2026屆湖北省武漢市外國語學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下,1mol

Ne所含分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA3、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．4、有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X只能是鹽類 B．X可能是非電解質(zhì)C．X一定是電解質(zhì) D．X可以是任何化合物5、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－6、氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A．飽和的氯化鈉溶液B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液D．飽和硫酸鈉溶液7、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同C．1mol/LNaOH溶液中，含Na+數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個四氯化碳分子所占的體積約為22.4L8、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水11、下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A．將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達爾效應(yīng)或觀察能否導(dǎo)電兩種方法C．采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D．向Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，可引起膠體聚沉12、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O13、下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點燃時Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁14、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2D．若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol15、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是()A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．CO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D．從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法16、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．20、現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計算后，需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)如何處理_________。21、下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！军c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。2、C【解析】

A.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B.1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。C.71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol。D.1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子，在不知道溶液體積的情況下，無法確定氫原子數(shù)?！驹斀狻緼.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2所含分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤。B.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)等于NA，B錯誤。C.常溫常壓下,71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol，所含原子數(shù)為2NA，C正確。D.1mol·L-1的NaOH溶液，沒有給定體積，無法判斷任何微粒的數(shù)目，D錯誤。答案為C。3、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。4、C【解析】【分析】【詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯誤；B.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D.依據(jù)題意可知X為電解質(zhì)，化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－6、C【解析】

膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。7、B【解析】

A、n(Mg)==1mol，n(Al)==1mol，由于Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，Al原子的質(zhì)子數(shù)為13，故1molMg的質(zhì)子數(shù)為12NA，1molAl的質(zhì)子數(shù)為13NA，二者所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；B、設(shè)質(zhì)量都為mg，則n(O2)==mol，n(O3)==mol，二者所含氧原子個數(shù)都是個，B正確；C、題中沒有告知溶液的體積，無法計算NaOH的物質(zhì)的量，C錯誤；D、常溫下，CCl4為液態(tài)，則標(biāo)況下CCl4一定是非氣態(tài)，故不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，D錯誤；故選B。8、D【解析】

若反應(yīng)中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。9、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應(yīng)，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。10、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，D中使水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，故C錯誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時，C處紅色布條褪色，故D錯誤.考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)11、D【解析】

A、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷；B、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電；C、溶液和膠體能透過濾紙，用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，膠體會發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀?！驹斀狻緼項、Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的陽離子帶正電荷，膠體不帶電，故A錯誤；B項、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電，據(jù)此不能鑒別溶液和膠體，故B錯誤；C項、溶液和膠體能透過濾紙，應(yīng)該用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故C錯誤；D項、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，電解質(zhì)NaCl會使膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D。12、A【解析】分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。13、B【解析】

過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變?！驹斀狻窟^氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變，所以CO2沒有被還原，故不選A；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。14、C【解析】ClO－隨時間減少，N2隨時間增多，所以ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN－是反應(yīng)物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合價升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯誤；B.還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯誤；C.CN－HCO+N2，C的化合價升高2，N的化合價升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.2CN－2HCO+N2，化合價降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24L即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。故選C。15、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；

B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，最終無法得到CO2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。16、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。20、500mL容量瓶20.0gB偏低無影響偏高重新配制【解析】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)實驗室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol，則需稱NaOH的質(zhì)量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