湖北省廣水一中等重點(diǎn)高中聯(lián)考協(xié)作體2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水2、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO33、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液4、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+5、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極 D．電解食鹽水時(shí)銅作陽極6、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17、金屬原子一般具有的特點(diǎn)是A．半徑小 B．電子層數(shù)多 C．電子數(shù)少 D．最外層電子數(shù)少8、下列說法或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol9、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)?；旌蠠N的組成可能為A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H410、苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種11、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)12、下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物13、下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于714、某蓄電池放電充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中15、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ16、鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答。【詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應(yīng)。2、B【解析】A、Cu與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故D正確；故選B。3、D【解析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷4、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。5、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍Cu時(shí)Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。7、D【解析】每個(gè)周期，除了過渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金屬。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑小不是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)多也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原子序數(shù)越大電子數(shù)越多，電子數(shù)少也不是金屬原子獨(dú)有的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外層電子數(shù)少，是金屬原子具有的特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【詳解】A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補(bǔ)充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，說明水蒸氣是15ml。再通過堿石灰氣體體積又減少20ml，生成物二氧化碳是20ml，因此混合物的平均分子組成是C2H3。所以根據(jù)平均值原理可知選項(xiàng)A是正確的。10、B【詳解】苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物都有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個(gè)側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個(gè)乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。11、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！驹斀狻緼．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎＜a＜c，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)閍點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。12、D【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，而發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵打開，變成碳碳單鍵，可知分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A正確；B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°，故B正確；C．碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng)，其中有一根鍵容易斷開，不穩(wěn)定，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故C正確；D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，但結(jié)構(gòu)不相似，因此它們不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；答案為D。13、C【解析】A項(xiàng)，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發(fā)生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項(xiàng)，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項(xiàng)，HNO2和NaCl不反應(yīng)，不能說明酸性的強(qiáng)弱，如HNO3等強(qiáng)酸與NaCl也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應(yīng)后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查通過實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸。實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸可從以下幾個(gè)方面思考：（1）從弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析，如測已知物質(zhì)的量濃度溶液的pH（題中B項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度等體積強(qiáng)酸弱酸導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、比較等物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（2）從影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，如測等pH的強(qiáng)酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（3）從對應(yīng)鹽是否發(fā)生水解分析，如測對應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的pH（題中A項(xiàng)）。14、B【詳解】A.放電時(shí)鐵是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時(shí)生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中，D正確；答案選B。15、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。16、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)相當(dāng)于原電池，屬于原電池的工作原理。原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，因此電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大，故A錯(cuò)誤；B、將電極反應(yīng)Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，所以B正確；C、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e-＝Cd+2OH-，所以電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理。電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；