2026屆重慶三十二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+2、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶43、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．44、如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．飽和NaCl溶液5、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數(shù)6、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑7、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應(yīng)多用煤作能源 D．開發(fā)太陽能、核能等新能源8、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g9、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出10、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲一31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Mg被氧化 B．TiCl4是還原劑C．Ti是氧化產(chǎn)物 D．24gMg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-11、下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+12、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料13、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失14、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是選項

甲

乙、丙、丁

A

常見干燥劑

濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B

常見合金

不銹鋼、焊錫、生鐵

C

常見營養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽

D

常見堿

燒堿、純堿、熟石灰

A．A B．B C．C D．D15、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋16、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。18、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進(jìn)短出”或“短進(jìn)長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。20、如圖是一位學(xué)生設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：___。（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）F裝置的作用是___。21、化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Fe2＋、Cu2＋，答案選B。2、C【解析】

設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，Cu2＋物質(zhì)的量并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋物質(zhì)的量減少了2mol，說明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：3，故選項C正確。3、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL，由此計算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價代數(shù)和為零計算化學(xué)式中y的值。【詳解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。4、D【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C、Na2SO3溶液吸收氯氣，不再使C處的紅色布條褪色，C錯誤；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選D。5、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。6、B【解析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價的變化進(jìn)行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化?！驹斀狻緼．在化合反應(yīng)不一定有元素化合價的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價的升降，即有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應(yīng)該開發(fā)新能源，故此法不可行；D．開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、地?zé)岬乇砟?、核能等新能源，可以解決能源危機(jī)，故此法可行；故選D。8、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。9、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項是D。10、A【解析】

A.Mg化合價升高，被氧化，故A正確；B.TiCl4中Ti化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；C.Ti是化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.24gMg即物質(zhì)的量為1mol，1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，故D錯誤；綜上所述，答案為A。11、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。12、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。13、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。14、D【解析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項正確；B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項正確；C.蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽屬于常見的營養(yǎng)物質(zhì)，C項正確；D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤；答案選D。15、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。16、B【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。【詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、B短進(jìn)長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進(jìn)長出；故答案為：B；短進(jìn)長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。20、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短