江西省九江市彭澤一中2026屆高二上化學期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．2、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項中，能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時間內(nèi)消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：13、向有機物X中加入合適的試劑（可以加熱），檢驗其官能團。下列有關結論錯誤的是選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基或羧基或羥基、羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A．A B．B C．C D．D4、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－5、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D6、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應速率為mol·L-1B．在120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)為mol·L-17、下列說法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應制H2的實驗中，增加鋅粒的量可使反應速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時，鐵的腐蝕速率會加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應速率8、甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點B．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀9、用作調(diào)味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯10、下列有關離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+11、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應,其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、下列離子方程式正確的是()A．將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋13、下列說法不正確的是()A．任何反應都伴有能量的變化B．化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應14、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應生成液態(tài)水這時的反應熱就是H2的燃燒熱15、下列有關配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷16、在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應b?c點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行B．a(chǎn)?b?c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。18、將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結構簡式為___。19、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．20、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。21、乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應正反應速率的表達式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)，測得反應速率與濃度的關系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達式中，n=_________________。②下列有關說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應達到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時間時測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。①p>3MPa時，增大壓強，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。2、B【詳解】A．該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應進行過程中，混合氣體的質(zhì)量不會改變，因而不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A項不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當混合氣體的顏色不變時，可說明反應處于平衡狀態(tài)，故B項選；C．根據(jù)化學反應中物質(zhì)計量數(shù)之比可知，任意時刻均存在消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NO，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C項不選；D．因不確定反應在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達平衡狀態(tài)時各氣體的物質(zhì)的量之比，故D項不選；綜上所述，能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是B項，故答案為B?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等不變(反應中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(化學反應方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標志。3、D【詳解】A.遇金屬鈉有氣體產(chǎn)生，說明有機物X中含羥基和羧基中的至少一種，A正確；B.遇銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明有機物X中含醛基，B正確；C.與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，說明有機物X中含有羧基，C正確；D.溴能與碳碳雙鍵、碳碳三鍵發(fā)生加成反應，能與苯酚發(fā)生取代反應，因此溴水褪色不能證明有機物X中一定含有碳碳雙鍵，D錯誤；故合理選項為D。4、D【解析】A、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。5、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br?！驹斀狻緼、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯誤。6、B【詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應速率為mol·L-1·min-1，選項單位不對，故A錯誤；B．在120min時，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%，故B正確；C．該反應在溶液中進行，加壓并不影響反應的平衡，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯誤；綜上所述答案為B。7、C【解析】A.在鋅和稀硫酸反應制H2的實驗中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應速率，故A錯；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時，會形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護，故B錯；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因為氧氣的濃度增大了，故C對；D.酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會變性，作為催化劑，在高溫度下會失去活性，故D錯；本題正確答案：C。8、B【分析】假設溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻考僭O溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質(zhì)為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；B．BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1，B項正確；C．AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu、BC段陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，C項錯誤；D．整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了電解池的工作原理及應用，高考對本考點的考查主要是圍繞電解池的工作原理的分析，要求學生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應式的書寫，并學會根據(jù)電荷守恒進行相關計算。分析電解過程的思維程序為：（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極（2）再分析電解質(zhì)溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H＋和OH－）。（3）依據(jù)陰、陽兩極離子的放電順序陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子（4）分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒（5）最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。9、B【解析】試題分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，能溶解于酸性比碳酸強的酸，常見用作調(diào)味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案為B?？键c：考查乙酸的性質(zhì)與應用10、A【詳解】A.NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個過程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯誤；C.多元弱酸根的水解應是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯誤；故答案：A。11、B【分析】由反應①可知，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，以此來解答?！驹斀狻坑煞磻倏芍?，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團只有羥基一種；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應，則產(chǎn)物中含有的官能團有-Br一種；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。12、C【解析】A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯誤；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D錯誤；答案：C。【點睛】考查離子方程式正誤的相關知識。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。13、D【詳解】A.化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應都伴有能量的變化，A正確；B.化學反應中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應，C正確；D.若反應物的總能量高于生成物的總能量時，多余的能量就會釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應，D錯誤；故合理選項是D。14、D【解析】A、放熱反應的焓變小于0,吸熱反應的焓變大于0；

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應當生成1mol水時所放出的熱量；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài)。【詳解】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應，故A錯誤；

B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示,故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿反應當生成1mol水時所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水,故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,此時生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成液態(tài)水，故此時放出的熱量一定是燃燒熱，故D正確；

綜上所述，本題選D15、B【解析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。16、D【詳解】A.圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；B.對于一個指定的反應，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數(shù)相等，B項錯誤；C.由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；D.增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結構簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結構簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結構簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結構簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結構的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結構簡式。19、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應