2026屆上海市大團中學化學高三上期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變2、人類生活需要能量，下列能量主要由化學變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光3、運用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強，是因為Cl的非金屬性比S強4、常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是（）A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自發(fā)進行B．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．反應(yīng)①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8D．還原性強弱順序為H+>Z->R->M2+5、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸點：C2H5SH<C2H5OHC．熱穩(wěn)定性：HF<H2OD．酸性：H3PO4<H2SiO37、下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖9、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO410、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的11、下列實驗不能成功的是（）A．用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液12、氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負性：N>O>HB．氮氣分子的電子式：C．鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華B用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小亞硫酸的酸性強于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強于Cl-D向2支均盛有2mL1.0mol?L-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管無沉淀生成，另一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀。Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D15、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18、中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。20、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．21、治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2

吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將H2SO3氧化成硫酸。（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng)，確保pH的穩(wěn)定，該反應(yīng)的化學方程式為___________。Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。（2）CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型，e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)①N2H4(g)＋2O2(g)==NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②N2H4(g)＋2O2(g)==2NO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1（3）已知反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOO2He物質(zhì)的量(mol)0.0250.59.475n（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D正確。答案選B。2、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。3、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價為+2價，則氫氧化鍶的化學式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯誤；故選D。4、C【分析】主要是應(yīng)用強弱規(guī)律來進行比較，先找出每個反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物得出氧化性還原性強弱?！驹斀狻緼、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中氧化劑R2的氧化性大于氧化產(chǎn)物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物R2，得到氧化性的順序Z2＞R2＞M3+，所以反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進行，故A錯誤；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中R元素化合價降低做氧化劑，被還原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中R元素化合價升高做還原劑被氧化，故B錯誤；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化學計量數(shù)為8，故C正確；D、①反應(yīng)中還原性強弱順序Z-＞X2+，②反應(yīng)中還原性強弱順序M2+＞R-，③反應(yīng)中還原性強弱順序R-＞Z-，故D錯誤。答案選C。5、B【詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m54648△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯誤；答案選B。6、B【解析】A.相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；C.元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強?！驹斀狻緼.溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B.沸點：C2H5SH相對分子質(zhì)量較C2H5OH大，但C2H5OH分子間存在氫鍵，故C2H5OH沸點更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯誤；D.根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯誤；故選B。7、B【詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。8、D【解析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮粨?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【詳解】A.淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽不是氧化物，Na2O融完全電離是強電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.KAl(SO4)2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。9、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A。【點睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。10、A【詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導(dǎo)致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。11、C【詳解】A.加熱法NaHCO3固體分解，而碳酸鈉不能，則加熱法可鑒別，故正確；B.Na2O粉末為白色，Na2O2粉末為淡黃色，顏色不同，則觀察法可鑒別，故正確；C.澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，與NaOH溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；故選C。12、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。13、D【詳解】A．Cu2＋為藍色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2＋和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。14、C【詳解】A．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故A錯誤；B．SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由pH比較酸性，故B錯誤；C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴，且溴易溶于苯，則溶液上層呈橙紅色，Br-還原性強于Cl-，故C正確；D．QC＞Ksp時生成沉淀，由現(xiàn)象可知，生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，且KOH過量時與氯化鋁反應(yīng)無現(xiàn)象，則不能比較Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，故D錯誤。答案選C。15、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進行分離。16、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項A正確；B、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項C錯誤；D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動?！痉治觥縼嗚F離子具有強的還原性，鐵離子具有強的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機溶劑萃取、分液的方法