（4）1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)——高一化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二同步課時(shí)作業(yè)1.量子點(diǎn)（QuantumDot）是一種納米級(jí)別的半導(dǎo)體晶體，量子點(diǎn)的獨(dú)特性質(zhì)使其受到電或光的刺激后能夠發(fā)出特定顏色的單色光，是一種常見量子點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.量子點(diǎn)是一種膠體B.銅元素位于元素周期表ds區(qū)C.量子點(diǎn)可以導(dǎo)電D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關(guān)2.我國(guó)科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是()A.H B. C.O D.3.若X3+的價(jià)層電子排布式為，則下列說(shuō)法正確的是()A.X為25號(hào)元素MnB.基態(tài)X原子中的電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.X是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素D.X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣB族4.硒元素被稱為“生命的火種”，可提高人體免疫力，其相關(guān)信息如圖所示。下列對(duì)硒的認(rèn)識(shí)中正確的是()A.中子數(shù)為34B.相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gC.元素符號(hào)為Se，是一種非金屬元素D.1個(gè)硒離子帶2個(gè)單位的正電荷5.居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳和釙，兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。為的一種核素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.釙為金屬元素 B.與互為同位素C.含有個(gè)中子 D.位于周期表第七周期6.在元素周期表中，同主族元素原子結(jié)構(gòu)相似，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，以下結(jié)論正確的是()A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大B.的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.ⅥA族元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為4D.若存在119號(hào)元素，則該元素單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.完全溶于水后，B.常溫下，所含中子總數(shù)為C.醋酸溶液中的分子總數(shù)目為D.常溫常壓下，5.6L和混合氣體含有氧原子數(shù)小于8.某礦石主要成分的組成可表示為，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均屬于不同的主族，W的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，X是地殼中含量最高的元素，Z原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>W B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Y的氧化物能溶解于氨水中 D.不含中子的W的核素具有放射性9.某同學(xué)為了記住新學(xué)的元素，發(fā)明了一個(gè)非常有趣的“鐘表記憶法”，如下圖，每種元素的族序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的時(shí)間大多數(shù)一致，結(jié)合所學(xué)知識(shí)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.Mn屬于ⅦB族B.圖中4s軌道只有一個(gè)電子的元素共三種C.圖中共有8種元素屬于d區(qū)D.如圖“時(shí)針”、“分針”和“秒針”所指的三種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))分別屬于三個(gè)不同的族10.離子液體，X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，其中Y、Z、M同周期?；鶓B(tài)未成對(duì)電子有如下關(guān)系：。下列說(shuō)法正確的是()A.Y為元素 B.Z為氨元素C.M為氧元素 D.該離子液體正負(fù)離子均為二價(jià)離子11.X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，W的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示（只標(biāo)出X）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X和Y分別形成的單質(zhì)之間所發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.Z、W的單質(zhì)一般均采用電解法冶煉C.常溫下，W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液D.R的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)12.在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說(shuō)法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是713.以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分?jǐn)?shù)據(jù)圖。根據(jù)下圖，相關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是()A.一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑的變化趨勢(shì)不同B.對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑C.從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等D.因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值14.153年前門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒?，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(以下問(wèn)題均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá))(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為______________。(2)元素①的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為______________。(3)是弱酸，它的濃溶液與軟錳礦的反應(yīng)和⑧的氫化物與軟錳礦的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出濃溶液和軟錳礦在加熱條件下的離子方程式：______________；反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有：______________、______________。(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。(5)在含有簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中，逐滴滴加的溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：______________。②a點(diǎn)的數(shù)值為：______________。15.A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是__________。（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（3）上述A、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________（填元素符號(hào)）。（4）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是__________（填字母序號(hào)）。a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（5）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（6）家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（7）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

