2026屆吉林省吉林市朝鮮族四?；瘜W(xué)高二上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述不正確的是（）A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂連接料等制成，其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖2、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)不正確的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)D．Na的金屬性比Al的強(qiáng)3、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.202min末濃度/mol?L﹣10.08ab平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L﹣1?min﹣14、對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小B．使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多5、還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO42－→轉(zhuǎn)換H+Cr2O72－→還原Fe已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝56、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I(mǎi)2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定7、關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)8、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－9、下列溶液一定呈中性的是()A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液10、最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器82212Pb

具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于82212Pb的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是212 B．電子數(shù)是294 C．中子數(shù)是130 D．質(zhì)量數(shù)是8211、芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向MnO2D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-12、關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是A．屬于烴類(lèi)B．能與碳酸氫鈉反應(yīng)C．能與金屬鈉反應(yīng)D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)13、下面幾種情況，能夠形成原電池的是()A．B．C．D．14、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水稀釋16、可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是(

)A．② B．④ C．①和④ D．②和③二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫(xiě)分子式）___。18、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)的一種合成路線(xiàn)如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)③的原子利用率為100%b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)c.1molF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫(xiě)出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線(xiàn)，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫(xiě)）____________________本實(shí)驗(yàn)中對(duì)滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)20、一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉 D．小蘇打21、I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________裝置B的主要作用是____________________收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol．II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、D4、A5、C6、C7、C8、B9、A10、C11、D12、A13、C14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、KFHBr18、羥基或