高中2024北京二中高三（上）第一次月考化學(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Cl35.5Ba137Ti48一、單選題(每小題4分，10小題，共40分)1.將化學知識應用于實踐，下列有關做法及其解釋均合理的是A.華為Mate60Pro部分機型后蓋采用“錦纖”材質與合金完美契合，其中合金屬于金屬材料B.用紅色激光筆照射溶液時，可以看到一條光亮的“通路”C.制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.人民幣票面文字處采用了含的磁性油墨，常用作紅色顏料2.對于下列各選項的稀溶液，分別將前者逐滴滴入后者與后者逐滴滴入前者，現(xiàn)象一致的是A.溶液與稀鹽酸 B.溶液與氨水C.溶液與稀鹽酸 D.溶液與氫氧化鈉溶液3.反應常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為C.含有質子的數(shù)目為D.通過上述反應除去，電子轉移的數(shù)目為4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態(tài)原子價電子排布式B.的離子結構示意圖：C.分子中化學鍵的電子云輪廓圖：D.的電子式：5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A.實驗室制B.液體分層，上層呈無色C.用如下裝置灼燒碎海帶D.配制一定濃度的溶液A.A B.B C.C D.D6.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的溶液吸收尾氣：B.向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：C.用石灰乳吸收尾氣：D.向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀的物質的量最大：7.是一種強還原劑，在堿性條件下能夠與發(fā)生反應，下列說法不正確的是A.遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生白色沉淀B.每生成轉移電子的物質的量為C.中中心原子為雜化，空間構型為四面體D.還原劑和還原產(chǎn)物之比為8.無水(178℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用Al和氯氣通過如圖所示裝置制備。下列說法正確的是A.試劑瓶B、C、F中分別盛飽和溶液、濃硫酸、濃硫酸B.反應開始時，應先點燃A處酒精燈，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈C.若D中生成的凝華堵塞導管，B中可觀察到的現(xiàn)象為長頸漏斗中液面下降D.裝置F和G可用裝有無水的干燥管替換9.亞氯酸鈉用于各種纖維和某些食品的漂白，其制備流程如下：已知：下列有關離子反應錯誤的是A.反應②中主要發(fā)生的反應：B.反應①中主要發(fā)生的反應：C.用足量氨水吸收含的尾氣：D.溶液呈堿性的原因：10.硼酸是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是[已知：硼酸和硼砂均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B.溶液中的雜質主要是和C.一系列操作主要包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D.硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為二、非選擇題部分(4小題，共60分)11.中南大學某課題組研究發(fā)現(xiàn)，具有宏觀自發(fā)極化的鈦酸鋇材料能抑制鋰硫電池中多硫化物穿梭效應，而穿梭效應會制約鋰硫電池的商業(yè)價值。以含鈦爐渣(主要成分是，含少量、、等)為原料制備的流程如圖所示：已知：該工藝中，部分陽離子沉淀的如下表。陽離子開始沉淀的完全沉淀的請回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式_______。（2）浸渣的主要成分是_______(填化學式)。（3）“還原”過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，寫出該階段發(fā)生主要反應的離子方程式：_______；若省去“還原”工藝，產(chǎn)生的不良后果是_______。（4）設計實驗檢驗濾液1中含有：_______。（5）“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。在實驗室“焙燒”時，下列儀器中不需要用到的是_______(填儀器名稱)。（6）的立方晶系晶胞結構如圖所示，離子的分數(shù)坐標為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。晶胞中離子的分數(shù)坐標為_______；該晶體的密度為_______(用含的代數(shù)式表示)。12.亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，其熔點，沸點，以上時易分解。遇水劇烈反應生成和另一種酸性氣體，常用作脫水劑，主要用于制造酰基氯化物，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。（1）實驗室合成的原理之一為，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。①驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸制備，不用稀硫酸的原因為_______。②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是_______。③寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式：_______。