高一化學方程式解題技巧培訓試卷及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.Cu+H?SO?=CuSO?+H?↑C.2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑D.2Ag+2HCl=2AgCl+H?↑答案：C解析：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，A選項錯誤，正確的方程式為Fe+2HCl=FeCl?+H?↑；銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與稀硫酸反應，B選項錯誤；銀在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與稀鹽酸反應，D選項錯誤；鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，C選項正確。2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑C.CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?D.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑答案：C解析：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A、B、D選項均符合置換反應的定義；C選項中反應物一氧化碳和氧化銅都是化合物，不屬于置換反應。3.對于化學方程式C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?表示的意義，下列敘述錯誤的是（）A.在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳B.碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44C.碳加氧氣等于二氧化碳D.在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子答案：C解析：化學方程式中“+”應讀作“和”，“=”應讀作“生成”，C選項表述錯誤；A、B、D選項對化學方程式意義的敘述均正確。4.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A.24:32:40B.24:32:56C.48:32:80D.48:32:64答案：C解析：鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2MgO，鎂、氧氣、氧化鎂的相對分子質(zhì)量分別為24、32、40，根據(jù)化學計量數(shù)可知，它們的質(zhì)量比為（2×24）:32:(2×40)=48:32:80。5.下列關(guān)于化學方程式2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O的讀法，錯誤的是（）A.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水B.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下結(jié)合生成2個水分子C.每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成2份質(zhì)量的水D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水答案：C解析：根據(jù)化學方程式可知，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為（2×2）:32:(2×18)=4:32:36，即每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水，C選項錯誤；A、B、D選項讀法均正確。6.已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質(zhì)量為（）A.60gB.80gC.90gD.120g答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和，即參加反應的A和B的質(zhì)量總和為140g。已知A、B兩物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，則消耗B的質(zhì)量為140g×$\frac{4}{3+4}$=80g。7.在化學反應A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應，生成C和D的質(zhì)量比為11:9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A.9B.18C.36D.44答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C和D的質(zhì)量總和為16g+64g=80g，因為生成C和D的質(zhì)量比為11:9，所以生成D的質(zhì)量為80g×$\frac{9}{11+9}$=36g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x，A+2B=C+2D2×322x64g36g$\frac{2×32}{64g}=\frac{2x}{36g}$，解得x=18。8.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的化學計量數(shù)之比是（）A.2:3:2B.4:3:2C.1:1:1D.3:2:1答案：B解析：鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為4Al+3O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2Al?O?，所以鋁、氧氣、氧化鋁的化學計量數(shù)之比是4:3:2。9.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A.用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2CO?B.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO?+H?O=H?CO?C.工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOHD.實驗室中用稀硫酸與銅反應制取氫氣：Cu+H?SO?=CuSO?+H?↑答案：BC解析：二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳無法被點燃，A選項錯誤；正常雨水的pH約為5.6是因為空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸，B選項正確；工業(yè)上用熟石灰（氫氧化鈣）和純堿（碳酸鈉）反應制取燒堿（氫氧化鈉），同時生成碳酸鈣沉淀，C選項正確；銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與稀硫酸反應，D選項錯誤。10.下列關(guān)于化學方程式2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑的說法中，正確的是（）A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣B.每2個過氧化氫分子分解生成2個水分子和1個氧分子C.每2份質(zhì)量的過氧化氫分解生成2份質(zhì)量的水和1份質(zhì)量的氧氣D.該反應屬于分解反應答案：ABD解析：根據(jù)化學方程式可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，A選項正確；從微觀角度看，每2個過氧化氫分子分解生成2個水分子和1個氧分子，B選項正確；過氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量比為（2×34）:(2×18):32=68:36:32，即每68份質(zhì)量的過氧化氫分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，C選項錯誤；該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，D選項正確。11.在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：|物質(zhì)|A|B|C|D||||||||反應前質(zhì)量/g|4|6|111|4||反應后質(zhì)量/g|待測|15|0|84|下列說法正確的是（）A.該反應的反應物為A和DB.容器中發(fā)生的反應屬于化合反應C.反應后測得A的質(zhì)量為26gD.該反應中B、D兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為11:9答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以待測值為4g+6g+111g+4g15g0g84g=26g，C選項正確；反應后C的質(zhì)量減少，是反應物，A、B、D的質(zhì)量增加，是生成物，該反應是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，A、B選項錯誤；該反應中B、D兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（15g6g）:(84g4g)=9:80，D選項錯誤。