2026屆江蘇省南通巿啟東中學高二化學第一學期期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤3、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈4、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-5、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成6、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵7、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料8、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)9、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是()A．存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3B．存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)10、用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強堿性，殺菌能力強；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。A．①② B．③④ C．②④ D．①③11、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥12、不能由兩種單質(zhì)直接化合制得物質(zhì)是A．FeCl3B．FeSC．FeCl2D．Fe3O413、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是A．燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N214、下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢15、下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是()A．化學反應(yīng)速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑16、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學方程式分別為__________；_________。19、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。20、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。21、(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。2、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角?！驹斀狻竣貰Cl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C?！军c睛】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。3、D【解析】中和熱測定的實驗，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液?！驹斀狻恐泻蜔釡y定的實驗裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測定的實驗中需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D?！军c睛】本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。4、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；多元弱酸根離子分步水解?！驹斀狻縁e3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯誤；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。5、C【詳解】A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成，都描述正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤；B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂，有正逆反應(yīng)速率，但不相等，故錯誤；C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤。故選C。【點睛】掌握化學平衡的本質(zhì)，正逆反應(yīng)速率相等，分析出化學鍵的變化和反應(yīng)方向的關(guān)系。6、B【解析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱，本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。7、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。8、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項D正確。答案選D。9、B【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K==，故A正確；B.根據(jù)上述平衡濃度可知，由于改變的條件未知，改變的體積可能是改變某一種離子的濃度，也可能是將溶液稀釋等，因此無法判斷(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B錯誤；C.向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移動，溶液顏色變淺，故C正確；D.當溶液中c(SCN－)保持不變時，說明其他微粒的濃度也保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。10、A【詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內(nèi)，也不會使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應(yīng)，故③④錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。11、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。12、C【解析】A、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，選項A正確；B、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，選項B正確；C、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，選項C錯誤；D、因O2是強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，選項D正確；答案選C。13、B【解析】反應(yīng)R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價分別變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算。【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，每生成3molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計算，難點是B中計算，注意氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯點。14、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯誤。15、C【詳解】若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動；若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強改變平衡不移動；使用催化劑時，正逆反應(yīng)速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案為C。16、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<