貴州省六盤水市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識，下列做法錯(cuò)誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀2、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水3、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等，密度不同B．氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)釪．在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?、下列敘述中，正確的是()A．有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有機(jī)物分子中失去氫原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-6（n≥6）C．不飽和有機(jī)物一定能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體5、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b6、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl28、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA10、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-11、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸12、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④13、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){14、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為15、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化16、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦17、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O18、2017年6月25日中國標(biāo)準(zhǔn)動(dòng)車組被正式命名為“復(fù)興號”，高鐵的快速發(fā)展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規(guī)定，嚴(yán)禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學(xué)藥品，可允許旅客帶上車的有：①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥B．①②③⑤C．①②④D．沒有19、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在20、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：121、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣122、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會產(chǎn)生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時(shí)間后漂白性會增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí)精確度不高，請寫出一條理由________________。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者_(dá)___________________________28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為______________．29、（10分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，C正確；D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。2、B【解析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。3、A【解析】A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無關(guān)，A正確；B.氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強(qiáng)不等，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等，C不正確；D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等。本題選A。4、B【解析】A、通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個(gè)個(gè)CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，故苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機(jī)物，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成，故C錯(cuò)誤；D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(6、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同?！驹斀狻客瑴赝瑝海w積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又杏?4個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。8、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。9、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。.10、C【解析】

A.KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯(cuò)誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。12、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。13、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個(gè)選項(xiàng)看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可。【詳解】A．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時(shí)，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。14、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】

A．金屬單質(zhì)的最低化合價(jià)為0價(jià)，所以在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性；變價(jià)金屬陽離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志就是元素化合價(jià)的變化，故選B；C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉(zhuǎn)化為Cu則Cu被還原，轉(zhuǎn)化為則C羅被氧化。答案選B16、D【解析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯(cuò)誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯(cuò)誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。17、D【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的判斷通常從以下幾個(gè)角度分析：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)：如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿。(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。18、D【解析】

危險(xiǎn)化學(xué)品不能被帶上車，濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，氰化鉀有毒性，水銀易揮發(fā)有毒性，TNT炸藥屬于易爆物，汽油、白磷屬于易燃物，以此做出判斷?！驹斀狻竣贊饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性，②氰化鉀有毒性，③水銀易揮發(fā)有毒性，④TNT炸藥屬于易爆物，⑤汽油屬于易燃物，⑥白磷屬于易燃物，以上物質(zhì)都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品，不允許旅客帶上車。答案為D。19、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！驹斀狻可闪蛩徜^的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：21、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。22、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；HClO見光分解為鹽酸和氧氣?！驹斀狻柯人泻蠧l2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見光分解，所以氯水放置一段時(shí)間后漂白性會降低，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，能很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會使得B中的讀數(shù)偏小，據(jù)此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被B中液體排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導(dǎo)致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故b錯(cuò)誤；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，應(yīng)該選用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產(chǎn)生誤差，故答案為連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產(chǎn)生誤差。26、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。27、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，題目難度不大。