第五章非金屬及其化合物第19講硫及其化合物化學(xué)內(nèi)容索引考點一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用考點二硫酸的性質(zhì)

的檢驗第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第四部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第三部分考點一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用第分部一1．硫單質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)必備知識整合俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃__色晶體難溶于水微溶于酒精____于CS2(2)物理性質(zhì)黃易溶(3)化學(xué)性質(zhì)低2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)刺激性大易(2)化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)用化學(xué)方程式表示）SO2＋H2O??H2SO3SO2＋CaO===CaSO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2H2S＋SO2===3S＋2H2OSO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl品紅(3)實驗室制法（反應(yīng)用化學(xué)方程式表示）①固體Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)：_____________________________________________________；②銅與濃硫酸混合加熱：_________________________________________。Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫常壓下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)用化學(xué)方程式表示）SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(

)(2)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物。(

)(3)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。(

)(4)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

。(

)(5)SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去。(

)×××√√1．（2024·湖南長沙模擬）火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應(yīng)，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關(guān)于硫的說法錯誤的是(

)A．硫是一種黃色的難溶于水的晶體B．在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C．硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化亞銅D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰對點題組突破D題組一硫的性質(zhì)及應(yīng)用解析：硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應(yīng)得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯誤。2．等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是(

)A．氫氣 B．銅C．鐵 D．氧氣解析：1mol(32g)硫粉與足量氫氣、鐵、銅反應(yīng)時，S的化合價都是由0降低到－2，1molS參加反應(yīng)得到2mol電子，1mol(32g)硫粉與足量氧氣反應(yīng)時，S的化合價由0升高到＋4，1molS參加反應(yīng)失去4mol電子，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，D符合題意。D題組二二氧化硫的性質(zhì)實驗探究3．下列說法正確的是(

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性B解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為其和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以漂白原理不相同，故C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。4．（2024·廣東廣州一模）將SO2分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(

)A選項溶液現(xiàn)象結(jié)論ANa2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強(qiáng)B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁SO2有還原性解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了H2SiO3，說明H2SO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，A正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液紫紅色褪去，SO2表現(xiàn)還原性，B錯誤；SO2使FeCl3溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色是生成了FeCl2，F(xiàn)eCl3表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性，C錯誤；Na2S溶液中通入SO2，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了S，該反應(yīng)中SO2中硫元素由＋4價降低為0價，被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，D錯誤。三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素考點二硫酸的性質(zhì)的檢驗第分部二必備知識整合濃硫酸1．硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱。(3)稀釋方法：將______沿器壁慢慢注入__中并用玻璃棒不斷攪拌。水2．濃硫酸的特性（反應(yīng)用化學(xué)方程式表示）3．硫酸的工業(yè)制法(1)主要反應(yīng)(2)常考問題①SO2進(jìn)入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：____________________________________________________________________________________________。③用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：_________________________________________?；旌蠚怏w中除含有二氧化硫備有腐蝕作用，所以必須凈化處理外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的使催化劑中毒、失效，有的對反應(yīng)設(shè)常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO。(

)(2)少量膽礬加入濃硫酸中，藍(lán)色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(

)(3)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化。(

)(4)H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體。(

)(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化。(

)×√××√1．下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：______________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：______________________________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：____________。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：______________________。對點題組突破題組一濃硫酸的特性及應(yīng)用濃硫酸的吸水性濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性濃硫酸的強(qiáng)氧化性硫酸的強(qiáng)酸性濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：________________________。濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性題組二濃硫酸的性質(zhì)實驗探究2．化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色（灰白色）固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是(

)A．實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B．試管中白色（灰白色）固體為無水硫酸銅C．銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D．淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化C解析：反應(yīng)生成的SO2能使石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，A正確；濃硫酸具有吸水性，所以白色（灰白色）固體是無水CuSO4，B正確；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固體不溶于稀硫酸，所以黑色物質(zhì)不是CuO，C錯誤；淡黃色固體是S，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將S氧化為SO2，D正確。3．（2024·新疆伊犁“華伊高中聯(lián)盟校”期末）某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：(1)盛裝濃硫酸的儀器的名稱是________；盛裝木炭粉的儀器的名稱是________。解析：盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，盛裝木炭粉的儀器為圓底燒瓶。(2)上述裝置接口的連接順序為a→________________________________。解析：裝置接口的連接順序為a→d→e→b→c→f或a→e→d→b→c→f。分液漏斗圓底燒瓶d→e→b→c→f（或e→d→b→c→f）(3)寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)U形管中的現(xiàn)象是__________________，證明產(chǎn)物中有_____（填化學(xué)式）。解析：U形管中裝有無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則證明有水蒸氣。(5)酸性KMnO4溶液的作用是______________________。解析：酸性KMnO4溶液的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2。(6)澄清石灰水的作用是___________________________。解析：澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中是否有CO2。固體由白色變?yōu)樗{(lán)色H2O除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中是否有CO2檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設(shè)計檢驗SO2?

除去SO2?

檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁4．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(

)題組三SO的檢驗C解析：A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。Ag＋(3)若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是____，現(xiàn)象Ⅰ是________________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）。鹽酸無沉淀或氣體生成BaCl2溶液生成白色沉淀高考真題演練第分部三1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”?！痢獭痢?5)（2021·浙江6月選考）探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)的方法是取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)。(

)√2．（2024·湖北卷）過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是(

)A選項溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3（含酚酞）溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3解析：過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng)，生成的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；過量SO2與0.1mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式符合元素守恒和得失電子守恒，B正確；過量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式符合元素守恒和得失電子守恒，C正確；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅，過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式符合元素守恒，D正確。3．（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(

)A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂C4．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是(

)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成B解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。5．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收下列說法不正確的是(

)B課時作業(yè)19第分部四一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是(

)A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時都做氧化劑D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)B解析：硫在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯誤；硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反應(yīng)時做氧化劑，與非金屬反應(yīng)時既可做氧化劑，也可做還原劑，故C錯誤；硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯誤。2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(

)A．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)相同B．將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液中，均生成BaSO4沉淀C．濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥硫化氫氣體D．SO2和新制氯水都具有漂白性，將SO2與Cl2以體積比1∶1通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)B解析：硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，氯氣的氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不相同，A錯誤；將SO2和SO3(g)分別通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)會分別與水反應(yīng)生成亞硫酸和硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，故均生成BaSO4沉淀，B正確；濃硫酸具有氧化性，H2S具有還原性，不可用濃硫酸干燥H2S氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；SO2和新制氯水都具有漂白性，將SO2與Cl2以體積比1∶1通入水中，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4、HCl都沒有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，D錯誤。3．下列敘述或操作正確的是(

)A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性D解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。4．（2025·江蘇無錫高三期中）實驗室制取SO2時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

)C解析：銅和濃硫酸加熱可以獲得SO2，A可以達(dá)到實驗?zāi)康?；SO2能使品紅溶液褪色，故能用品紅溶液來檢驗SO2，B可以達(dá)到實驗?zāi)康模籗O2可以用濃硫酸來干燥，但干燥氣體需“長進(jìn)短出”進(jìn)行通氣，C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，并用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D能夠達(dá)到實驗?zāi)康摹?．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。下列對此實驗的敘述正確的是

(

)A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化D解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量的稀硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，即此時的白色沉淀是BaSO4，由分析可得，故選D。6．（2024·遼寧名校高三11月聯(lián)考）利用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應(yīng)一段時間后，下列說法正確的是(

)A．濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明SO2屬于酸性氧化物B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有CO2產(chǎn)生D．該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B解析：濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，不能說明SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性，B正確；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯誤。7．（2025·八省聯(lián)考四川卷）一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）。下列說法錯誤的是(

)A．緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進(jìn)入H2O2溶液B．冷凝管的作用是避免水蒸氣進(jìn)入H2O2溶液影響測定結(jié)果C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H2O2溶液可獲得SO2的含量D．若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗解析：緩慢通入N2的目的是盡可能地將雙頸燒瓶中SO2吹出，使其進(jìn)入H2O2溶液被氧化為H2SO4，A正確；冷凝管的作用是避免溫度過高，導(dǎo)致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液而影響測定結(jié)果，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)SO2＋H2O2===H2SO4、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可得關(guān)系式：BSO2～H2SO4～2NaOH，根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計算出n(NaOH)，就可以得到一定體積的葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出SO2的含量，C正確；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，若實驗過程中看到品紅溶液褪色，說明在H2O2溶液中SO2沒有被完全氧化吸收，則根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液計算的SO2的含量就會比實際低，從而可知該測定SO2含量的實驗失敗，D正確。8．（2022·江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性C解析：60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2不能與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。9．（2024·廣東廣州高三統(tǒng)考）我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4（濃）

3SO2↑＋2H2O進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗（夾持裝置略）。下列說法正確的是(

)A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OC10．某實驗小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象銅鋅鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS為黑色固體）；H2S可燃。下列說法不正確的是(

)A．加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)B解析：加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色，不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，該氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B錯誤；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，則氣體中含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含有另一種氣體，C正確。11．將20.8gCu與CuO的混合物加入50mL18.4mol·L-1濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000mL，測得c(H＋)＝0.84mol·L-1；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol·L-1NaOH溶液的體積為(

)A．100mL B．160mLC．240mL D．307mLC1

2

1x

2x

xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O1

1y

y二、非選擇題（共27分）12．（13分）（2025·江西贛州二十三校高三期中）某小組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)，裝置如圖所示。觀察到的實驗現(xiàn)象如下：裝置標(biāo)號ABCDE現(xiàn)象溶液不褪色溶液變無色？產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生黃色渾濁(1)實驗室制SO2宜選擇下列試劑中的__（填字母，下同）。A．Na2SO3粉末和濃硝酸B．Na2SO3粉末和70%濃硫酸C．Na2SO3粉末和30%稀硝酸D．Na2SO3粉末和10%鹽酸解析：SO2在水中溶解度較大，實驗室選擇亞硫酸鈉和70%左右的硫酸反應(yīng)。B(2)依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷SO2在____（填化學(xué)式）存在下表現(xiàn)漂白性，預(yù)測C中現(xiàn)象是________________。解析：比較A、B裝置及現(xiàn)象可知，在水存在的條件下SO2具有漂白性。SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色。H2O紫色石蕊溶液變紅(3)D中產(chǎn)生的白色沉淀是________（填化學(xué)式），D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________