高二化學(xué)上學(xué)期期末考試題庫(kù)附參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

B.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

C.碳酸鈣分解

D.燃燒反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式Cs+O2g→ΔCO23、在一個(gè)封閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）

4、下列哪一項(xiàng)可以表示化學(xué)反應(yīng)的限度（）

A.反應(yīng)是否可逆

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.平衡常數(shù)

D.反應(yīng)的活化能5、在恒溫恒壓條件下，對(duì)反應(yīng)Ag+3Bg?2Cg6、電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子，下列物質(zhì)中電離程度最大的是（）

A.CH3COOH

B.NH37、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A.弱電解質(zhì)在水中部分電離

B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的

C.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)

D.弱電解質(zhì)的電離程度與濃度有關(guān)8、下列物質(zhì)中不發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.Na2CO3

B.NaCl9、下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Cl?、Na+

B.H+、CO32?、K+

C.Ag10、原電池中，負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)

A.氧化

B.還原

C.水解

D.中和11、某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1:1，則該有機(jī)物的分子式可能是（）

A.CH4

B.C2H12、CH3CH2OH與CH3C13、在以下物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.蔗糖14、丙烯（C3H6）分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)是（）

A.羧基

B.羥基

15、下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法不正確的是（）

A.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B.電化學(xué)腐蝕需要電解質(zhì)溶液

C.金屬表面形成的氧化層可以防止進(jìn)一步腐蝕

D.金屬的純度不影響其腐蝕速率二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、燃燒熱是指在_______條件下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所_______熱量。17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_______、_______、_______和催化劑。18、在Na2CO319、原電池中，陽(yáng)極是_______極，發(fā)生_______反應(yīng)。20、有機(jī)化合物中，決定其化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)稱為_(kāi)______，例如羥基（—OH）是_______的官能團(tuán)。三、原理題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（2分）

（2）若其他條件不變，減小容器體積，平衡將如何移動(dòng)？（2分）

（3）若降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)_______（填“增大”或“減小”），說(shuō)明此反應(yīng)的ΔH為_(kāi)______（填“正”或“負(fù)”）。（3分）

（4）若增加NO22、（8分）乙酸（CH3C（1）寫出乙酸的電離常數(shù)表達(dá)式。（2分）

（2）電離平衡時(shí)，溶液中的cH+與cCH3COOH四、綜合題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）在一定溫度下，反應(yīng)N2g+3H2g?2NH3g的平衡常數(shù)K=1.8。

已知初始時(shí)N2和H224、（10分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molA完全燃燒生成4molCO2和5m答案及解析一、選擇題

答案：C、B、C、C、A、D、C、B、A、A、C、C、C、C、A解析：

1、碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)（ΔH>0），而其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。

2、熱化學(xué)方程式中，ΔH取負(fù)值表示放熱反應(yīng)，且物質(zhì)的量前的系數(shù)已配平。

3、加入催化劑能加快反應(yīng)速率。

4、化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡常數(shù)有關(guān)。

5、在恒溫恒壓下，增大反應(yīng)物濃度會(huì)導(dǎo)致平衡向生成物方向移動(dòng)。

6、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

7、弱電解質(zhì)的電離程度較小，導(dǎo)電能力較弱。

8、Ag+和Cl?會(huì)生成沉淀AgCl，不共存。

9、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解反應(yīng)為：CO32?+H2O?HCO3?+OH–。

10、原電池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

11、二、填空題

答案：

16、標(biāo)準(zhǔn)壓力、釋放

17、濃度、溫度、催化劑

18、CO32?解析：

16、燃燒熱是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所釋放的熱量。

17、化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、催化劑和反應(yīng)物的性質(zhì)影響。

18、CO32?在水中水解產(chǎn)生HCO3–和OH三、原理題

答案：

21、（1）K=NH32N解析：

21、熱化學(xué)反應(yīng)中，ΔH為負(fù)代表放熱反應(yīng)；減小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向；升溫使平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱（ΔH<0）；增加NH3濃度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)加快反應(yīng)速率。

22、電離平衡時(shí)，溶液中cH+與cCH3COOH的關(guān)系是四、綜合題

答案：

23、（1）cN2=1?mol/L，cH2=3?mol/L

（2）平衡時(shí)解析：

23、初始濃度可由初始物質(zhì)的量除以容積計(jì)算；通過(guò)設(shè)定x