2025化學(xué)高三秋季專項練習(xí)考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.漂白粉C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈣2.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CCl4D.CH44.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.離子化合物中可能存在共價鍵D.化學(xué)鍵的形成一定放出能量5.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.氧氣和臭氧D.碳-12和碳-146.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3高溫分解為CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO37.下列說法正確的是（）A.鹽類一定呈中性B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣8.下列關(guān)于pH的敘述，正確的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)C.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH=5D.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH質(zhì)量相同9.下列實驗操作，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中B.使用pH試紙測定溶液pH時，將試紙伸入待測液中C.振蕩試管時，用手直接握住試管振蕩D.過濾時，漏斗下端尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁10.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極D.所有金屬都能構(gòu)成原電池的負(fù)極11.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焓變（ΔH）和熵變（ΔS）都是狀態(tài)函數(shù)C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.烷烴的通式為CnH2n+2，屬于飽和烴B.苯分子中存在碳碳雙鍵C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.油脂屬于高分子化合物13.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO315.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點B.金屬晶體中，原子排列越緊密，金屬鍵越強(qiáng)C.越易溶于水的物質(zhì)，其熔沸點一定越高D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液，其密度一定越大二、填空題（每空2分，共30分）16.用化學(xué)用語填空：(1)氫氧根離子：_______(2)氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵：_______(3)碳酸鈣：_______(4)硫酸鈉：_______(5)用離子方程式表示鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)Fe+Cl2→FeCl3__________Fe+__________Cl2→__________FeCl3電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______(2)H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑__________H2SO4+__________Na2CO3→__________Na2SO4+__________H2O+__________CO2↑18.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其中A元素原子最外層有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素是地殼中含量最多的元素，D元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。請回答：(1)寫出元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)用化學(xué)式表示由A、B兩種元素形成的化合物_______和_______。(3)用化學(xué)式表示由C、D兩種元素形成的化合物_______。三、簡答題（共30分）19.(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型：_______。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?；瘜W(xué)方程式：_______，反應(yīng)類型：_______。20.(10分)簡述實驗室制備二氧化碳?xì)怏w的原理、所用藥品、主要儀器（寫三種即可）和基本操作步驟。并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。21.(10分)解釋下列現(xiàn)象：(1)為什么鈉保存在煤油中？(2)為什么濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性？(3)為什么生鐵比純鐵更容易生銹？四、計算題（共35分）22.(10分)將5.6g鐵粉投入到100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液的pH變?yōu)?。求：(1)參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？(2)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）23.(10分)將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合（假設(shè)混合后溶液體積不變），求：(1)混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（提示：考慮鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)計量數(shù)比為1:1）(2)混合后溶液的pH是多少？（假設(shè)混合后溶液體積為40mL）24.(15分)有一種由CO和H2組成的混合氣體，其密度是相同條件下H2密度的6倍。求：(1)該混合氣體中CO和H2的質(zhì)量比是多少？(2)該混合氣體中CO和H2的體積比是多少？(3)該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？試卷答案一、選擇題1.A2.B3.D4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.B11.C12.C13.A14.A15.B二、填空題16.(1)OH?(2)σ(3)CaCO3(4)Na2SO4(5)Fe+2H?=Fe2?+H2↑17.(1)2Fe+3Cl2→2FeCl3；電子轉(zhuǎn)移方向：Fe→Cl2，數(shù)目：6(2)1H2SO4+1Na2CO3→1Na2SO4+1H2O+1CO2↑18.(1)A:Mg,B:O,C:Si,D:N(2)MgO,Mg3N2(3)SiO2三、簡答題19.(1)3Fe+2O2高溫Fe3O4；化合反應(yīng)(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；復(fù)分解反應(yīng)20.原理：碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。藥品：塊狀碳（或木炭），濃硫酸儀器：錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、導(dǎo)管、集氣瓶步驟：①將塊狀碳放入錐形瓶中；②在錐形瓶口放一團(tuán)棉花（防止碳粉進(jìn)入導(dǎo)管）；③將錐形瓶固定在鐵架臺上，連接好導(dǎo)管和集氣瓶；④在錐形瓶下方加熱；⑤用排水集氣法收集二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)加熱CO2↑+2SO2↑+2H2O21.(1)鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與蛋白質(zhì)（皮膚主要成分）發(fā)生脫水反應(yīng)，使其碳化變黑，表現(xiàn)出強(qiáng)腐蝕性。(3)生鐵中含有碳等雜質(zhì)，形成原電池，構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，加速了電化學(xué)腐蝕過程，因此比純鐵更容易生銹。四、計算題22.(1)解：鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為5.6g/56g/mol=0.1mol。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由方程式可知，1molFe反應(yīng)生成1molH2。所以0.1molFe反應(yīng)生成0.1molH2。參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol。(2)解：氫氣的摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol。所以0.1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占2.24L體積。23.(1)解：20g10%鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，物質(zhì)的量為2g/36.5g/mol≈0.0548mol。20g20%氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為20g×20%=4g，物質(zhì)的量為4g/40g/mol=0.1mol?；旌虾?，HCl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O。初始物質(zhì)的量：n(HCl)=0.0548mol，n(NaOH)=0.1mol。反應(yīng)后，HCl過量，剩余n(HCl)=0.1mol-0.0548mol=0.0452mol?；旌虾笕芤后w積為40mL=0.04L?；旌虾笕芤褐腥苜|(zhì)為HCl，其物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=0.0452mol/0.04L≈1.13mol/L。(2)解：混合后溶液中存在過量的HCl，溶液呈酸性。溶液中H?的物質(zhì)的量n(H?)=0.0452mol。溶液中H?的濃度為c(H?)=1.13mol/L。pH=-log[c(H?)]=-log(1.13)≈-0.053。由于pH值不可能為負(fù)，說明計算過程中濃度相對較低，近似處理導(dǎo)致誤差。更準(zhǔn)確的方法是考慮初始濃度計算。初始20mL10%HCl濃度約為2g/20mL=0.1g/mL=10g/L=10/36.5mol/L≈0.274mol/L。初始20mL20%NaOH濃度約為4g/20mL=0.2g/mL=20g/L=20/40mol/L=0.5mol/L?；旌虾?0mL溶液中c(HCl)=(0.274mol/L*20mL)/40mL≈0.137mol/L。c(NaOH)=(0.5mol/L*20mL)/40mL=0.25mol/L。反應(yīng)后剩余n(NaOH)=0.25mol/L*20mL/1000mL/L=0.005mol。n(HCl)=0.137mol/L*20mL/1000mL/L=0.00274mol。剩余n(H?)=0.137mol/L*20mL/1000mL/L-0.25mol/L*20mL/1000mL/L=0.00274mol-0.005mol=-0.00226mol。由于計算結(jié)果為負(fù)，說明NaOH過量。反應(yīng)后剩余n(NaOH)=0.25mol/L*20mL/1000mL/L-0.137mol/L*20mL/1000mL/L=0.005mol-0.00274mol=0.00226mol。溶液中c(OH?)=0.00226mol/0.04L=0.0565mol/L。pOH=-log[c(OH?)]=-log(0.0565)≈1.25。pH=14-pOH=14-1.25=12.75。混合后溶液的pH約為12.75。24.(1)解：混合氣體密度是相同條件下H2密度的6倍，即ρ(混合)/ρ(H2)=6。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，ρ=m/V=(nM)/V=(PM)/RT，所以ρ(混合)/ρ(