2026屆黑龍江省大慶市實驗中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法不正確的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），則溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）2、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成3、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負(fù)極B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強4、反應(yīng)X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．在反應(yīng)的過程中，加入更多的X，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．在反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)的壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，消耗0.1molX的同時，生成0.2molW，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)D．隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大5、某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度6、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－17、下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是選項客觀事實理論解釋A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常溫下能自發(fā)進行該反應(yīng)為放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定A．AB．BC．CD．D8、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C．若a=4，則B是強酸，A是弱酸；D．若1<a<4，則A、B都是弱酸。9、下列反應(yīng)中，N元素只表現(xiàn)還原性的是A．NO2與H2O反應(yīng)B．NH3與O2反應(yīng)C．濃HNO3與Cu反應(yīng)D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)10、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線3表示的微粒是SO32-B．25℃時，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)11、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是A．AB．BC．CD．D12、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類B．用CaCl2融化路面的積雪C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤D．用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)13、以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的ΔH將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－114、下列與電化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大C．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕D．電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量15、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A．10個B．18個C．24個D．14個16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C．將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D．烷烴和炔烴不存在順反異構(gòu)，而烯烴一定存在順反異構(gòu)17、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤18、下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H819、如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg320、你認(rèn)為下列說法正確的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大一定增大C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O21、下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質(zhì)量①＜②C．溶液的pH變化：①減?、谠龃驞．電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+22、恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已達平衡狀態(tài)的是A．容器中顏色不再改變 B．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變C．混合氣密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學(xué)式表示）24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。25、（12分）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。28、（14分）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簷z驗乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計上的陷，實驗進行時可能會____________；反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量；該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？29、（10分）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：①產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是(以上裝置不能重復(fù)使用)：g→fe→hi→__________→___________→jk。②F裝置作用是________________。③若準(zhǔn)確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該有機物的實驗式為________。④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應(yīng)方程式_________________________________。在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產(chǎn)生的吸收峰強度比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22