2026屆云南省峨山一中化學高三上期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、燒瓶中，銅與濃硫酸反應結束后，銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入相關物質，下列說法正確的是A．滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成B．加入鐵粉，鐵粉不溶解C．通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D．加入NaNO3固體，銅片不溶解2、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定3、下列各項反應對應的圖象正確的是（）A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO24、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是A．該裝置能夠將電能轉化為化學能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-Fe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜5、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉6、實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾7、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應結論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D8、下列有關物質應用的說法錯誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒物質，現(xiàn)已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的。C．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。9、下列反應與對應的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞010、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a11、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強的順序為GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價鍵12、下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB．乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．理論上甲中每消耗22.4LCH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4molCl2D．甲、乙中電解質溶液的pH都增大13、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O14、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位鋰電池領域有著杰出貢獻的科學家，也使鋰電池再一次受到世人關注。一種鋰—空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B．外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質量為C．電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的變大D．和作電極的鋰離子電池相比，鋰—空氣電池的能量密度(指標之一是單位質量電池所儲存的能量)較小15、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是A．氣體總質量保持不變B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：216、二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1D．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－=2O2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結構的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結構簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應⑤的反應類型是________；反應②的化學方程式為_________。(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內沒有環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:__________；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)。19、實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。20、為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論：__________________________________________。21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，F(xiàn).Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g)△H1＝－4.4kJ·mol－1N2O4(g)2NO2(g)△H2＝＋55.3kJ·mol－1則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的△H＝________kJ·mol－1。(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉化率和3－NOX的選擇性如圖所示：①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉化率的變化趨勢：____________。②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】Cu與稀硫酸不反應，銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應，且硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，以此來解答。【詳解】銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑹恐羞€含稀硫酸，A．滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應，故開始時沒有藍色沉淀生成，選項A錯誤；B．加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成氣體，鐵粉溶解，選項B錯誤；C．通入O2并加熱，硫酸、氧氣和銅反應生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項C正確；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，銅片溶解，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查銅、濃硫酸的性質等，為高頻考點，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意D中氧化還原反應的判斷，注重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。2、A【詳解】A.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，正確；B.冰融化時，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點就越高，但與共價鍵無關，錯誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵有關，與分子間作用力無關，錯誤。故選A。3、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，A項錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1:3，而不是3:1，B項錯誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數(shù)減小，至反應結束不再變化，與圖像相符，C項正確；D.將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應（此時無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項錯誤；答案選C。4、B【詳解】A.該裝置相當于電解池，能將電能轉化為化學能，正確；B.左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，錯誤；C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D.根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，正確。5、C【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。6、C【詳解】KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶．因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。7、B【詳解】A.與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質的量比HB多，推出相同pH時，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗Fe(NO3)2是否變質產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應方向為放熱反應，即△H<0，故C不符合題意；D.因為碳酸的酸性強于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。8、B【解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質而設計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質，故C正確；D、乙烯具有生物調節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B?？键c：考查物質的性質與用途9、B【解析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，生成物的濃度升高，增大壓強，平衡逆向移動，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強，平衡正向移動，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯誤。考點：考查化學平衡圖像。10、D【詳解】A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO2的轉化率：c>b>a，D正確；答案選D。11、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應，因為生成的NaCl中Cl為-1價，是Cl的最低價，所含氯元素的價態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應，Y中Cl的價態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因為H由+1價降低到0價，所以Q中Cl元素價態(tài)必然升高，氯元素價態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應，氯元素價態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質中含氯的價態(tài)由低到高的順序為G<Y<Q<Z<X?！驹斀狻緼.由前面分析知，X是含氯價態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價越低，氧化能力越強，所以氧化性由強到弱的順序為GYQZX，B錯誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達到最高價，不存在氯元素價態(tài)更高的X，所以假設錯誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價鍵，D正確。故選B。12、C【解析】A項，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負極，通入CH4，反生氧化反應，電極反應式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項，乙中電解氯化鎂溶液的總反應為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項，由上分析可知，甲中每消耗標況下22.4L（1mol）CH4，轉移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項，甲中KOH參與反應，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。13、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫。【詳解】A.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結合生成弱電解質，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。14、D【詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應，所以會影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有0.1mol電子通過時，通過膜的Li+的質量為0.7g，故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；

D.轉移等量電子時，金屬鋰比LiFePOa質量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；

故答案：D。15、C【解析】可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率與逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應前后都是氣體，反應過程中氣體的總質量、密度始終不變。【詳解】A項、該反應前后都是氣體，則反應過程中氣體的總質量始終不變，不能根據(jù)質量不會判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、消耗Z的速率是是逆反應速率，生成X的速率是逆反應速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．X、Y、Z的物質的量不再發(fā)生變化，表明各組分的濃度不變、正逆反應速率相等，則該反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，不能判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等。16、D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的流向可知Pt1電極為負極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原?！驹斀狻緼．放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO，則電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C．該電池的總反應為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；D．Pt2電極上氧氣得電子結合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結構的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。18、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，該反應的化學方程式為，故答案為氧化；；(3)反應④為發(fā)生縮聚反應生成的過程，則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內沒有環(huán)狀結構；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結構中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結構；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結構；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結構；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。19、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉【分析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。20、過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe3+及過量的硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗硫和鐵粉反應是放熱反應除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實驗過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應得到溶液D，最后對D溶液進行檢驗，確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵。點睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+時，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗會產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。21、+53.1大于溫度升高，容器容積不變，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高13.4BC反應一定時間并未達到平衡狀態(tài)，當催化加用量在0-0.20g時隨著用量的增加反應速率加快，鄰二甲苯轉化率增加；當催化劑用量超過0.20g時大量的催化劑可能會催化N2O5的分解，導致鄰二甲苯轉化率降低【分析】(1)已①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=?4.4kJ/mol、

②2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+55.3kJ/mol

，根據(jù)蓋斯定律可知，①?②即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，據(jù)此計算△H的值；

(2)

溫度升高，容器容積不變，且二氧化氮二聚為吸熱反應，溫度提高，平衡右移，體系物質的量增加，總壓強提高；

(3)根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強；根據(jù)2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+5