2026屆福建省福州市平潭縣新世紀學?；瘜W高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中NO3-物質的量與50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液2、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線3、實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12LH2時，反應停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質的量是0.05molC．消耗鋅的質量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣4、符合下圖中陰影部分的物質是（）A．CO2B．Cu2OC．NO2D．Na2O5、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④6、某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質是A．稀硫酸 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氯化鈉7、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應類型中的()A．復分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．分解反應8、下列與安全有關的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗9、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol10、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D11、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸12、下列各組物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸13、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液14、現(xiàn)有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥15、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的16、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：請回答下列問題：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。20、Ⅰ、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質的量為1mol/L×0.05L×3=0.15mol?！驹斀狻緼.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根離子物質的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A選；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質的量為1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不選；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質的量為0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不選；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根離子物質的量為2mol/L×0.075L=0.15mol，故不選。故選A。2、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致溶液濃度偏低，故D不選；故選C?！军c睛】根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯點為BC，要注意學會畫圖：。3、A【解析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發(fā)生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷?！驹斀狻坑蒢n+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質量，正確；D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。4、A【解析】

A.CO2為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價氧化物，A正確；B.Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價，不是最高價氧化物，B錯誤；C.NO2中氮元素為+4價，不是最高價氧化物，也不是酸性氧化物，C錯誤；D.Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯誤；綜上所述，本題選A。5、D【解析】

氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。6、C【解析】

有“空缺”的一環(huán)的物質必須既能與NaOH溶液反應又能與C反應，四個選項中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案選C。7、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復分解反應，故A錯誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應，故B錯誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應，故D錯誤。答案選C。8、B【解析】試題分析：A、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤?？键c：常見實驗儀器的結構與使用方法、物質的保存等9、D【解析】

根據(jù)水的物質的量以及1個水中含有12個中子來計算；【詳解】11g2H218O的物質的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個水中含有12個中子，所以中子的物質的量為6mol，故選D。10、D【解析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。11、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。12、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。13、A【解析】

A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關鍵，也是易錯點。14、B【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質。【詳解】①鐵片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。15、A【解析】A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故A正確；B．“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故C錯誤；D．汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關系，故D錯誤；答案為A。16、C【解析】

A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

要實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質，應將溶液進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實驗操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾?！军c睛】本題考查物質的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質，把握除雜原則是提純時不能引入新的雜質，引入的雜質在后續(xù)實驗中要除去，因此一定要注意把握實驗的先后順序，根據(jù)物質的溶解性、溶解度與溫度的關系，采用適當?shù)姆椒ǚ蛛x提純。20、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質質量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌（2