2026中考化學十大?？蓟瘜W式計算題型一、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。即：相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和例：CaCO3相對分子質(zhì)量40+12+16×3=100CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量12+16+(14×2)+(1×4)=12+16+28+4=60二、計算化合物中各元素的原子個數(shù)比化合物中各元素的原子個數(shù)比即化學式中元素符號右下角的數(shù)字比。例：CaCO3中各元素原子的個數(shù)比：=1：1：3CO(NH2)2中各元素原子的個數(shù)比：=1：1：2：4三、計算化合物中各元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比例：CaCO3中各元素原子的質(zhì)量比：=10：3：12中各元素原子的質(zhì)量比：=3：4：7：1四、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)這個關系式，可以計算R元素的質(zhì)量分數(shù)，也可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學式中某元素的相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)，還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的大小。例：CaCO3中Ca%=40×1100CO(NH2)2中N%=14×2例1、在化合物M2O3中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則M元素的相對原子質(zhì)量為(D)A．18B．24C．27D．56例2、氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基本單元，某氨基酸的相對分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.73%，則一個該氨基酸分子中含有的氮原子個數(shù)為（A）A．1B．2C．3D．4化零為整統(tǒng)一比較例3、下列物質(zhì)中含氮量最高的是(C)A、NOB、N2O5C、N2OD、NO2例4、在下列氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)最低的是(D)A、H2OB、CO2C、N2O2D、SO2五、結(jié)合化學式計算物質(zhì)中元素的實際質(zhì)量物質(zhì)中元素的實際質(zhì)量比等于他們的相對質(zhì)量比，以此建立關系式求解。例1、計算36gH2O中含氫元素的質(zhì)量多少g？H2O的相對分子質(zhì)量

=2×1+16=18H2O中H%=2×118×100%=21836g水中氫元素的質(zhì)量

=36

g×91=4

g例2、50g碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量是多少？CaCO3的相對分子質(zhì)量

=40+12+3×16=100CaCO3中Ca%=4010050g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=50g×40%=20g六、已知某物質(zhì)中某元素質(zhì)量，求該物質(zhì)的質(zhì)量例1、多少g硫酸（化學式為H2SO4）中氫元素的質(zhì)量是1g？分析：1、寫公式某元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)2、未知數(shù)設為X，已知數(shù)代入公式H2SO4相對分子質(zhì)量

=2×1+32+4×16=98氫元素的質(zhì)量分數(shù)=2×198×100%=298硫酸質(zhì)量

=1g1例2、計算多少gCO2中含碳元素的質(zhì)量6g？

CO2相對分子質(zhì)量

=12+2×16=44碳元素質(zhì)量分數(shù)

=1244=×100%=1244二氧化碳質(zhì)量

=6g3七、計算混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝純化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分數(shù)（純度）。或：不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)＝×100%方法:先求出純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)，A%再乘以純度A純%A混%=A%×A純%例1、某病人尿檢結(jié)果為:尿中含氮的質(zhì)量分數(shù)約為0.91%.如果這些氮存在于尿素[CO(NH2)2]中,則尿中尿素的質(zhì)量分數(shù)為1.95%.尿素相對分子質(zhì)量

=12+16+2×(14+2×1)=60尿素中氮元素總相對原子質(zhì)量

=2×14=28氮元素質(zhì)量分數(shù)

=2860=尿素質(zhì)量分數(shù)=0.91%715=0.91%×例2、計算50噸氧化鐵（Fe2O3）里含鐵多少噸？如果要生產(chǎn)20噸鐵需要多少噸氧化鐵？Fe2O3相對分子質(zhì)量

=2×56+3×16=112+48=160鐵元素總相對原子質(zhì)量

=2×56=112鐵元素質(zhì)量分數(shù)

=112160鐵的質(zhì)量

=50

噸×70%=35

噸氧化鐵質(zhì)量

=?20噸70%?≈28.57

八、技巧型計算（1已知數(shù)據(jù)，判斷混合物的組成例：在CO和M的混合氣體中，測知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則M氣體可能是（B）A．CO2B．N2O C．SO2 D．SO3①假設只有其中一種物質(zhì)，計算元素的質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)。假設只有CO，CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為57.1%。②借助數(shù)軸，用平均值法找兩邊或定中間。計算各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，找出小于50%的即為正確選項。例1、常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（D）①SO2

②SO2、CO③SO2、N2

④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤（2）混合物中各物質(zhì)的化學式中某些元素的原子個數(shù)比相同，計算待求元素的質(zhì)量分數(shù)例：在Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，經(jīng)測定硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%。①根據(jù)原子個數(shù)比計算出元素質(zhì)量比。混合物中Na、S的原子個數(shù)比為2:1，則Na、S的元素質(zhì)量比為（2×23）:32=23:16②根據(jù)已知元素的質(zhì)量分數(shù)計算待求元素的質(zhì)量分數(shù)。設Na的質(zhì)量分數(shù)為x，則x:32%=23:16，解得x=46%例2、已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（A）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.無法計算九、設AxBy例1、在氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7︰16，則該氧化物的化學式為NO2例2、某氧化物RO2是一種高效安全滅菌消毒劑。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71︰64，RO2的化學式為（C）A.CO2B.SO2C.ClO2D.NO2例3、在化合物AxBy中，A、B兩元素的質(zhì)量比為21:8；A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7：2，求x:y為多少？明確已知條件A、B元素質(zhì)量比：mA:mB=21:8A、B相對原子質(zhì)量比：MA:MB=7:2化合物化學式：AxBy代入公式列等式mAm將已知比值代入：218=x·7化簡求解

x:y交叉相乘得：21×2×y=8×7×x42y=56x等式兩邊同時除以

14

化簡：3y=4x因此

xy=3十、綜合題例1、世界衛(wèi)生組織已把鋁列為食品污染源之一。成人每千克體重每天鋁元素攝入量應控制在0.7mg以下,否則會損害腦細胞。炸油條時,需加入明礬做膨松劑。明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其相對分子質(zhì)量為474.(1)計算明礬中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)；(2)在1000g調(diào)和好的面粉中,含有明礬2g,若每根油條平均用面50g,試計算早餐食用2根油條是否超過鋁的安全攝入量?(假設人體重為50千克)（1）Al的質(zhì)量分數(shù)=27×1474(2)每根油條用面50g，2根油條用面總質(zhì)量：50

g×2=100

g100g面粉中含明礬質(zhì)量：2g1000g2根油條中含有的鋁元素質(zhì)量鋁元素質(zhì)量=明礬質(zhì)量×鋁的質(zhì)量分數(shù)=m(AI)=200mg×5.7%=11.4mg50kg成人每