2026屆廣東省惠州市惠東高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．鈉 C．鎂 D．鋁2、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol3、將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A．將Al粉投入NaOH溶液 B．將Fe粉投入CuSO4溶液C．將Cl2通入澄清石灰水中 D．將Fe粉投入FeCl3溶液4、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g5、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl26、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H27、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體8、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．氧化產(chǎn)物為H2OD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶19、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)310、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-11、相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶112、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣13、下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中14、以下說法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原15、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO317、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣18、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-19、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO20、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO321、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+422、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價(jià)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。24、（12分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因_______________________25、（12分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住，其作用是___________________；27、（12分）某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。（3）該同學(xué)按（2）中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。（5）一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量___________________。28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。29、（10分）利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計(jì)算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。3、B【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質(zhì)量增重，故A錯(cuò)誤；B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時(shí)析出Cu，析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量，則最終溶液質(zhì)量減輕，故B正確；C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質(zhì)量增重，故C錯(cuò)誤；D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質(zhì)量增重，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯(cuò)誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯(cuò)誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。6、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯(cuò)誤；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯(cuò)誤；C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；D.Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯(cuò)誤；C．開始蒸發(fā)時(shí)，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，H、S的化合價(jià)不變?！驹斀狻緼．H、S的化合價(jià)不變，則H2S不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；B．氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯(cuò)誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。9、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。10、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。11、B【解析】

A、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)所含原子核個(gè)數(shù)分別是4、3，原子個(gè)數(shù)之比是4：3，故A正確；B、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過氧根離子和氧離子，物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，故C正確；D、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陽離子均是鈉離子，陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，Na2O2中的陰離子是過氧根離子。12、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B。14、B【解析】

A.含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.還原劑中化合價(jià)升高的元素被氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。15、D【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)注意C選項(xiàng)當(dāng)H+遇到NO3-時(shí)，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。16、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯(cuò)誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯(cuò)誤。答案選C。17、A【解析】

A．硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、。【詳解】A．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。18、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。19、B【解析】

A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。20、C【解析】

A.H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應(yīng)，不能用硫酸鑒別，故不選A；B.Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C.NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；

D.AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的反應(yīng)現(xiàn)象，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。21、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縩(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，KRO4中化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項(xiàng)正確；答案選B。22、D【解析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯(cuò)誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價(jià)，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應(yīng)來完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+。【詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。24、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。25、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。【詳解】(1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過濾；c．根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補(bǔ)血?jiǎng)?0b，最終可制得Fe2O3ag，若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B.步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C.步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故答案：BC。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應(yīng)隨時(shí)停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應(yīng)隨時(shí)停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價(jià)鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變