高二化學(xué)上冊期末考試卷含解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，下列反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）

A.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol

B.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

C.H?(g)+?O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol答案：C

解析：

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。選項(xiàng)C為氫氣的燃燒熱，符合1mol物質(zhì)燃燒的定義。A和D中反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol，B中反應(yīng)物不是1mol，因此不屬于燃燒熱的定義。2、已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列哪種措施能使平衡向右移動（）

A.升高溫度

B.增加壓力

C.加入催化劑

D.增加SO?濃度答案：D

解析：

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向左移動；加入催化劑只改變反應(yīng)速率不移動平衡；增加壓力對氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)有影響，但因反應(yīng)物與生成物分子數(shù)變化為-1，壓力增加不影響方向；增加SO?濃度會使平衡向右移動，以減小濃度。3、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為（）

A.1×10?1?

B.1×10?1?

C.1×10??

D.1×10??答案：A

解析：

在25℃時(shí)，水的電離平衡常數(shù)Kw為1×10?1?，這是水溶液中離子平衡的標(biāo)準(zhǔn)值。4、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.CH?COOH

B.NH?

C.HCl

D.CO?答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH?COOH是弱酸，NH?是弱堿，CO?溶于水生成碳酸，屬于弱酸，因此均為弱電解質(zhì)。5、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為（）

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-lg[c(H?)]，c(H?)=1×10?3mol/L，則pH=3。6、在一定溫度和壓強(qiáng)下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能改變平衡常數(shù)K的是（）

A.加入催化劑

B.增加反應(yīng)物濃度

C.升高溫度

D.增加體系壓強(qiáng)答案：C

解析：

平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，升高溫度會改變K。其他選項(xiàng)均不會改變K值，只會改變濃度或反應(yīng)速率。7、下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法中，正確的是（）

A.電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬與氧氣的反應(yīng)

B.電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)

C.電化學(xué)腐蝕在干燥環(huán)境中更易發(fā)生

D.電化學(xué)腐蝕僅發(fā)生在金屬與非金屬接觸時(shí)答案：B

解析：

電化學(xué)腐蝕是指金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕的過程。該方式通常包括金屬與電解質(zhì)之間形成微電池，因此B正確。8、在下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br答案：D

解析：

取代反應(yīng)是取代基團(tuán)發(fā)生替換的過程。A、B、C均為取代反應(yīng)，D是加成反應(yīng)。9、下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）

A.酯

B.醛

C.醇

D.羧酸答案：B

解析：

銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，其他物質(zhì)如酯、醇、羧酸不具有該性質(zhì)。10、下列物質(zhì)中，屬于高分子材料的是（）

A.甲烷

B.聚乙烯

C.水

D.氧氣答案：B

解析：

高分子材料是由大量重復(fù)單元組成的有機(jī)化合物，聚乙烯屬于高分子材料，其余為小分子物質(zhì)。11、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（）

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.Na?CO?+H?O?2Na?+2OH?+CO?↑

C.CH?COOH+H?O?H?O?+CH?COO?

D.NaCl+H?O→Na?+Cl?答案：B

解析：

水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成弱酸或弱堿的過程。Na?CO?是碳酸鈉，水解生成OH?和CO?，屬于鹽類水解反應(yīng)，因此B正確。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.升高溫度可提高活化能

B.活化能越低，反應(yīng)速率越快

C.使用催化劑可降低活化能

D.溫度升高會使反應(yīng)速率加快答案：A

解析：

活化能是反應(yīng)發(fā)生的最低能量要求，并不隨溫度升高而變化，溫度升高只是提供了更多能量使分子達(dá)到活化能，因此A錯(cuò)誤。13、根據(jù)反應(yīng)FeCl?+3KSCN?Fe(SCN)?+3KCl，若向溶液中加入KCl固體，平衡將向（）移動

