河北省衡水市棗強(qiáng)縣棗強(qiáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．可燃性氣體的驗(yàn)純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶2、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D3、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．燒杯4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱(chēng)量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成5、下列離子方程式中不正確的是A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng):Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C．石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O6、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-7、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部8、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電9、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L10、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘11、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)13、X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見(jiàn)的助燃劑，W+與氖原子核外電子排布相同，下列說(shuō)法不正確的是A．Z2-與W+具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C．化合物WZX的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物14、科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類(lèi)化合物．下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子15、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體能通過(guò)半透膜16、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)H++OH-＝H2OB．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O17、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D．20℃時(shí)，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%18、以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑19、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6420、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)21、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì) D．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離22、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。25、（12分）下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處26、（10分）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。27、（12分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：[方案一][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實(shí)驗(yàn)步驟](2)稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟](4)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿(mǎn))___。(5)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______。②為了較準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號(hào))。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測(cè)得氫氣體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫(xiě)出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體__________________________29、（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_(kāi)________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項(xiàng)：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：不同滴管交叉使用，會(huì)污染試劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。2、C【解析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．各項(xiàng)均符合物質(zhì)的分類(lèi)，故C正確；D．Na2O2屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。4、B【解析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5、C【解析】

A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項(xiàng)A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項(xiàng)C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式。6、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。7、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。8、B【解析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。9、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），由此計(jì)算混合溶液中鉀離子的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。11、C【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L(zhǎng)），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。13、B【解析】

X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說(shuō)明為氫，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明為碳，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見(jiàn)的助燃劑，說(shuō)明為氧，W+與氖原子核外電子排布相同，說(shuō)明為鈉。【詳解】A.Z2-與W+原子核外都有10個(gè)電子，具有相同的核外電子排布，故正確；B.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樘妓岚l(fā)生電離，所以碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故正確；D.元素氫和氧之間可以形成水或過(guò)氧化氫兩種化合物，故正確。故選B。14、D【解析】試題分析：A、+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷15、A【解析】

A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫(xiě)了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。【詳解】A項(xiàng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析解答。17、C【解析】

A.設(shè)硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯(cuò)誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯(cuò)誤；C.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時(shí)，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。18、C【解析】

A、Na元素、H元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、N元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。19、A【解析】

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1；故選A。20、B【解析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟?，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人螅虼说润w積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來(lái)收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。27、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對(duì)測(cè)量氫氣體積所帶來(lái)的誤差A(yù)C53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實(shí)際需要?dú)溲趸c溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計(jì)算；(3)鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計(jì)算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管應(yīng)該要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)，將廣口瓶中的水排出進(jìn)入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篈接E，D接G，故合理選項(xiàng)是E、D、G；(5)①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液