④儀器F中的試劑為_______。（2）甲同學設計實驗利用和混合加熱制取無水。①用和混合加熱制取無水時，的作用為_______。②實驗室常用過量溶液吸收，寫出反應的離子方程式：_______。（3）甲同學認為還可用作由制取無水的脫水劑，但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產(chǎn)品不純。①乙同學認為發(fā)生副反應的原因可能是_______。②乙同學設計如下實驗判斷副反應的可能性：取少量于試管中，加入足量，充分反應后向試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于四支試管中，分別進行下列實驗，能驗證發(fā)生副反應的是_______(填選項字母)。a.滴加溶液b.滴加溶液c.滴加酸性溶液d.先滴加稀，再滴加溶液（4）、、等結晶水合氯化物在空氣中受熱脫水易發(fā)生水解反應，常用亞硫酰氯作脫水劑以制取無水氯化物。①在加熱條件下，亞硫酰氯與反應的化學方程式為_______。②在空氣中受熱脫水過程中，熱重分析測得剩余固體質量占初始固體質量的百分含量隨溫度變化的曲線如圖所示。試判斷A點固體的化學式：_______；時發(fā)生反應的化學方程式為_______。13.現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Na+、K+、NH、Cl-、Ca2+、CO、SO，取少量該混合溶液進行如下實驗。實驗①：用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，火焰為黃色；實驗②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，過濾；實驗③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡；實驗④：向②過濾后的溶液加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由實驗①推斷該混合溶液中一定含有_______(填離子符號，下同)，檢驗該離子的方法名稱是_______。（2）由實驗②③推斷該混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。請寫出實驗③中的離子反應方程式_______。（3）綜合上述實驗，是否能確定該混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空無需作答，若“否”請寫出檢驗該混合溶液中Cl-的實驗操作及現(xiàn)象_______。14.化合物M是一種有機光電材料中間體。由芳香化合物A()制備M的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）A的分子式為_______，C的結構簡式為_______。（2）在A制B的實驗中，檢驗生成了B的試劑是_______。（3）D→E、E→F發(fā)生的反應類型分別為_______、_______。（4）G中所含官能團名稱為_______。（5）由G+H→M的化學方程式為_______。（6）芳香化合物X是E的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出符合要求E的其中一種結構簡式______。

參考答案一、單選題(每小題4分，10小題，共40分)1.【答案】A【詳解】A．合金是性能優(yōu)良的金屬材料，故A正確；B．CuSO4溶液不是膠體，不能出現(xiàn)丁達爾效應，故不會看到一條光亮的通路，故B錯誤；C．食用純堿為碳酸鈉，利用Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，故C錯誤；D．Fe3O4為黑色固體，常用作紅色顏料的是Fe2O3，故D錯誤；故選A。2.【答案】C【詳解】A．后者逐滴滴入前者，反應生成碳酸氫鈉，前者逐滴滴入后者時生成二氧化碳，A錯誤；B．前者逐滴滴入后者沒有沉淀生成，后者逐滴滴入前者、先生成沉淀后沉淀溶解，B錯誤；C．前者逐滴滴入后者與后者逐滴滴入前者，均反應生成二氧化碳，C正確；D．前者逐滴滴入后者沒有沉淀生成，后者逐滴滴入前者、先生成沉淀后沉淀溶解，，D錯誤；故選C。3.【答案】D【詳解】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯誤；B．25℃、101kPa不是標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；C．O的質子數(shù)為8，含有質子的數(shù)目為，故C錯誤；D．根據(jù)反應，轉移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉移的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。4.【答案】B【詳解】A．基態(tài)Cr的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，A錯誤；B．的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，離子結構示意圖：，B正確；C．Cl2分子中化學鍵是p-pσ鍵，輪廓圖為，C錯誤；D．的電子式為，D錯誤；故答案為：B。5.【答案】C【詳解】A．實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下的反應制取，A正確；B．用萃取碘水中的碘，密度比水大，有機層在下層，上層是水，呈無色，B正確；C．灼燒海帶需要在坩堝中進行，C錯誤；D．用玻璃棒引流，將燒杯中溶液轉移至容量瓶，D正確；故選C。6.【答案】C【詳解】A．