備戰(zhàn)高考化學知識點過關培優(yōu)易錯難題訓練∶鹵素及其化合物附答案解析一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)?！敬鸢浮緾O2CaCl2HClOO22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反應①是重要的工業(yè)反應，工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反應，應為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應產生E，E與HCl反應產生B與C反應產生G為HClO，所以C應為Ca(ClO)2，D為CaCl2，無色氣體B應為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉化關系，結合物質的性質和題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍狝是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(鹽酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；(2)反應①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A為Cl2，Cl元素是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為；(4)反應①⑤中，有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，②③④反應中無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故上述反應中屬于氧化還原反應的是①⑤?！军c睛】本題考查無機物的推斷，本題注意把握常見物質工業(yè)用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性質為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，在平時的學習中注意知識的積累。2．現有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4?，F進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據上述實驗現象推斷：(1)一定不存在的物質是___________；(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應方程式___________；(3)可能存在的物質是___________；(4)用化學反應的現象來檢驗可能存在的物質所用試劑為：__________；若不使用化學試劑還可用_________來檢驗該物質的存在?！敬鸢浮緾aCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸銀溶液焰色反應【解析】【分析】①原固體中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現說明一定不含這兩種物質；②碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于沒有涉及與NaCl有關的實驗，固體粉末中可能含有NaCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，鈉離子的檢驗可以用焰色反應來檢驗，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應?！军c睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關鍵。3．已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X________、Y________、M________、D________。（2）寫出下列反應的離子方程式①_______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。【答案】Cl2SO2FeNH4ClCl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體，X為氯氣；X、Z都是有刺激性氣味的氣體，Z和C的溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z為NH3，C為鐵鹽，氨氣和氯氣反應生成D，D是一種鹽，D為銨鹽；Y是有刺激性氣味的氣體，氯氣和Y、水反應生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據元素守恒及物質的性質知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質，能和X生成可溶性鐵鹽，根據元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。點睛：本題考查了無機物推斷，根據物質的顏色、物質的特殊氣味等為突破口，采用正逆結合的方法進行推斷，再結合物質的氧化性、還原性是解答本題的關鍵。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據生成物的現象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫。4．有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥紅布條褪色，D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：(1)物質X的化學式為__________。B單質與水反應的離子方程式_________。(2)將D的單質用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式__________________________。(3)將C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現象正確的有____(填字母序號)。A．C的單質熔化成光亮的小球B．C的單質沉在溶液底部C．生成紅色固體物質D．小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音E．生成藍色沉淀【答案】Na2O2Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ADE【解析】【分析】A與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，則A為O元素，C為Na元素；B單質的水溶液有漂白性，但干燥的B單質不能使干燥的紅色布條褪色，則B為Cl；D的單質既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2，說明D的單質具有兩性，D是Al；E的單質在A的單質中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y，E是鐵，Y是Fe3O4，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，X為Na2O2，B單質是氯氣，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；(2)Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)C的單質是Na，鈉的密度比水小，易和水反應生成氫氣，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，反應放出的熱可使鈉熔化，將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故選ADE。5．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為___?！敬鸢浮緿1∶3∶2【解析】【分析】等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、、、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，以此來解答。【詳解】（1）所給離子中只有Ag+和、、Cl?三種陰離子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，故答案為：D；（2）只含有Fe3+、、、K+四種離子且物質的量之比依次為1:2:3:4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1:3:2，故答案為：1:3:2。6．A、B、C、D、E、F六種物質旳相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應，A是常見旳金屬單質，D是無色氣體單質、F是黃綠色氣態(tài)單質，反應①②均在水溶液中進行的。（1）寫出B旳電子式___。（2）寫出反應①旳化學方程式___。（3）E旳水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)____。（4）保存C旳水溶液時，要防止其被氧化，一般旳做法是：___?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl2+H2↑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在C溶液中加入少量鐵粉【解析】【分析】F是黃綠色氣態(tài)單質，為Cl2，由反應①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結合A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與酸發(fā)生的置換反應，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗證符合轉化關系。