答案以及解析1.答案：A解析：A.量子點(diǎn)是純凈物，并未形成分散系，A錯(cuò)誤；B.銅屬于周期表中ds區(qū)的元素，B正確；C.量子點(diǎn)為半導(dǎo)體晶體，具有導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，C正確；D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關(guān)，D正確；故選A。2.答案：B解析：A.H元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，是主族元素，A不符合題意；B.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不是主族元素，B符合題意；C.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，是主族元素，C不符合題意；D.元素位于元素周期表第四周期ⅡA，是主族元素，D不符合題意；綜上所述，本題選B。3.答案：C解析：A.X的基態(tài)原子的電子排布式為，則X為24號(hào)元素Cr，A不正確；B.基態(tài)X原子中的電子占據(jù)15個(gè)軌道，有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B不正確；C.X的未成對(duì)電子數(shù)為6，是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，C正確；D.X的價(jià)電子數(shù)為6，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，D不正確；故選C。4.答案：C解析：A.根據(jù)圖示可知Se元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34，A錯(cuò)誤；B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的比值，沒有單位，根據(jù)圖示可知Se元素相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，B錯(cuò)誤；C.硒元素的元素符號(hào)為Se，根據(jù)元素名稱帶有石字旁，說(shuō)明硒是一種非金屬元素，C正確；D.Se原子最外層有6的電子，要達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要從外界獲得2個(gè)電子形成，從而帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.答案：D解析：A.釙的漢字書寫帶有“钅”字旁，為金屬元素，A正確；B.與為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互為同位素，B正確；C.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，故釙含有的中子數(shù)為210-84=126，C正確；D.為氧族元素，位于周期表第六周期第ⅥA，D錯(cuò)誤；答案選D。6.答案：D解析：A.按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大(K反常)，A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，B錯(cuò)誤；C.氧元素的最高正價(jià)不為+6，氧元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和不為4，C錯(cuò)誤；D.若存在119號(hào)元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律判斷該元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故該元素單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，D正確；答案選D。7.答案：D解析：與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則1mol完全溶于水后，，A錯(cuò)誤；常溫下，的物質(zhì)的量為，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則中子數(shù)為，O原子的質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)為，該物質(zhì)含中子數(shù)總數(shù)為，B錯(cuò)誤；醋酸溶液中含純醋酸分子、水分子，則醋酸溶液中的分子總數(shù)目遠(yuǎn)大于，C錯(cuò)誤；1個(gè)分子和1個(gè)分子都含有2個(gè)氧原子，常溫常壓條件下，大于，則常溫常壓下，和混合氣體中含有氧原子數(shù)小于，D正確。8.答案：B解析：W的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則W為H元素，地殼中含量最高的元素是О，則X為O元素，Z原子K，L，M層電子數(shù)分別為2、8、4，則Z為Si元素，結(jié)合化學(xué)式，由各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為+3，則Y為Al元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題。A.由分析可知，原子半徑：Y(Al)>Z(Si)>X(O)>W(H)，A錯(cuò)誤；B.О的非金屬性比Si的強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故穩(wěn)定性：，B正確；C.是兩性氧化物，但不溶解于弱堿溶液，C錯(cuò)誤；D.H不具有放射性，D錯(cuò)誤；故選B。9.答案：D解析：A.Mn為25號(hào)元素，屬于VIIB族，A正確;B.圖中4s軌道只有一個(gè)電子的元素共三種：K、Cr、Cu，其余元素4s軌道有兩個(gè)電子，B正確；C.K、Ca位于s區(qū)；Cu、Zn位于ds區(qū)，剩余8種元素屬于d區(qū)，C正確；D.Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D錯(cuò)誤；故選D。10.答案：B解析：根據(jù)主族元素未成對(duì)電子規(guī)律，ⅡA：0、ⅢA：1、ⅣA：2、ⅤA：3、ⅥA：2、ⅦA：1，依據(jù)2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y為C，Q為S，則Z為N，M為F，以此分析；A.根據(jù)分析，Y為C，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，Z為N，B正確；C.M為F，C錯(cuò)誤；D.離子液體為、，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.答案：C解析：是五種短周期主族元素，的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，則Y為N元素；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，Z為Na元素；W的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，也能和堿溶液反應(yīng)，且產(chǎn)生相同的氣體，則W為Al元素；R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，則R為S元素；由五種元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素.從而得出分別為。X和Y分別形成的單質(zhì)之間反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；分別為，分別采用電解熔融氯化鈉和氧化鋁的方法冶煉，B正確；常溫下，W的單質(zhì)（Al）在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（濃硝酸）中鈍化，不能溶于濃硝酸，C錯(cuò)誤；R為S元素，R的一種氧化物能與其氫化物反應(yīng)，D正確。12.答案：C解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18。根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A錯(cuò)誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，B錯(cuò)誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正確；A、E的原子序數(shù)之差為a+18-（a-1）=19，D錯(cuò)誤。13.答案：A解析：A.一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑均逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，由于陽(yáng)離子核外電子數(shù)比陰離子的少，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引能力：陽(yáng)離子>陰離子，則陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑，故B正確；C.從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，兩種金屬元素一般而言電負(fù)性差異較小，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等，故C正確；D.因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)軌跡不確定，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值，故D正確；故選：A。14.答案：(1)；(2)(3)；離子鍵；共價(jià)鍵(4)(5)；解析：由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、、、、S、、H、N。(1)同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是③F，氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和，化學(xué)方程式為：，③為氟離子、④為鎂離子、⑦為硫離子、⑧為氯離子，而比較粒子半徑，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越??；三看最外層電子數(shù)，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多半徑越大，因此③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為：。(2)C的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，甲烷的電子式為：；(3)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；依據(jù)題意可知，濃溶液和軟錳礦在加熱條件下反應(yīng)生成和，且是弱酸，則反應(yīng)的離子方程式為：。反應(yīng)中二氧化錳中的離子鍵斷裂，中的共價(jià)鍵斷裂，因此斷裂的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵。(4)的非金屬性比S強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：。(5)向含有鎂離子、鋁離子和氫離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液，結(jié)合圖示可知，氫離子先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液20mL，20~a為鎂離子、鋁離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，a~b為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉。①沉淀減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：。②由圖示和分析可知，產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g，物質(zhì)的量為，消耗氫氧根離子0.4mol；產(chǎn)生氫氧化鋁的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，消耗氫氧根離子0.3mol；共消耗氫氧根離子0.7mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為，則a點(diǎn)的數(shù)值為。15.答案：（1）第二周期，ⅣA族（2）（3）（4）ab（5）（6）（7）解析：A、D、E、W是