由于反應生成的H+與不共存，因此用過量的溶液吸收尾氣的離子方程式為：，A錯誤；B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，應該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰乳是渾濁的物質，不能拆開，但由于石灰乳中隱藏較多的水，因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開，因此用石灰乳吸收尾氣的離子方程式為，C正確；D．向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反應的順序為Al3+、、，向1mol硫酸鋁銨溶液中滴加2mol氫氧化鋇時沉淀的物質的量最大，該過程的離子方程式為：，D錯誤；故選C。7.【答案】A【詳解】A．四氫合鋁酸鈉與水反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應中沒有氫氧化鋁沉淀生成，故A錯誤；B．由方程式可知，反應生成1mol四羥基合鋁酸鈉時，轉移電子的物質的量為8mol，故B正確；C．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，氧原子的雜化方式為sp3雜化，分子的VSEPR空間構型為四面體，故C正確；D．由方程式可知，反應中氫元素的化合價升高被氧化，四氫合鋁酸鈉是反應的還原劑，銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是氧化劑，還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4，故D正確；故選A。8.【答案】B【分析】A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用B中飽和食鹽水除氯化氫，再用C中濃硫酸干燥，氯氣與鋁在D中加熱條件下反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，E為收集瓶，以此解答該題。【詳解】A．B用于除去氯化氫，應為飽和食鹽水，A錯誤；B．反應開始時，應先點燃A處酒精燈開始反應，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時，最后點燃D處酒精燈，B正確；C．若D中生成的凝華堵塞導管，B中壓強增大，可觀察到的現(xiàn)象為長頸漏斗中液面上升，C錯誤；D．無水氯化鈣不能吸收氯氣，不能起到尾氣處理作用，D錯誤；故選B。9.【答案】A【分析】由流程圖可知，反應①為NaClO3和SO2在硫酸存在的條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和NaHSO4；反應②是ClO2在氫氧化鈉存在條件下和H2O2發(fā)生反應生成產(chǎn)品NaClO2，根據(jù)元素化合價變化分析解答。【詳解】A．反應②中發(fā)生主要反應為：ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應生成NaClO2，離子方程式為：，故A項錯誤；B．反應①為NaClO3和SO2在硫酸存在的條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和NaHSO4，離子方程式為：，故B項正確；C．用足量氨水吸收含SO2的尾氣生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：，故C項正確；D．NaClO2溶液呈堿性是因為發(fā)生水解反應，水解方程式為：，故D項正確；故選A。10.【答案】B【分析】向硼鎂礦粉中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將2MgO·B2O3·H2O轉化為氫氧化鎂、硼酸鈉，二氧化硅轉化為硅酸鈉，氧化鋁轉化為四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾得到含有氫氧化鎂、氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中通入二氧化碳氣體，將硼酸鈉轉化為硼砂，硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉轉化為硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硼砂；向硼砂中加入熱水和稀硫酸調節(jié)溶液pH為2，將硼砂轉化為硼酸，反應后的溶液經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硼酸。【詳解】A．硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，加快浸取速率，故A正確；B．由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，故B錯誤；C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；D．由分析可知，加入熱水和稀硫酸調節(jié)溶液pH為2的目的是將硼砂轉化為硼酸，反應的離子方程式為，故D正確；故選B。二、非選擇題部分(4小題，共60分)11.【答案】（1）（2）SiO2、CaSO4（3）①.②.Fe3+進入產(chǎn)品，產(chǎn)品純度降低（4）取少量濾液1于試管中，滴加少量溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+（5）①.②.蒸發(fā)皿（6）①.(，1，)②.【分析】含鈦爐渣(主要成分是，含少量、、等)中加入硫酸酸浸，TiO2轉化為TiO2+，F(xiàn)e2O3轉化為硫酸鐵，SiO2不參與反應且氧化鈣和硫酸反應生成微溶物硫酸鈣，則浸渣的主要成分是SiO2、CaSO4，再加入溶液將還原為，調pH值將TiO2+轉化為沉淀，再過濾除去鐵元素，再向沉淀加入溶液、溶液混合反應生成，最后經(jīng)焙燒()得到BaTiO3，據(jù)此解答?！拘?