12.下列化學方程式的書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A.2Fe+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?↑（置換反應）B.BaCO?+2HCl=BaCl?+H?O+CO?↑（復分解反應）C.CO?+C$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2CO（化合反應）D.CuO+CO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?（置換反應）答案：BC解析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A選項化學方程式錯誤，正確的方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，屬于復分解反應，B選項正確；二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，屬于化合反應，C選項正確；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，D選項錯誤。13.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A?B?，則該反應的化學方程式為（）A.2AB?+B?=2CB.3AB?+B?=2CC.4AB?+B?=2CD.AB?+4B?=2C答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。C的化學式為A?B?，2C中含有4個A原子和10個B原子。A選項中反應前有2個A原子和6個B原子，不符合；B選項中反應前有3個A原子和8個B原子，不符合；C選項中反應前有4個A原子和10個B原子，符合；D選項中反應前有1個A原子和10個B原子，不符合。14.在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5:1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質(zhì)量比為（）A.4:19B.3:5C.1:3D.2:17答案：D解析：設(shè)A的相對分子質(zhì)量為5x，則B的相對分子質(zhì)量為x。2A+B=3C+D2×5xx20gm(B)$\frac{2×5x}{20g}=\frac{x}{m(B)}$，解得m(B)=2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為20g+2g5g=17g，所以B和C的質(zhì)量比為2g:17g=2:17。15.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是（）|物質(zhì)|M|N|Q|P||||||||反應前質(zhì)量/g|18|1|2|32||反應后質(zhì)量/g|X|26|2|12|A.該變化的基本反應類型是分解反應B.反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.反應中N、P的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑答案：A解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以X=18g+1g+2g+32g26g2g12g=13g，B選項正確；反應后N的質(zhì)量增加，是生成物，P的質(zhì)量減少，是反應物，M的質(zhì)量減少，是反應物，Q的質(zhì)量不變，可能是催化劑，該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，A選項錯誤；反應中N、P的質(zhì)量比為（26g1g）:(32g12g)=25g:20g=5:4，C選項正確；物質(zhì)Q反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，D選項正確。二、填空題（每空2分，共30分）1.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：（1）鐵在氧氣中燃燒：______，反應類型______。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣：______，反應類型______。（3）鋅與稀硫酸反應制取氫氣：______，反應類型______。（4）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：______，反應類型______。答案：（1）3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?；化合反應；（2）2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑；分解反應；（3）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；置換反應；（4）2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?；復分解反應。解析：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應。（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應。（3）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（4）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。2.配平下列化學方程式：（1）______C?H?+______O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$______CO?+______H?O（2）______Fe?O?+______CO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$______Fe+______CO?（3）______Al+______HCl=______AlCl?+______H?↑（4）______Cu?(OH)?CO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$______CuO+______H?O+______CO?↑答案：（1）1；3；2；2；（2）1；3；2；3；（3）2；6；2；3；（4）1；2；1；1。解析：（1）可采用定一法，將C?H?的化學計量數(shù)定為1，則CO?的化學計量數(shù)為2，H?O的化學計量數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒，O?的化學計量數(shù)為3。（2）可根據(jù)得失氧的方法配平，一個CO分子得到一個氧原子生成一個CO?分子，F(xiàn)e?O?中含有3個氧原子，需要3個CO分子，所以CO的化學計量數(shù)為3，CO?的化學計量數(shù)也為3，F(xiàn)e的化學計量數(shù)為2。（3）用最小公倍數(shù)法配平，先配平氯原子，HCl的化學計量數(shù)為6，再配平氫原子，H?的化學計量數(shù)為3，最后配平鋁原子，Al的化學計量數(shù)為2。（4）可根據(jù)原子守恒直接配平，Cu?(OH)?CO?分解生成CuO、H?O和CO?，化學計量數(shù)分別為1、2、1、1。3.已知A、B兩種物質(zhì)反應生成C：A+B=C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應后都可以得到6gC?，F(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到7.5gC。此混合物中A和B的質(zhì)量分別是______。答案：A=5g、B=4g或A=6.5g、B=2.5g。解析：由“用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應后都可以得到6gC”可知，A和B反應的質(zhì)量比為4:2=2:1。設(shè)生成7.5gC時，參加反應的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y。A+B=C213xy7.5g$\frac{2}{x}=\frac{3}{7.5g}$，解得x=5g；$\frac{1}{y}=\frac{3}{7.5g}$，解得y=2.5g。因為A、B固體混合物共9g，所以有兩種情況：①A過量，B的質(zhì)量為2.5g，A的質(zhì)量為9g2.5g=6.5g；②B過量，A的質(zhì)量為5g，B的質(zhì)量為9g5g=4g。三、計算題（共25分）1.（10分）加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.12L氧氣（標準狀況下氧氣的密度為1.429g/L）時，固體剩余物的成分是什么？各多少克？解：生成氧氣的質(zhì)量為1.12L×1.429g/L≈1.6g。設(shè)參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成二氧化錳的質(zhì)量為z。2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑316