟感悟高考，明確方向

1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·浙江6月選考）Al（OH）3呈兩性，不能用于治療胃酸過多。

（

×

）（2）（2024·浙江6月選考）部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣

等還原金屬礦物得到。

（

√

）（3）（2024·浙江6月選考）加入混凝劑氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚

集成大顆粒。

（

√

）（4）（2024·廣東高考）機械表中由鉬鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于

合金。

（

√

）×√√√（5）（2024·湖南高考）《天工開物》記載用爐甘石（ZnCO3）火法煉

鋅：2ZnCO3＋C

2Zn＋3CO2↑。

（

×

）（6）（2024·河北高考）Mg（OH）2和Al（OH）3中均分別加入NaOH溶液

和鹽酸，Mg（OH）2只溶于鹽酸，Al（OH）3都能溶，說明Mg（OH）2比

Al（OH）3堿性強。

（

√

）（7）（2024·江蘇高考）金屬鎂的制備：Mg（OH）2

MgCl2溶

液

Mg。

（

×

）×√×2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2023·天津高考）“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材

料。

（

√

）（2）（2023·重慶高考）Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同。

（

×

）（3）（2023·遼寧高考）工業(yè)上冶煉鎂：2MgO

Mg＋O2↑。

（

×

）（4）（2023·湖南高考）青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金。

（

√

）√××√（5）（2023·全國乙卷）使用明礬對水進行凈化涉及氧化還原反應(yīng)。

（

×

）（6）（2023·全國乙卷）MgO的水合物具有兩性。

（

×

）（7）（2023·湖南高考）Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液相互滴加順序不

同，反應(yīng)現(xiàn)象也不同。

（

√

）××√3.

（2022·湖北高考10題）Be2＋和Al3＋的電荷與半徑之比相近，導致兩元

素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是（

）A.Be2＋與Al3＋都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低C.Be（OH）2和Al（OH）3均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在√解析：

在水溶液中形成氨配合物，要面對大量水分子（以及氨水電離

形成的氫氧根離子）的競爭，因此并不是很容易，s區(qū)、p區(qū)金屬離子基本

不能在水溶液中形成氨配合物，A錯誤；BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而

MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低，B正確；Be

（OH）2和Al（OH）3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C正確；

Be和Al的氫化物與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存

在，D正確。4.

（2024·吉林高考13題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（

）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）：離子Zn2＋Cu2＋Cl－濃度/（g·L－1）1450.031A.

“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全D.

脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn√

題型突破3制備過渡金屬及其化合物的“微流程”分析

題型分析以過渡金屬元素及其化合物的制備及提純過程設(shè)計的工藝“微流程”

選擇題，是近幾年高考的熱考題型之一，試題流程盡管只有幾步，但涉及

內(nèi)容知識面廣，融合了元素化合物的理論、實驗等諸多知識，試題綜合性

強，思維容量大，著力考查學生獨立思考、靈活運用所學知識分析問題、

解決問題的能力。主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)成分的判斷、分

離提純等實驗操作。

A.

“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2SB.

“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.

“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.

“洗滌”時可用稀硫酸去除殘留的堿，以提高純度下列說法正確的是（

）√解析：根據(jù)原子守恒可知，BaS溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為H2S，“酸

化”后的溶液中含有BaCl2、HCl等，加入過量NaOH后，生成氯化鈉、氫

氧化鋇，則“溶液1”中溶質(zhì)主要為氯化鈉、氫氧化鈉，A錯誤；經(jīng)過蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可從溶液中得到Ba（OH）2·8H2O，

B正確；根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零可知，Ti（OC4H9）4

中Ti的化合價為＋4，則“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)各元素化合價未

發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；殘留的堿為Ba（OH）2，

H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)會產(chǎn)生BaSO4沉淀，降低BaTiO3的純度，D錯誤。

“微流程”的分析模型

1.

（2023·遼寧高考10題）某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3，已知焙燒

后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是（

）

A.

“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.

濾渣的主要成分為Fe（OH）2D.

淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用√解析：

流程梳理

2.

（2025·八省聯(lián)考四川卷）TiO2是重要的無機材料，一種含有鐵的氧化

物和氧化鈣的TiO2廢渣可以通過如下流程純化。已知：“鋁熱還原”時，Al轉(zhuǎn)化為難溶于酸和堿的α-Al2O3，TiO2轉(zhuǎn)化為TiOx（1≤x≤1.5）；“浸取”時，TiOx溶于鹽酸生成易被空氣氧化的Ti3＋。下列說法錯誤的是（

）A.TiO2具有弱氧化性B.

“浸取”需要惰性氣體保護C.

