2026屆山東省校級聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是A．溶液中H2O電離出的c(OH?)=1.0×10?3mol·L?1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．加0.1mol·L?1CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)=c(Na+)D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性2、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發(fā)生取代反應(yīng)3、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色4、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，5、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s16、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定該物質(zhì)時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．幾種物質(zhì)都有7、25℃時CaCO3溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A． B． C． D．8、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．?dāng)嗔?個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間而變化9、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個Mg2＋只與2個價電子存在強烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性10、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是A．① B．②C．③ D．④11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．12、下列說法不正確的是()A．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)13、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解14、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOC．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同16、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%17、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無法判斷18、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C19、95℃時，將Ni片浸入不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數(shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像20、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種21、某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、222、能促進水的電離且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL。回答下列問題：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀27、（12分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)28、（14分）在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．（3）該反應(yīng)在t3時刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________29、（10分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是___。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為___。②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.酸抑制水的電離，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生c(OH?)=10-11mol/L，A錯誤；B.CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)減小，溶液pH升高，B正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)<c(OH-)，所以c(CH3COO?)<c(Na+)，C錯誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D錯誤；答案選B。2、B【詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。3、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。4、A【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。5、D【詳解】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級比4p能級低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價電子排布部分應(yīng)為3d54s1，故B錯誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。6、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)?！驹斀狻考姿?、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)；所以一定有甲酸乙酯，一定沒有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故選B。7、B【詳解】CaCO3溶于水達飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。8、D【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標(biāo)準(zhǔn)來進行分析。【詳解】A.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項錯誤；B.斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項錯誤；C.當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項錯誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達到平衡時，氣體的分子數(shù)目就會變化，容器內(nèi)氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D。【點睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項中只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應(yīng)速率相等。9、C【解析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2＋，故B錯誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯誤；故選C。10、C【解析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸，但①②處含O2較少，所以③處腐蝕最快。11、C【詳解】A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確；故選C。12、B【詳解】A.分解反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，分解反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生變化的不是氧化還原反應(yīng)，例如碳酸分解不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.只有元素化合價發(fā)生變化的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于有單質(zhì)參加和生成，故有化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，化合價不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。13、B【分析】元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性質(zhì)?！驹斀狻緼，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤；B，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應(yīng)生成

Li3N，故

B正確；C，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，所以氫氧化鋰屬于不易溶物質(zhì)，故C錯誤；D，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯誤。答案選B。14、D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確。點睛：強酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強酸、弱堿滴定，達到滴定終點時溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示劑；弱酸、強堿滴定，達到滴定終點時溶液呈堿性，可以用酚酞作指示劑。15、C【解析】試題分析：A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；B.a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池陽極，若用此裝置在鐵表面鍍銅時，a為銅，b為鐵，溶液中銅離子濃度不變，B項錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，C項正確；D.電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，D項錯誤；答案選C?？键c：考查原電池、電解池的工作原理。16、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：D。17、B【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。18、C【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以。【詳解】A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質(zhì)量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質(zhì)量，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強，則容器體積，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)，故選C；D．相同溫度下，壓強越大反應(yīng)速率越大，AC溫度相同，壓強，所以反應(yīng)速率A點小于C點，故D不選；故選C。19、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。20、D【詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。21、A【分析】根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)計算?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項na=2，B選項na=1，C選項na=4.5，D選項na=4；故選A。22、A【解析】分析：A項，Al3+水解促進水的電離，溶液呈酸性；B項，CO32-水解促進水的電離，溶液呈堿性；C項，HNO3電離出H+抑制水的電離；D項，NaCl對水的電離無影響，溶液呈中性。詳解：A項，Al2（SO4）3屬于強酸弱堿鹽，Al3+水解促進水的電離，溶液呈酸性，A項符合題意；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-水解促進水的電離，溶液呈堿性，B項不符合題意；C項，HNO3電離出H+抑制水的電離，溶液呈酸性，C項不符合題意；D項，NaCl對水的電離無影響，溶液呈中性，D項不符合題意；答案選A。點睛：本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V126、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏??；D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏??；答案選B。【點睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實驗操作解答。27、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點的判斷方