遼寧省多校調(diào)研2025年高三11月份聯(lián)合考試本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項(CH?OH)燃燒會生成CO?、CO和H?O,若燒掉12g甲醇生成CO?和CO的分子個數(shù)比為2:1,則參加反應的O?的質(zhì)量為A.8gC.0.5mol/H的NH?Cl溶液中Cl數(shù)目為0.5NA3.電催化硝酸鹽還原合成氨裝置如圖。電解時NO?先吸附到催化劑表面放電產(chǎn)生NH??？刂破渌鼦l件不變，NH?產(chǎn)率和法拉第效率(FE)隨pH變化如圖。已知Q、=nF,化學試題第1頁(共12頁)催化劑電極質(zhì)子交換膜NH?產(chǎn)率/μg·h'mg1.法拉第效率%A.生成NH?的電極反應式為NO?+8e?+7H?O=NH?+100HB.若FE%=50%時，電解總電量Q=3.84×10?C,生成NH?的物質(zhì)的量約為C.pH=1時，電解過程中NH?的FE%=23%,陰極還原產(chǎn)物主要為NH?NO?、D.pH從5變化到3時，NH?的產(chǎn)率逐漸減小，是因為析氫反應速率增大阻礙NO?的吸附4.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應：VV0B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應C.30min時減小壓強，40min時升高溫度5.微生物電池除去廢水中CH?COO的裝置如圖所示。下列說法正確的是物不銹鋼石墨A.高溫可以提高CH?COO的去除速率B.不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應C.石墨電極表面每轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成44.8LCO?D.電池工作時，每消耗0.1molCH?CO0,有0.8molH+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移6.設N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2molNO和1molO?混合后，體系中的分子總數(shù)小于2NB.2molSO?與0.5molO?充分反應生成的SO?分子數(shù)為NAC.32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為1.5ND.1molH?和1molI?于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于2NA7.恒溫條件下，體積為1L的密閉容器中，某催化劑表面發(fā)生氨的分解反應：),△=+93kJ×mol-1,測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨的濃度隨時間的變化如表所示。編號表面積/cm20①a②axx③下列說法正確的是A.該反應在低溫下能自發(fā)進行化學試題第3頁(共12頁)D.若實驗③達平衡后再向容器中充入1molNH?和1molN?,則平衡正向移動8.2025年湖南省足球聯(lián)賽“湘超”火熱進行中，下列有關(guān)說法錯誤的是A.1mol丙最多與3molH?發(fā)生加成反應B.甲到乙的反應類型為取代反應D.丙分子的核磁共振氫譜有6組峰選項實例解釋A熔點：AlF?(1040℃)遠高于AlCl?(178℃升華)AlF?為離子晶體，AlCl?為分子晶體B水分子通過氫鍵締合，形成了締大于18合分子C硬度：金剛石>C?0金剛石碳碳鍵鍵長比C?o碳碳鍵鍵長短D甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能苯環(huán)對其側(cè)鏈有影響，增強了側(cè)11.下列化學用語正確的是A.N?H?的電子式：B.HC1O分子的VSEPR模型：直線形C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.HOCH?CH?COOH的名稱：1-羥基丙酸12.如果在反應體系中只有底物和溶劑，沒有另加試劑，那么底物就將與溶劑發(fā)生反應，溶劑就成了試劑，這樣的反應稱為溶劑解反應。如三級溴丁烷可以在乙醇中發(fā)生溶劑解反應，其反應的機理和能量變化與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法中，不正確的是A.三級溴丁烷在乙醇中的溶劑解反應屬于加聚反應B.鹵代烴在發(fā)生消去反應時可能會有副產(chǎn)物某醚的生成選項實驗目的實驗設計A檢驗某溶液中一定含有SO?2-取少量該溶液于試管中，先加BaCl?溶液，再加鹽酸酸化，產(chǎn)生白色沉淀BC證明I的還原性強于Fe2+向NaT溶液中滴入少量FeCl?溶液和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色D檢驗丙烯醛CH?=CHCHO中的醛基取少量丙烯醛于試管中，加入溴水，若溴水褪色，則證明有醛基14.(g)、(g)、(g)三者的相對能量如圖所示：(g)211kJ·mol1B.能使酸性KMnO?溶液褪色C.最多可與2molBr?發(fā)生加成反應D.(8)生成(g)的熱化學方程式：,△H=-15.下列方程式書寫錯誤的是A.用Na?SO?溶液吸收少量Cl?:3SO3-+Cl?+H?O=2HSO?+2CI-+SO2-B.線型酚醛樹脂的制備：C.濃硫酸作催化劑且加熱條件下，向CH?CHOH中滴加過量的:D.丙烯醛(CH?=CHCHO)與足量溴水反應：CH?=CHCHO+Br?→CH?Br二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)以紅土鎳鎘礦(NiS、Cd0,含SiO?