江西省廣昌一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值2、丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①氧化反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥取代反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦3、一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法正確的是A．通入CO2過(guò)程中溶液的Kw減小B．當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)C．b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)4、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液5、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH46、下列對(duì)膠體的說(shuō)法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來(lái)討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7、下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)28、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量C．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化9、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H410、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶111、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種12、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一14、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f15、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大16、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度的大小關(guān)系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)17、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④18、我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH－)減小D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極19、下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H<020、與金屬的物理性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失去電子C．延展性D．導(dǎo)熱性21、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)22、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)兩種)：_____________。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。26、（10分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問(wèn)題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。（填序號(hào)）（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：①該溫度時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)K=___。②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序?yàn)開(kāi)_。（填字母，下同）③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問(wèn)題：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】Fe2(SO4)3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。2、A【詳解】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于芳香族化合物，官能團(tuán)為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不含有醇羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不含有醇羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②⑤⑥⑦，故選A。3、B【解析】試題分析：A．通入CO2過(guò)程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯(cuò)誤；B．300mLlmol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)后溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力；易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)A，明確水的離子積只與溫度有關(guān)即可，難點(diǎn)是選項(xiàng)D，忽視溶液里存在的CO32-，易將c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)判斷成電荷守恒而錯(cuò)選，據(jù)此分析作答。4、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅為正極。【詳解】A.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫(xiě)成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽(yáng)離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。5、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。6、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來(lái)討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。【詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。8、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成硫酸鋇沉淀，也會(huì)放熱，則生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)可知，將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中一定有2molSO2(g)被氧化，故D正確；故選D。9、B【解析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。10、D【解析】放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，負(fù)極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。11、D【解析】丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。12、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。13、B【解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)判斷；C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫(xiě)出；D、電離方程式應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C項(xiàng)、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫(xiě)出，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則。14、D【詳解】A、S能級(jí)在每一層上都有，因此存在6s能級(jí)，選項(xiàng)A正確；B、p能級(jí)至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級(jí)至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級(jí)至少在第四層及以上，因此不存在3f能級(jí)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開(kāi)始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。15、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯(cuò)誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。16、C【解析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。17、C【詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。18、C【詳解】A.放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH－)減小，C正確；D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時(shí)負(fù)變陰，正變陽(yáng)，倒過(guò)來(lái)分析即可。19、B【詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H>0，D不正確；故選B。20、B【解析】A．金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B選；C．有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選B。21、A【詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開(kāi)，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯(cuò)誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見(jiàn)光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應(yīng)用磨口的細(xì)口棕色瓶，并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．22、B【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)公式c=n/V,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素是n和V,據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，則進(jìn)入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量m會(huì)減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n會(huì)減小，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會(huì)偏小，B正確，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。25、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開(kāi)始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。26、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離。【點(diǎn)睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使