詳解】Ti是22號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2，其價電子軌道表示式為：；【小問2詳解】由分析可知，浸渣的主要成分是SiO2、CaSO4；【小問3詳解】“還原”過程中加入溶液將還原為，同時產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，則該階段發(fā)生主要反應的離子方程式為：；由表格中的pH可知，若省去“還原”工藝，即不還原，沉鈦時也被沉淀一部分，導致產(chǎn)品純度降低，則產(chǎn)生的不良后果是：Fe3+進入產(chǎn)品，產(chǎn)品純度降低；【小問4詳解】檢驗常用溶液，則設計實驗檢驗濾液1中含有為：取少量濾液1于試管中，滴加少量溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+；【小問5詳解】中的C元素化合價為＋3價，根據(jù)流程可知，焙燒產(chǎn)物為、和，即C元素的化合價升高，則中O的化合價降低，所以在空氣中“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為：。在實驗室焙燒固體時，需要用到坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架，則在實驗室“焙燒”時，不需要用到的是蒸發(fā)皿；【小問6詳解】由晶胞圖可知，晶胞中B離子的分數(shù)坐標為(，1，)；晶胞中、、的數(shù)目依次為、1、個，則該晶體的密度。12.【答案】（1）①.SO2易溶于水，使用70%硫酸能減少SO2的溶解損耗②.觀察氣體流速③.Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O④.堿石灰（2）①.SOCl2作脫水劑，與水反應產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解②.（3）①.FeCl3?6H2O具有氧化性，SOCl2與水反應生成的SO2具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應②.ab（4）①.MgCl2?6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl②.MgCl2?3H2O③.【分析】用E中次氯酸鈣和濃鹽酸制取氯氣，用D中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用C中的濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，干燥純凈的氯氣通入三頸燒瓶B中，二氧化硫經(jīng)A中濃硫酸干燥后也通入三頸燒瓶中，氯氣、二氧化硫和SCl2共同作用生成亞硫酰氯，多余的氣體需要進行尾氣處理，F(xiàn)中加入堿石灰，除去未反應的SO2和Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】①SO2易溶于水，稀硫酸含水較多，使用70%硫酸能減少SO2的溶解損耗，所以不用稀硫酸制取SO2；②裝置A、C除干燥氣體外，還可以用來觀察氣體流速，以使得原料盡可能充分反應；③裝置E中發(fā)生濃HCl和Ca(ClO)2的反應，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；④儀器F中的試劑的作用是吸收SO2、Cl2，以防止污染環(huán)境，同時還要防止空氣中的水蒸氣進入B中使SOCl2水解，故儀器F中的試劑為堿石灰；【小問2詳解】①直接加熱，由于氯化鋁水解生成的HCl揮發(fā)，無法制取無水。用和混合加熱制取無水時，SOCl2作脫水劑，與水反應產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解；②SOCl2水解產(chǎn)生SO2和HCl，SO2、HCl和NaOH反應分別產(chǎn)生Na2SO3和NaCl，故該反應的離子方程式為；【小問3詳解】①FeCl3?6H2O中鐵元素的化合價為+3價，具有氧化性，SOCl2與水反應生成的SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，生成新的物質，使得產(chǎn)品不純；②若發(fā)生副反應，則會生成和Fe2+；a．BaCl2溶液可檢驗，a符合題意；b．K3[Fe(CN)6]溶液可與亞鐵離子反應產(chǎn)生藍色沉淀，K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+，b符合題意；c．滴加酸性KMnO4溶液，可能是H2SO3使其褪色，也可能是Fe2+使其褪色，無法證明副反應是否發(fā)生，c錯誤；d．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液可檢驗Cl-，體系中一直存在Cl-，無法證明副反應是否發(fā)生，d錯誤；故選ab；【小問4詳解】①在加熱條件下，亞硫酰氯與反應生成無水氯化鎂、二氧化硫、氯化氫，反應的化學方程式為；②M(MgCl2?6H2O)=203g/mol，設A點固體物質的相對分子質量為x，則，，203-149=54，，所以A點固體的化學式為，設D點固體的相對分子質量為z，則，，Mg(OH)Cl的摩爾質量為76.5g/mol，D點固體的化學式為Mg(OH)Cl，設E點固體的相對分子質量為y，則，，M(MgO)=40g/mol，E點固體的化學式為MgO，可知460℃時分解為MgO、氯化氫，發(fā)生反應的化學方程式為。故答案為：MgCl2?6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl；MgCl2?3H2O；。13.【答案】（1）①.Na+②.焰色試驗（2）①.CO②.SO、Ca2+、H+③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）①.否②.取少量該混合溶液于試管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成則證明含有氯離子【小問1詳解】實驗①：用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，火焰為黃色，