2026屆江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液2、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲3、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化4、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．黃金飾品 B．鍍鋅水管 C．鋁合金門窗 D．石灰墻面7、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．BOH為強(qiáng)堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－8、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程9、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)不正確的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)D．Na的金屬性比Al的強(qiáng)10、下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼11、下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)13、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小14、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時(shí)，下列說法中正確的是A．a(chǎn)

電極為該電池正極B．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從b

電極移向a

電極C．電池工作時(shí)，b

電極反應(yīng)式：

O2

+4e-+2H2O=

4OH-D．電池工作時(shí)，a

電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+15、25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③16、A是短周期元素的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素可能為Br2C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②應(yīng)為氧化還原反應(yīng)17、下列說法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性18、25℃時(shí)，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大19、催化加氫可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH220、如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%B．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞ⅡC．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜ⅡD．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PⅡ＞2PⅠ21、下列關(guān)于同一種原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中,正確的是(

)A．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B．激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜22、室溫下，將1．000mol·L－1鹽酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號(hào))．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號(hào))使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號(hào))量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號(hào))Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液28、（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學(xué)常見堿①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_________。常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。29、（10分）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡(jiǎn)易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、A3、A4、D5、B6、A7、C8、D9、A10、A11、D