、CuO、PbO、Fe?O?等雜質(zhì))為原料回收貴重金屬Ni、Cd和Cu,其工藝流程如圖所示：空氣空氣H?SO?物質(zhì)X物質(zhì)Y已知：水溶液中物質(zhì)得失電子的能力可用標準電極電勢[E(高價態(tài)/低價態(tài))]衡量，E越大說明高價態(tài)物質(zhì)的氧化性越強、E越小說明低價態(tài)物質(zhì)的還原性越強。物質(zhì) o(2)濾渣I中含有硫單質(zhì)，寫出“酸浸”時NiS反應的離子方程式;濾渣I中還含有。(填化學式)(3)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(濃度≤10?mol/L)的pH如下表，則物質(zhì)X不離子a.NiCO?h(4)電解時陰極的電極反應為(5)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(填化學式)17.(14分)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式Q=cpV×△T計算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL?！颌偕鲜龅味ú僮饔玫降膬x器有◎②該鹽酸濃度為mol/L。(2)熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應，測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為T?、T,則該過程放出的熱量為J(c和P分別取4.18J×g?1×°C-1和1.0g×mL',忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應Fe(s)+CuSO?(aq)=FeSO?(aq)+Cu(s)的焓變△H(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后10.20mol×L'CuSO?溶abaC查閱資料：配制Fe?(SO?)?溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：Fe粉與Fe?(SO?)?溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。驗證猜想：用pH試紙測得Fe?(SO?)?溶液的pH不大于1;向少量Fe?(SO?)?溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關(guān)原理.重新設計了優(yōu)化的實驗方案.獲得了反應A的焓變。該方案為(5)化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用o18.(14分)Mg、C、Ni能形成眾多化合物由三者按一定比例熔合而成的合金材料X具有超導電性。回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子價層電子排布式為,基態(tài)鎂原子的第一電離能大于基態(tài)鋁原子的原因(2)丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑，二者作用可得到鮮紅色沉淀(記為Q),檢驗原理①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型為,1個丁二酮肟分子中含σ鍵②假設Q沒有形成分子內(nèi)氫鍵，則其沸點比形成分子內(nèi)氫鍵時的Q(填“高”或“低”);Q分子中不存在的作用力類型為_(填字母)。A.π鍵B.極性鍵C.離子鍵D.配位鍵(3)點燃條件下鎂能與CO?發(fā)生置換反應。CO?的空間結(jié)構(gòu)為,若不考慮生成的碳單質(zhì)，另外三種物質(zhì)中不存在晶體(填晶體類型，不考慮混合型晶體)。(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子位于頂點，鎳原子位于面心，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體空隙的數(shù)量之比是1:3,碳原子填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。①若A(左前方鎂原子)、B的原子坐標分別為(1,0,0)、,0),則C的②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,密度為pg·cm?3,則a=(用含NA、p19.特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：咪唑為N咪唑為N,能分別快速異構(gòu)化為,能分別快速異構(gòu)化為口化學試題第11頁(共12頁)(4)D的同分異構(gòu)體中，與D官能團完全相同，且水解生成丙二酸的有 種(不考慮立體異構(gòu))。X快速異構(gòu)化為Y;③Y與(CH?CO)?0反應生成F。第③步化學方程式為 0(6)苯環(huán)具有與咪唑環(huán)類似的性質(zhì)。參考B→X的轉(zhuǎn)化，設計化合物I的合成路線如下(部分反應條件己略去)。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式為 氧化FMFF遼寧省多校調(diào)研2025年高三11月份聯(lián)合考試16.(13分)(除特殊標注外，每空2分)17.(14分)(除特殊標注外，每空2分)(4)抑制Fe3+水解Fe+2H?=Fe2++H?↑將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe?(SO?)?