A.正反應(yīng)方向

B.逆反應(yīng)方向

C.不移動

D.無法確定答案：B

解析：

加入KCl會增加產(chǎn)物中K?和Cl?的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，以降低濃度過高。14、下列物質(zhì)中，不能使蛋白質(zhì)變性的是（）

A.高溫

B.酒精

C.鹽析

D.重金屬鹽答案：C

解析：

蛋白質(zhì)變性是指其結(jié)構(gòu)被破壞，失去原有性質(zhì)。高溫、酒精、重金屬鹽均可引起變性，而鹽析是使蛋白質(zhì)沉淀，不破壞其結(jié)構(gòu)，因此C錯(cuò)誤。15、在一定條件下，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高的是（）

A.2SO?+O??2SO?（增大壓力）

B.N?+3H??2NH?（升高溫度）

C.CO+H?O?CO?+H?（加入催化劑）

D.CaCO??CaO+CO?↑（減小壓強(qiáng)）答案：A

解析：

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓力會促使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向產(chǎn)物方向移動，SO?和O?的總分子數(shù)為3，產(chǎn)物為2，因此A中增大壓力會使轉(zhuǎn)化率升高。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、寫出CH?COOH在水溶液中電離的化學(xué)方程式：

__________________________。答案：CH?COOH?CH?COO?+H?

解析：

醋酸（CH?COOH）是弱酸，在水溶液中可部分電離為CH?COO?和H?。17、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH?的物質(zhì)的量為______mol，若其質(zhì)量為0.2g，則其摩爾質(zhì)量為______g/mol。答案：0.1mol、2g/mol

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此0.1molH?的體積為2.24L；摩爾質(zhì)量M=18、寫出丙烯（C?H?）與Br?發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________。答案：CH?=CHCH?+Br?→CH?BrCHBrCH?

解析：

丙烯屬于烯烴，可與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷。19、寫出Na?CO?在水溶液中的水解反應(yīng)式（寫出第一步）：

__________________________。答案：CO?2?+H?O?HCO??+OH?

解析：

碳酸鈉（Na?CO?）是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中第一步水解生成HCO??和OH?。20、寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________。答案：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

解析：

乙醇含有羥基（-OH），可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣。三、原理題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。

（1）計(jì)算平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；

（3）若升高溫度，平衡將向______方向移動。答案：（1）0.4mol/L；（2）K=SO32SO22O2；（3）逆反應(yīng)方向

解析：22、（8分）甲烷在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol

（1）寫出該反應(yīng)的燃燒熱為______kJ/mol；

（2）若燃燒16gCH?，放出的熱量是______kJ；

（3）計(jì)算燃燒1molCH?時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為______mol；

（4）寫出該反應(yīng)的熱效應(yīng)符號（放熱用“ΔH<0”，吸熱用“ΔH>0”）：______。答案：（1）-890kJ/mol；（2）-890kJ；（3）2mol；（4）ΔH<0

解析：

（1）燃燒熱即為1molCH?燃燒時(shí)釋放的熱量；

（2）16gCH?即1mol，故放熱為890kJ；

（3）根據(jù)反應(yīng)式，1molCH?消耗2molO?；

（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。四、綜合題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）在一定溫度下，將0.3molSO?和0.2molO?充入2L的密閉容器中，反應(yīng)為：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO?的物質(zhì)的量為0.2mol。

（1）計(jì)算平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量濃度；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

（3）若減小容器體積，平衡將向哪個(gè)方向移動？并說明原因。答案：（1）0.05mol/L；（2）K=SO32SO22O2；（3）正反應(yīng)方向，因減小容器體積會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。

解析：24、（10分）以乙烯為原料，合成聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)過程如下：

（1）乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷：________；

（2）1,2-二溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)生成乙醇鈉：________；

（3）乙醇鈉與乙酸反應(yīng)生成乙醇：________；

（4）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：________；

（5）寫出由乙烯直接制取聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)式：________。答案：（1）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br；（2）CH?BrCH?Br+2NaOH→CH?ONa