2026屆浙江省桐鄉(xiāng)市化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-＝NH3?H2OD．向Na[(AlOH)4]溶液中通入過(guò)量二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－2、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和四氯化碳 C．苯和食鹽水 D．溴苯和液溴3、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大4、關(guān)于二氧化碳，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結(jié)構(gòu)式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO5、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO46、下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法正確的是（）A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱（蒸干水的設(shè)備）中烘干C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等,四種元素的最外層電子數(shù)之和為11,向X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過(guò)濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑:W<X<Y<ZB．W的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液可與Z的單質(zhì)反應(yīng)D．Y、Z分別與X形成的二元化合物中,兩者所含化學(xué)鍵類型一定相同8、下列說(shuō)法不正確的是()A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．催化凈化汽車尾氣可降低污染D．SO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同9、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④10、納米是長(zhǎng)度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中能夠燃燒。以下關(guān)于“納米銅“的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng) D．“納米銅”的還原性與銅片相同11、下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶12、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)平衡．反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是

(

)A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．恒溫時(shí)，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大13、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(Ca2)B．c(CO32)C．c(H)D．碳酸鈣的溶解度14、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO415、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕16、下列說(shuō)法正確的是A．己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫19、實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為_(kāi)_______（選填編號(hào)）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號(hào)）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________。20、過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，儀器a的名稱為_(kāi)_______。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)________。21、（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

______________

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________

。②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-，故D正確；故選D。2、C【詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機(jī)物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B.苯和四氯化碳都是有機(jī)溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C.苯是有機(jī)物，水是無(wú)機(jī)物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D.溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑。3、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價(jià)雙鍵，不是共價(jià)單鍵，電子式為，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。6、C【詳解】A．試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯(cuò)誤；B．洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，因?yàn)槿萘科渴怯?jì)量?jī)x器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線，若放進(jìn)烘箱中烘干，會(huì)對(duì)其容積造成影響，故B錯(cuò)誤；C．由于鑒別物質(zhì)所用試劑量較少，通常可用試管作為反應(yīng)容器，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D．漏斗可用于組裝過(guò)濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【分析】向X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過(guò)濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無(wú)氣體放出，可推出X、Y、Z三形成的化合物為NaAlO2，可得出X為O，Y為Na，Z為Al，又根據(jù)W、Y同主族、Z的核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相等得出W為L(zhǎng)i，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，得出W為L(zhǎng)i，X為O，Y為Na，Z為Al。A、根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，應(yīng)是X<W<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B、W的單質(zhì)是Li，Y的單質(zhì)是Na，Na與水反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液是NaOH溶液，可與Al反應(yīng)，故C正確；D、Y、Z分別與X形成的二元化合物可能有Na2O、Na2O2、Al2O3，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，而其余兩種都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】推出元素是解題的關(guān)鍵，突破口是水溶液中通入CO2有白色膠狀沉淀生成,過(guò)濾,加入鹽酸后白色沉淀溶解且無(wú)氣體放出，推出該水溶液為NaAlO2溶液，可推出X、Y、Z元素。8、D【詳解】A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置，也可以用于硅芯片，故A正確；B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，陶瓷是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確；C．汽車尾氣主要是NO、CO，利用催化凈化汽車尾氣可降低污染，故C正確；D．SO2漂白是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白，漂白液、雙氧水的漂白是利用強(qiáng)氧化性而漂白，因此SO2與漂白液、雙氧水的漂白原理不相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。9、A【詳解】①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。10、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯(cuò)誤；B.納米銅之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯(cuò)誤；C.銅為金屬，在反應(yīng)中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】納米銅之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒(méi)有發(fā)生變化。11、C【解析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；C．加入過(guò)量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在飽和食鹽水中氯化氫能溶，而氯氣不溶，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，能夠抑制氯氣與水的反應(yīng)。12、D【詳解】A.反應(yīng)在前2s時(shí)間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不隨體積和壓強(qiáng)的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)充入2molSO2和1molO2平衡時(shí)，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4molSO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時(shí)，相當(dāng)于將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。13、B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-14、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；【詳解】A．NaHCO3即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；B．NH4Cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；C．KNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中與和Al反應(yīng)不能產(chǎn)生，故C不選；D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D15、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個(gè)合適的比例，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項(xiàng)B正確；C、陰極上會(huì)依次析出銅、鐵.不會(huì)析出鋁，因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會(huì)有鋁析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素；離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，單質(zhì)中不含陰陽(yáng)離子；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)為水，含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的高?！驹斀狻緼．由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強(qiáng)，題意不符，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素，還要考慮原子核對(duì)電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，由于靜電力的增強(qiáng)可能會(huì)引起原子半徑的減小，如Li＞Cl，故B錯(cuò)誤；C．離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，單質(zhì)中不含陰陽(yáng)離子，一般單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故不含離子鍵，C正確；D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強(qiáng)為水，水含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。18、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實(shí)驗(yàn)原理為圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進(jìn)行反應(yīng)制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究驗(yàn)證?！驹斀狻浚?）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有HBr生成，在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會(huì)引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；（6）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃導(dǎo)管。20、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