天津市河北區(qū)2026屆化學高一上期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質2、過濾時不需要的玻璃儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．試管3、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉 D．該物質中不含鉀元素4、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物5、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:96、下列離子方程式正確的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋+OH－=H2O7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）8、分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應的分類正確的A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應9、下列離子方程式中，正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應O2-+2H+=H2OB．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氫氧化銅和硫酸反應OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、下列關于1mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是(

)A．該溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH-的物質的量濃度為2mol/LD．1L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質的量都是1mol12、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+13、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O14、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結晶15、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾16、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。20、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標準狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：(1)實驗1說明存在的離子是________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實驗2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實驗3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。21、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關，故A錯誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。2、D【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過濾時無需使用試管。故選D。3、B【解析】

焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。4、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結晶,Ⅲ為蒸發(fā)結晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。5、B【解析】

①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。則生成的Y的質量=R的質量+M的質量-X的質量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】①應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設生成的M的質量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質量守恒定律可得Y的質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。6、C【解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與“量”有關的離子方程式時，一定要注意是哪種物質少量、哪種物質過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。7、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。8、A【解析】

有圖片可知，該反應是一種單質和一種化合物反應，生成另外一種化合物的反應，屬于化合反應，答案選A。9、D【解析】

A．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．氫氧化銅和硫酸反應，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。10、D【解析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。11、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為1mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質Ba(OH)2的物質的量，A錯誤；B.將1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C.1molBa(OH)2可電離出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正確；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，該溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D。考點：考查離子反應13、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。14、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。15、C【解析】

由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。16、D【解析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。19、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結合(3)中的表達式，測出的相對原子質量會比實際相對原子質量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質量的計算，所以應該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應產(chǎn)生氫氣的質量為(a+b-c)g，設所求鈉的相對原子質量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子，影響氫氣質量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質。解答本題的關鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應，通過測定一定質量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質量，來求出鈉的相對原子質量。20、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】

取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實驗3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實驗1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(