2026屆山西大同市第一中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④2、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓3、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）5、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA7、下列配制的溶液濃度偏低的是()A．配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)B．配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D．稱量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時(shí)，砝碼錯放在左盤8、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來9、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時(shí)間10、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是A．A B．B C．C D．D12、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半13、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線14、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO315、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?6、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_________。20、用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點(diǎn)為184℃；CCl4的沸點(diǎn)為77℃。請回答：（1）A物質(zhì)是__________。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________21、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。2、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。3、B【解析】

A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當(dāng)體積不同時(shí)，因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以溫度壓強(qiáng)確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。4、B【解析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)?，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。5、B【解析】

反應(yīng)xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。6、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則所配制溶液的濃度會偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱量時(shí)，砝碼錯放在左盤，稱量的質(zhì)量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。8、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。9、B【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。10、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。11、B【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可。【詳解】二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。13、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c==的影響進(jìn)行判斷。14、A【解析】

離子反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。15、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。16、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)一部分由0降低為-4價(jià)，另一部分由0升高為+2價(jià)，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【點(diǎn)睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。19、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B