“濾液”中存在Fe3＋和Ca2＋

D.H2來自于Fe和鹽酸的反應(yīng)√解析：

二氧化鈦廢渣與鋁粉進行“鋁熱還原”生成TiOx（1≤x≤1.5）

以及難溶于酸和堿的α-Al2O3，同時鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，加入鹽酸后

TiOx、Fe與酸反應(yīng)生成Ti3＋、Fe2＋和氫氣，難溶的α-Al2O3轉(zhuǎn)化為浸渣，濾

液中Fe2＋、Ti3＋被H2O2氧化成Fe3＋和Ti4＋，Ti4＋水解生成TiO2·xH2O分離，

濾液中含有Fe3＋、Ca2＋。A.TiO2中Ti為高價態(tài)，具有氧化性，正確；B.

“浸取”過程中，不需要惰性氣體保護，產(chǎn)生的Ti3＋在下一步需要被氧化

成Ti4＋，錯誤；C.Ti4＋轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O分離，濾液中含有Fe3＋、Ca2＋，

正確；D.

鋁熱反應(yīng)中只有鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，故氫氣是鐵與鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生的，正確。課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)

一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，

以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指

（

）A.CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2（OH）2CO3解析：

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反

應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，則這里的“銅青”是指Cu2（OH）

2CO3?！?23456789101112132.

化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（

）A.

目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.

合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高C.

青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是

鋼鐵D.

鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕解析：

合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低，硬度大，B錯誤。√123456789101112133.

（2024·西安模擬）金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切

相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是（

）A.

用電解法制取金屬鈉：2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑B.

用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）

Ti＋

2MgCl2C.

用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3D.

用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O＋H2

2Ag＋H2O√12345678910111213

123456789101112134.

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.

鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過

濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、

干燥得到MgO√

123456789101112135.

探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（

）A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸B.Al2O3、氨水、稀鹽酸C.Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸解析：

可溶性的鋁鹽Al2（SO4）3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁

沉淀中加鹽酸也會溶解。√123456789101112136.

（2024·貴陽模擬）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，實驗室模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

該反應(yīng)的化學方程式為2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3B.

實驗過程中有熔融鐵珠生成，說明該反應(yīng)放出大量的熱C.

利用鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬鎂等高熔點金屬D.

工業(yè)上可用焦炭和鐵的氧化物在高溫下反應(yīng)冶煉生鐵解析：

金屬鋁具有還原性，高溫下，可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔

點金屬，鎂是活潑的金屬，通過電解法冶煉，C錯誤。√123456789101112137.

如圖是銅及部分含銅粒子的價荷圖。下列推斷不合理的是（

）A.

在酸性環(huán)境中，Cu變成a需要加氧化劑D.

在酸性環(huán)境中，Cu2O可以歧化生成a和Cu√12345678910111213

12345678910111213

A.

高溫時穩(wěn)定性：Cu2O＜CuOB.

樣品與酸反應(yīng)中Cu2O既是氧化劑又是還原劑C.

如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解D.

若有14.4

g

Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA√12345678910111213

123456789101112139.

某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能

達到目的的是（

）A.

將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)完后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅

溶液的顏色B.

常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.

將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.

將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠解析：

A項，應(yīng)將反應(yīng)后的液體緩慢倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；

B項，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項，

CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體?！?234567891011121310.

鋁土礦中主要含有Al2O3，還有少量Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，從鋁土礦中冶煉金屬鋁的方法如圖所示（步驟①、②、③中每步反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)過過濾才進行下一步反應(yīng)）。下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A.

電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁熔融所需的溫度B.

步驟②的作用是除去母液1中的Fe3＋和H＋D.

將步驟①和步驟②順序顛倒，再通入足量CO2也能得到氫氧化鋁沉淀√12345678910111213

1234567891011121311.

（2024·徐州模擬）銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學技術(shù)的發(fā)

展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方

法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如圖：下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（

）C.

生產(chǎn)粗銅時發(fā)生的化學反應(yīng)可能有：Cu2S＋2CuO

4Cu＋SO2↑√12345678910111213

12345678910111213二、非選擇題（本題包括2小題）12.

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿

溶液，但是Al（OH）3不溶于氨水，而Zn（OH）2能溶于氨水，生成[Zn

（NH3）4]2＋?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

?

（用化學式表示）。解析：

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]。[Al（OH）

4]－

12345678910111213（2）寫出鋅和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

?

?。

Zn＋2OH－＋

12345678910111213（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法可以鑒別的是

?

（填序號）。①Al2（SO4）3和NaOH

②Al2（SO4）3和氨水③ZnSO4和NaOH

④

ZnSO4和氨水解析：①Al2（SO4）3與NaOH溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒

別；②Al2（SO4）3與氨水滴加順序不同，現(xiàn)象相同，不可鑒別；③ZnSO4

與NaOH溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別；④ZnSO4與氨水滴加順序

不同，現(xiàn)象不同，可鑒別。①

③④

12345678910111213（4）寫出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：

?

?。試解釋實驗室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋅的原因：

?

?

?。

Al3＋＋

可溶

性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH3）

4]2＋，氨水的用量不易控制1234567891011121313.

（2024·濟南模擬）金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，

廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含

銅廢料（主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物）生產(chǎn)膽

礬，其實驗方案如下：回答問題：12345678910111213（1）上述流程中，將廢銅料“研磨”的目的是

?