2026屆河北省廊坊市化學高三第一學期期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl2、室溫下，關于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應，開始時鹽酸中反應速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應，醋酸中產(chǎn)生的H2多3、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：下列有關說法正確的是（）A．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHC．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標準狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數(shù)為2NA5、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋11H2O–22e?V2O5＋2B2O3＋22H+B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L7、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm8、除去物質中含少量雜質的方法錯誤是選項物質(括號內為雜質)實驗方法AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCO2(HCl)通過NaHCO3飽和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D9、下列關于物質用途的敘述中不正確的是A．Na2O2可用作供氧劑 B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C．水玻璃可用于木材的防火 D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多10、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12LD．閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑11、利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為6.02×102312、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa13、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性14、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．室溫下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>XC．簡單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含有共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結構簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________18、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物19、某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論是_______________。（2）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是___________________。（3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_____________。20、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應的離子方程式：_______。21、含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1413351463393293則該合成反應的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能為Ea1=300kJ/mol，由此計算CH3NH2(g)+H2O(g)CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為______。(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=--30.8kJ·mol-1。在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。①圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是(填代號)_______。a．縱軸a表示NH3的轉化率b．縱軸α表示H2的體積分數(shù)c．T1<T2d．KA<Kc②若反應在T1溫度下進行，下列描述能說明B點處于平衡狀態(tài)的是______。a.氣體密度不再變化b.c(H2)/c(NH3)=2:3c.單位時間NH3與H2的斷鍵數(shù)目相同d.K不變③若縱軸α表示NH3的體積分數(shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算D點的化學平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))______。④鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，其原子結構示意圖為_____，鎵的化學性質與鋁相似，氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B?？键c：考查晶體類型和化學鍵的關系的判斷2、D【解析】相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸，故B正確；C項、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應使溶液pH＞7，則反應至中性時，醋酸不能完全反應，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質物質的量相同，都是一元酸，和Zn反應生成H2相同，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質的電離平衡應用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應實質和溶液顯中性的原因分析是解答的關鍵。3、D【詳解】A.達菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應，1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH，B錯誤；C.對羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯誤；D.對羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，D正確；答案選D。4、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質量均為20g·mol－1，均含10個中子；B、標準狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質量均為20g·mol－1，2g混合物物質的量為0.1mol，分子中均含10個中子，故0.1mol此混合物中含1NA個中子，故A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。故選A。5、C【詳解】A.某無色透明溶液中，Cu2+與OH－反應生成藍色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍色，故A錯誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結合形成弱電解質醋酸，不能大量共存，故B錯誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應，與氫氧根離子也不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。6、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析計算?！驹斀狻緼、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項A錯誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項B錯誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，選項C錯誤；D、當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為=0.05mol/L，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，利用電子守恒計算。7、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內部，每個小立方體內部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯誤；故選D。8、B【解析】A.碳酸鉀能夠與硫酸反應生成硫酸鉀和二氧化碳氣體，可以除去碳酸鉀，且不引入雜質，故A正確；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，應該將樣品配制成熱飽和溶液，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混入的硝酸鉀雜質，故B錯誤；C.氯化氫能夠與NaHCO3飽和溶液反應放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入雜質，故C正確；D.溴能夠與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入雜質，故D正確；故選B。9、D【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B.在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D.碳酸鈉堿性較強，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案選D。10、C【解析】當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯誤；C、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯誤；故選C。11、D【詳解】A.NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，故B正確；C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結合形成氮氣和氧氣，是形成化學鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；D.11.2LN2的物質的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?價，共轉移4mol電子，則生成0.5molN2轉移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；答案選D。12、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意同位素的含義，即具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質。14、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負極，③原電池，鐵作正極得到保護，④原電池，鐵作負極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴重，⑤電解池，鐵作陽極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤④②①③⑥，選C?？键c：考查金屬腐蝕的快慢比較。15、C【詳解】A.Ba2+、CO32﹣會反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.含大量NaHSO4的溶液中，電解質電離產(chǎn)生的Na+、H+、SO42-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣會發(fā)生反應不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與Ba2+、HCO3﹣會發(fā)生離子反應不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。16、B【分析】M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素?！驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤B.非金屬性：N＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯誤；D.W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時，含離子鍵、共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結構簡式是：，物質中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結構的不同，結合X分子式可知：X的結構簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產(chǎn)生。該轉化歷程為：。18、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結構簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。19、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結論；（2）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強氧化性，能夠將硫化銅中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）結合題給信息進行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，實驗證明該黑色固體中不含有CuO；（2）①A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質；②A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應的離子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，錯誤；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應該檢驗反應后的溶液中還存在Cu2+。故還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應的化學方程式是CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O。20、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解?！驹斀狻浚?）由儀器結構特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，反應的化學方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實驗室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應為亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案為：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。21、-12kJ/mol312kJ/mol甲＞乙=丙＞丁dac3akPaGaN+OH-+3H2ONH3↑+[Ga(OH)4]-【分析】(1)①根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算；根據(jù)反應熱=正反應活化能-逆反應活化能進行計算；②反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ·mol-1，為放熱反應，以甲為參照，乙升高溫度，反應向吸熱反應的逆反應移動；再以乙為參照，丙恒壓時，由于反應正向進行時氣體的量不變，平衡不移動；以乙為參照，丁中C