甘肅省重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O2、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．3、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B．外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C．犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D．外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極5、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()A．成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過(guò)程包含萃取操作D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫。6、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過(guò)程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH57、某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC．3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D．向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO310、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L11、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A．鋼閘門含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù)B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C．將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D．輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：13、下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料15、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C．=1012的溶液中：D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：16、下列說(shuō)法不正確的是A．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同17、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過(guò)濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl18、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說(shuō)法中正確的是（）A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說(shuō)的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4 B．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl320、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料21、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體22、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________。24、（12分）已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號(hào))a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。25、（12分）Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。26、（10分）制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_(kāi)______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_(kāi)___（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。27、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：________。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開(kāi)_______。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象____。28、（14分）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N，N—二甲基甲酰胺（N(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF）轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：該歷程中最大能壘（活化能）=__eV，該步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）該反應(yīng)變化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）160℃時(shí)，將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，達(dá)到平衡時(shí)DMF的轉(zhuǎn)化率為25%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作是__。（4）三甲胺是魚(yú)腥臭的主要來(lái)源，是判斷海水魚(yú)類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過(guò)傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測(cè)水產(chǎn)品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)開(kāi)_（填“a→b”或“b→a”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。29、（10分）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①①②③④（l）溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）已知溫度為TK時(shí)的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___kJ/mol。（3）TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v（H2O（g））=____。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為_(kāi)___（4）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。（5）某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變（6）已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H，分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時(shí)的K=l.31。400K時(shí)pH2隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_____500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。2、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。3、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。4、C【解析】A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽(yáng)極，得到電子的為陰極。5、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能夠被氧化成+5價(jià)，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級(jí)脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。6、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。7、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會(huì)變色，B不符合題意；C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，C不符合題意；D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8、A【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol=2NA，故A正確；B.CCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO2和O2都有剩余，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；D.Na2S溶液中分兩步水解，生成HS－和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS－、H2S和S2－離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。9、D【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會(huì)生成CO2，只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。10、C【解析】A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強(qiáng)pH減小，B錯(cuò)誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4，電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則陰陽(yáng)兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B.該裝置的原理是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽(yáng)極”，故B錯(cuò)誤；C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽(yáng)極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)。12、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項(xiàng)正確；B.

HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、D【解析】

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。14、B【解析】

A．泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C．人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．=1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽(yáng)離子與OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。(2)弱酸陰離子與H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H＋)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH－)會(huì)生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO(H＋)與I－、Br－、Fe2＋等。(6)若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。16、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。17、B【解析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。18、C【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】

A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3；B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng)；D.FeCl3溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解；【詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無(wú)水FeCl3，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。20、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。21、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。22、B【解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應(yīng)5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對(duì)比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫，要注意不要漏寫。24、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。（3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過(guò)濾；(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是:HCO3-；0.1；0.2。26、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過(guò)冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過(guò)冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合肼和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過(guò)量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成NaHSO3，此時(shí)可停止通入二氧化硫，故答案為4；②由圖像可知pH約為10時(shí)，可完全反應(yīng)生成Na2SO3，故答案為10。27、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。28、1.19N(CH3)3+OH-+H+=N(CH3)3↑+H2O↑<(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAev/mol增大壓強(qiáng)、增大氫氣濃度a→b2N(CH3)3-42e-+12H2O=N2↑+6CO2↑+42H+【解析】

(1)如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對(duì)能量差值最大的為最大能壘；(2)如圖所示，根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，結(jié)合圖示書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)利用“三段式”，結(jié)合相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)；(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)判斷正負(fù)極，結(jié)合圖示及電解質(zhì)溶液書(shū)寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對(duì)能量差值最大的為最大能壘，即N(CH3)3+OH-+H+=N(CH3)3↑+H2O↑反應(yīng)過(guò)程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV=1.19eV；(2)如圖所示，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，單一DMF分子反應(yīng)釋放的能量為1.02eV，1mol該分子放出的能量為1.02NAeV，熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV/mol；(3)160℃時(shí)，將DMF(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，達(dá)到平衡時(shí)DMF的轉(zhuǎn)化率為25%，設(shè)DMF(g)和H2(g)的初始投入物質(zhì)的量為1mol和2mol，列“三段式”：根據(jù)，則p平==p0；則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作：增大壓強(qiáng)、增大氫氣濃度；(4)該電池為燃料電池，a電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上三甲胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為正極，b為負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極流向正極即從b流向a，電流的方向與電子的移動(dòng)方向相反，則外電路電流的方向?yàn)閍→b；電解質(zhì)溶液為酸性，結(jié)合圖示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2N(CH3)3-42e-+12H2O=N2↑+6CO2↑+42H+?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，燃料電池的特點(diǎn)為通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負(fù)極，電流與電子轉(zhuǎn)移的方向相反。29、