2026屆吉林省長(zhǎng)春汽車(chē)經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)六中高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣3、愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④4、取碘水四份與試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡(jiǎn)單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵6、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為A．v（H2）=0.03mol/（L?min）B．v（N2）=0.02mol/（L?min）C．v（NH3）=0.17mol/（L?min）D．v（NH3）=0.01mol/（L?min）7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(

)ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測(cè)定分離乙醇和丙三醇的混合物A．A

B．B

C．C

D．D8、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線(xiàn)路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（）A．加入過(guò)量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入過(guò)量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH-、Cl-C．通入過(guò)量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入過(guò)量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9、常溫下，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)10、常溫時(shí)，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿(mǎn)足，pH=lgC．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO211、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④13、據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族14、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)B．放電時(shí)，N為電池的正極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li++e?＝LiD．充電時(shí)，接線(xiàn)柱A應(yīng)與外接電源的正極相連15、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O16、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說(shuō)法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁18、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′19、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子20、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大21、與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可生成過(guò)氧化鉻(CrO5)，過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CrO5中鉻元素的化合價(jià)為+6B．可發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2OC．CrO5中含有共價(jià)鍵和離子鍵D．過(guò)氧化鉻可使酸性KMnO4溶液褪色22、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線(xiàn)如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱(chēng)）。(3)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________，由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。（寫(xiě)兩種即可）24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，沒(méi)有對(duì)固體進(jìn)行洗滌，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測(cè)得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為_(kāi)__________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請(qǐng)選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其pH，pH大的是Na2CO3溶液27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱(chēng)是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_______→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫(xiě)字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無(wú)明顯變化由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為_(kāi)_______。28、（14分）將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：（1）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）。29、（10分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線(xiàn)如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅱ.請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為_(kāi)_________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫(xiě)出反應(yīng)條件_____________________________（4）F→G的反應(yīng)類(lèi)型___________，G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（6）寫(xiě)出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基b．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線(xiàn)的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。2、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽(yáng)極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽(yáng)極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此收集裝置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣，故D錯(cuò)誤。3、B【詳解】①Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，故①正確；②放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯(cuò)誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯(cuò)誤的有②③，故選B。4、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。5、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對(duì)應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結(jié)構(gòu)中含C-C鍵，說(shuō)明含非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、D【解析】試題解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)速率分別是0.015mol/(L·min)、0.005mol/(L·min)?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算7、D【詳解】A.分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.圖示儀器為蒸發(fā)皿，對(duì)固體進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.測(cè)定中和熱時(shí)，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿(mǎn)，以防止熱量的散失，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾進(jìn)行分離，符合題意，D正確；答案為D。8、C【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過(guò)量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯(cuò)誤；C.通入過(guò)量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過(guò)量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯(cuò)誤；答案選C.點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-9、A【分析】A、W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析．【詳解】A．W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性，則c（OH－）＞c（H＋），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正確；B、pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）＜0.1mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3－的水解程度大于電離程度，則c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液中電荷守恒為：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）+2c（CO32－）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用，讀出pH=4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成。10、B【詳解】從圖像可知，V/V0=1000時(shí)，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，根據(jù)當(dāng)pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯(cuò)誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯(cuò)誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知：因?yàn)镠MnO4為強(qiáng)酸，滿(mǎn)足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點(diǎn)睛：此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸的信息，問(wèn)題就迎仍而解。11、C【詳解】A、硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來(lái)的氣體中混有HNO3，對(duì)CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先于Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，對(duì)Cl2和Br2氧化性的比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D、Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故D不符合題意。12、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對(duì)水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。13、B【詳解】第七周期若排滿(mǎn)，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，則116號(hào)元素位于從0族開(kāi)始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類(lèi)推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。14、D【詳解】A．根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過(guò)，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，Li電極不能與水接觸，陶瓷片不允許水分子通過(guò)，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)Li+由M電極向N電極遷移，M為負(fù)極，N為電池的正極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)M為負(fù)極，M極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，充電時(shí)M為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)M為陰極，接線(xiàn)柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時(shí)陽(yáng)離子的流向確定放電時(shí)的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，放電時(shí)的正極充電時(shí)為陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)式的逆過(guò)程，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式的逆過(guò)程。15、D【解析】A.裝置甲和乙均無(wú)外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D、Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。16、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是被還原的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C正確；D、醫(yī)學(xué)上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。17、A【解析】A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；C．生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來(lái)干燥氯氣，錯(cuò)誤；D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無(wú)離子，因此不能用于電解制鋁，錯(cuò)誤。答案選A。18、A【詳解】A.與同種原子形成共價(jià)鍵，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N-H<P-H，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種金屬陽(yáng)離子形成的離子化合物的離子鍵就越強(qiáng)，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個(gè)S原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子在同一直線(xiàn)上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是與H+的反應(yīng)，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)

0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。21、C【詳解】A．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A不選；B．過(guò)氧化鉻中氧元素的化合價(jià)有-1價(jià)，化合價(jià)可以升高到0價(jià)，生成氧氣，可以發(fā)生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O反應(yīng)，故B不選；C．從結(jié)構(gòu)式可以看出有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C選；D．過(guò)氧化鉻中氧元素的化合價(jià)有-1價(jià)和-2價(jià)，-1價(jià)的氧有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D不選；故選：C。22、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說(shuō)明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說(shuō)明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明又生成了Cu2+。二、非選擇題(共84分)23、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱(chēng)為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。25、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小檢查裝置的氣密性平衡氣壓，使液體順利流下冷卻至室溫，液面相平【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，也可以利用二者都和酸反應(yīng)測(cè)定氫氣的體積從而計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH，而鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，將合金溶于氫氧化鈉溶液中，最后得到的固體為金屬鎂。反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(2)如果固體沒(méi)有洗滌，會(huì)造成金屬鎂的質(zhì)量增加，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?3).因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中要測(cè)定氣體的體積，所以組裝完應(yīng)檢查裝置的氣密性；(4).錐形瓶中反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變化，用導(dǎo)管a連接錐形瓶和分液漏斗，能平衡氣壓，使液體順利流下；(5)讀數(shù)應(yīng)注意測(cè)定室溫常壓情況下的氣體體積，所以需要冷卻至室溫，液面相平，使兩側(cè)的氣體的壓強(qiáng)相同；(6).根據(jù)方程式分析，Mg-H2，2Al-3H2假設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4，y=，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)分離提純的方法，抓住鋁的特殊反應(yīng)，即和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。同時(shí)注意氣體體積的量氣方法和讀數(shù)方法。26、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中70.4%BCD【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中干擾含量的測(cè)定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。27、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來(lái)制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制?。唬?）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說(shuō)明有鐵離子，加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，溶液變深紅色，說(shuō)明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2，說(shuō)明有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成，實(shí)驗(yàn)Ⅱ另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明O2不能氧化SCN-，則該硫酸