2026屆上海市長寧區(qū)延安中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在進(jìn)行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即補(bǔ)加C．實(shí)驗(yàn)時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙片上進(jìn)行稱量D．對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源正極的電極附近顏色逐漸加深3、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－14、下列各離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-5、下列過程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化6、小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAB．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含NA個硫原子數(shù)D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA8、下列有關(guān)SiO2的敘述正確的是A．SiO2不與任何酸反應(yīng)B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)D．SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸9、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個數(shù)比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個數(shù)比為（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:310、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸11、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮?dú)狻⒎蹓m12、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存13、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉14、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L115、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲16、一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________________________18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。19、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。20、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。21、如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號)。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊龎A量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因?yàn)辂}酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。2、A【解析】A、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、在進(jìn)行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即停止加熱，待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有吸水性，實(shí)驗(yàn)時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的小燒杯中進(jìn)行稱量，故C錯誤；D、氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源負(fù)極的電極附近顏色逐漸加深，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A.

Cu2+為有色離子，與題意要求不符，故A錯誤；B.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42?、CO32?之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C.

NH4Cl與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，氫離子與HCO3?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學(xué)變化。6、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。7、D【解析】

A.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，1molFe反應(yīng)消耗1.5molCl2，所以給出0.1molFe與0.1molCl2，反應(yīng)時Fe過量，要以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B.未指明外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能確定其中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16，所以3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，則其中含有的O原子數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】

A、因SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A錯誤；B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯誤；C、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D、因SiO2雖是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9、C【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因?yàn)槲⒘€數(shù)比=微粒物質(zhì)的量之比，設(shè)Na+的物質(zhì)的量=1mol，則1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個數(shù)比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。10、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度??；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。11、B【解析】

空氣污染的物質(zhì)可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2不是污染物，故A錯誤；B項(xiàng)、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項(xiàng)、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項(xiàng)、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學(xué)的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應(yīng)。12、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。13、B【解析】試題分析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾可除雜，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則往該溶液中通入過量CO2氣體可除雜，故C正確；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入Fe粉、過濾可除雜，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取（或合成）的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。14、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子推斷的問題，可以通過四個原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。15、D【解析】

A.金屬元素活動性越強(qiáng)，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，說明甲的活動性最弱，A項(xiàng)錯誤；B.丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性乙>丁，B項(xiàng)錯誤；C.活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明金屬活動性丁>丙，C項(xiàng)錯誤；D.符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】非常活潑的金屬可以與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；位于金屬活動性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣；活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。不活潑的金屬不容易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中可能以單質(zhì)的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。16、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項(xiàng)正確，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點(diǎn)睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因?yàn)闆]有加熱的反應(yīng)條件。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。19、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍(lán)；（4）裝置③用來檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗(yàn)證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗(yàn)證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗(yàn)證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2，不然就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色；（4）裝置③用來檢驗(yàn)二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。20、ECDF【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！驹斀狻浚?）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F?！军c(diǎn)睛】降溫結(jié)晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時不會析出，