2026屆北京順義牛欄山一中化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液2、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A．1．1mol·L-1B．1．2mol·L-1C．1．4mol·L-1D．1．8mol·L-13、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過(guò)程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶114、下列獲得金屬的方法中不涉及化學(xué)變化的是()A．《夢(mèng)溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《天工開(kāi)物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．《天工開(kāi)物》“爐甘石(碳酸鋅)十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛(鋅)也”5、我國(guó)于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長(zhǎng)石和橄欖石等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱B．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價(jià)D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，22gCO2含氧原子的數(shù)目為NAB．2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3NAC．1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2NAD．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁8、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)9、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液變紅BSi是半導(dǎo)體材料可用Si制備光導(dǎo)纖維C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作為自來(lái)水新型消毒劑A．A B．B C．C D．D10、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④11、日常生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖12、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過(guò)氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水13、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞14、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C．所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1∶115、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O16、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣17、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．雞屎礬屬于鹽類(lèi)B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒19、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物20、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1mol水的質(zhì)量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g21、確碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系以下說(shuō)法不正確的是A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素出0價(jià)降低為-1價(jià)D．通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶質(zhì)主要為Cl2)，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象22、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗(yàn)可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點(diǎn)沉淀的成分是______________。24、（12分）某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。25、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問(wèn)題：①甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫(xiě)一種即可)。26、（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。27、（12分）無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱(chēng)是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)_______；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過(guò)裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫(xiě)出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。28、（14分）請(qǐng)按要求填空：（1）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_____（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____29、（10分）Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】

若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mLpH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL×1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2mol·L-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。3、B【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應(yīng)，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)?！驹斀狻吭O(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。本題選B?！军c(diǎn)睛】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。4、C【解析】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是Fe置換銅，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D．用碳酸鋅和碳反應(yīng)制備鋅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。5、A【解析】

A.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.輝石、斜長(zhǎng)石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類(lèi)，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，所以根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫(xiě)活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。6、A【解析】

A.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，又因?yàn)?個(gè)中有2個(gè)氧原子，則一共有1mol氧原子，數(shù)量為NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明溶液體積無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，消?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5:3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3:4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。8、B【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。9、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性與Fe3＋遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Si是半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒，則用ClO2代替Cl2作為自來(lái)水新型消毒劑，故D正確；故答案為D。10、A【解析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應(yīng)，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開(kāi)，故可選；②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開(kāi)，故可選；④氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應(yīng)，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不選；故①③可選。故選A。11、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根離子組成的一類(lèi)化合物。【詳解】A、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類(lèi)，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、純堿是，陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類(lèi)，不是鹽，故D錯(cuò)誤。故選：C。12、C【解析】

A.空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和純堿均為純凈物，C項(xiàng)正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。14、B【解析】

根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過(guò)觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1；一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3。【詳解】A.一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，B正確；C.m=n×M，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，則質(zhì)量之比也為2：3，C錯(cuò)誤；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，質(zhì)量之比為4：5，D錯(cuò)誤；答案為B。15、D【解析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫(xiě)原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫(xiě)原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫(xiě)原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。16、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。17、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類(lèi)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合即可解答，題目難度不大。18、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。19、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D.氯水是混合物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。20、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g·mol－1；1mol水的質(zhì)量是18g。【點(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。21、D【解析】

I-與Cl2反應(yīng)被氧化為I2，I2與過(guò)量Cl2反應(yīng)被進(jìn)一步氧化為?！驹斀狻緼．①中碘離子被Cl2氧化，反應(yīng)生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B．單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為，則I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，C正確；D．由題知，當(dāng)加入適量Cl2時(shí)I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選D。22、A【解析】

A.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應(yīng)，但和水蒸氣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應(yīng)，故用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子不能檢驗(yàn)亞鐵子，故錯(cuò)誤；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意金屬鈉和水溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，從圖上看一開(kāi)始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無(wú)H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因?yàn)槌恋碣|(zhì)量隨著過(guò)氧化鈉的增加有溶解，說(shuō)明溶液中同時(shí)含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒(méi)有CO32-，Na+無(wú)法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；（4）圖示中a點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點(diǎn)，所以a點(diǎn)沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2。【點(diǎn)睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。24、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-；反之，沒(méi)有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無(wú)色溶液說(shuō)明沒(méi)有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無(wú)法確定是否含有氯離子，可先加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c(diǎn)定位】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。25、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。26、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過(guò)量鹽酸，溶解鐵，過(guò)濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。27、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再開(kāi)始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來(lái)看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來(lái)的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱(chēng)是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且只有濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會(huì)小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會(huì)有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因?yàn)殍F受熱后極易被氧氣氧化，因此反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