【詳解】F是黃綠色氣態(tài)單質，為Cl2，由反應①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結合A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與酸發(fā)生的置換反應，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元素，由CE，AE可知，A為變價金屬，故A為Fe，C為FeCl2，E為FeCl3，驗證符合轉化關系；(1)B為HCl，氯原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(3)FeCl3的水溶液中Fe3＋離子水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；(4)C為FeCl2，保存FeCl2的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量鐵粉，故答案為：在C溶液中加入少量鐵粉?！军c睛】做無機推斷題時，找突破口是關鍵，本題中F是黃綠色氣態(tài)單質，反應①是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質等均為解題突破口。7．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F為變價金屬，F為鐵，B與鐵反應生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質F的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應生成B和E，則A為過氧化鈉，物質A和D的相對分子質量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因為鋁離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉化為C的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。8．如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F具有還原性，F是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO2，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉化關系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質的鹽酸、性質等時推斷突破口，注意根據題目提供想信息進行推斷。9．已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________?！敬鸢浮客?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。【點睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。10．室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液和C反應發(fā)出蒼白色火焰請回答：（1）B是______，C是______請?zhí)顚懟瘜W式；（2）反應的化學方程式______；【答案】Cl2H22Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。【詳解】A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。（1）B為氯氣，Cl2，C為氫氣，H2；（2）反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。【點睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應時的現象等。11．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________?！敬鸢浮縃OClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。12．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應又可生成A。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B________、C_________、E___________。（2）寫出B與水反應的離子方程式：_________________________________（3）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____（填字母）A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③【答案】Cl2HClNaClCl2+H2O=H++Cl—+HClOC【解析】【分析】黃綠色氣體B為Cl2，無色氣體A在Cl2中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A為H2，反應生成HCl，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D應為Na，F為Na2O2，則E為NaCl，Na與H2O反應可得到氣體A，A為H2，據此答題。【詳解】（1）由以上分析可知B為Cl2，C為HCl，E為NaCl，故答案為Cl2；HCl；NaCl。（2）B為Cl2，Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，故答案為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。（3）①Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3+

+3SCN-

=Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應，溶液不會變?yōu)闊o色，錯誤；④硝酸銀與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，產生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質，錯誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，出現紅褐色沉淀，正確；綜上所述，實驗方案設計錯誤的是③和④，故答案為C?！军c睛】解絕此類題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。13．已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。請回答：（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；（2）X與水反應的化學方程式是______________；（3）X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮縆、Cl、OK3ClO+H2O=KCl+2KOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）=4.305g÷143.5g/mol=0.03mol，根據Cl守恒，說明1.685gX中含有0.01mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl，再根據質量得出氧的質量為1.685g－0.01mol×35.5g?mol-1－(0.01mol+0.02mol)×39g?mol-1=0.16g，故氧的物質的量n（O）==0.01mol，n（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。【詳解】取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和，說明生成的堿為0.02mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）=4.305g÷143.5g/mol=0.03mol，根據Cl守恒，說明1.685gX中含有0.01mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl，再根據質量得出氧的質量為1.685g－0.01mol×35.5g?mol-1－(0.01mol+0.02mol)×39g?mol-1=0.16g，故氧的物質的量n（O）==0.01mol，n（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。⑴根據上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應的化學方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl+2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。14．根據右邊反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。工業(yè)上制取漂白粉的反應也在其中。（1）單質L是_____。（2）化合物B是____。（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是________和_______（填代號）。請寫出他們的化學反應方程式：____________、____________?！敬鸢浮縃2H2O②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】從框圖中看，反應①是工業(yè)上煅燒石灰石的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應，則C為CaCO3，E為CO2，D為CaO，G為Ca(OH)2，B為H2O；反應②是工業(yè)制燒堿的反應，則A為NaCl，H為Cl2，L為H2，M為NaOH；反應④為制漂白粉的反應，則K和J中一種為CaCl2，一種為Ca(ClO)2，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）單質L是H2。故答案為：H2；（2）化合物B是H2O。故答案為：H2O；（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是②和④?；瘜W反應方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：②和④；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C