（17）3.4配合物與超分子——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二同步課時(shí)作業(yè)1.下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是()A. B. C. D.2.下列配合物的配位數(shù)不是6的是()A. B.C. D.3.下列物質(zhì)中不屬于配合物的是()A. B. C. D.4.下列各現(xiàn)象與配位化合物無(wú)關(guān)的是()A.銅的化合物在固態(tài)時(shí)顏色各異，而溶于水(可溶)后溶液都呈現(xiàn)藍(lán)色B.在溶液中滴加溶液顯血紅色C.在硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1mol分子中鍵的數(shù)目為B.1mol甲基正離子的質(zhì)子數(shù)為C.1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為D.78g與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.冠醚與堿金屬離子（）可形成如圖所示超分子。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.圖示雜化方式為的原子有兩種B.圖示冠醚空腔中適配的堿金屬離子從左往右順序?yàn)椋篊.向溶液中加入冠謎（冠）可加快其與乙烯的反應(yīng)D.圖示超分子中的碳原子均在同一平面7.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該超分子中的鍵角小于的鍵角B.該超分子中存在配位鍵，氫鍵等化學(xué)鍵C.該超分子具有自組裝的特征D.該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)8.冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相轉(zhuǎn)移催化劑。18-冠-6是冠醚的一種，其結(jié)構(gòu)如圖A，下列說(shuō)法不正確的是()A.18-冠-6中氧原子的雜化類型為B.表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B而不是圖CC.圖D中與18-冠-6的空腔大小相近，且與氧原子之間通過(guò)弱相互作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別功能D.若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)9.不同空腔尺寸的葫蘆脲可以通過(guò)形成超分子從氣體或溶液中識(shí)別不同分子并選擇性吸附，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖所示)的空腔。下列說(shuō)法正確的是()A.葫蘆脲可以吸附進(jìn)入空腔的所有分子B.葫蘆脲是超分子且能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.葫蘆脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵D.葫蘆脲可裝入對(duì)甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”功能10.冠醚能與堿金屬陽(yáng)離子作用，將陽(yáng)離子以及對(duì)應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，因而成為有機(jī)反應(yīng)中很好的催化劑。與某冠醚反應(yīng)生成超分子的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該冠醚分子與超分子中O的化合價(jià)相等B.C—O—C之間的鍵角：超分子>冠醚C.該冠醚分子也可以通過(guò)形成超分子識(shí)別D.冠醚可提高氧化苯甲醛的速率11.金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中鈷元素的化合價(jià)為+3B.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)目之比為9：2C.中配體的配位原子都是N原子D.向溶有(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀。則其配離子為12.硫酸四氨合銅晶體()常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。下列敘述正確的是()A.的電子式為：B.中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵C.分子中鍵的鍵角小于分子中鍵的鍵角D.和與的配位能力：13.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下圖所示。已知：化學(xué)鍵N-ON-HN-NO-H鍵能/176391193463下列說(shuō)法不正確的是()A.肼合成酶的催化中心中，通過(guò)提供空軌道形成配位鍵B.反應(yīng)過(guò)程中存在N-O和N-H鍵的斷裂C.反應(yīng)過(guò)程中，催化中心的鐵元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：14.聯(lián)氨（）又稱肼，在航天、能源等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）寫出的電子式___________。（2）晶體受熱熔化時(shí)，破壞的作用力有___________。A．范德華力 B．氫鍵 C．共價(jià)鍵 D．離子鍵（3）酸堿質(zhì)子理論提出：凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿。①由可知是___________。A．酸 B．堿②選擇足量的鹽酸或NaOH溶液與充分反應(yīng)，生成鹽的化學(xué)式為___________。Ⅱ.肼具有強(qiáng)還原性，可作火箭推進(jìn)劑燃料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：。（4）①結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。②和作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是___________。Ⅲ.肼可還原鈷離子制備納米金屬鈷，納米金屬鈷具有特殊的物理、化學(xué)和表面性質(zhì)。（5）下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________。A． B. C．（6）被還原的離子方程式如下，完成方程式并配平___________。當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子數(shù)時(shí)，生成金屬鈷___________克。（7）金屬鈷可以形成多種配合物。一種配合物由組成，實(shí)驗(yàn)顯示的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3∶1.向該配合物的水溶液加入溶液，只能沉淀出三分之一的。①該配合物的化學(xué)式是___________。A．B．C．②該配合物的配體有___________。15.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是__________。（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_______。（3）的空間結(jié)構(gòu)是__________。（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為。過(guò)程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過(guò)程ⅰ所用試劑是和，過(guò)程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。（5）的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個(gè)數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。（6）浸金時(shí)，作為配體可提供孤電子對(duì)與形成。分別判斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：_______。

答案以及解析1.答案：D解析：A.是共價(jià)化合物，氨原子分別與3個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為，有孤對(duì)電子，可以作為配體，故A不選；B.CO分子C與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，含有1個(gè)鍵，C原子或O原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，可以作為配體，故B不選；C.存在孤對(duì)電子，可以作為配體，故C不選：D.中形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤對(duì)電子，不可以作為配體，故D選故選D。2.答案：D解析：A中為配體,配位數(shù)為6;B中為配體,配位數(shù)為6;C中為配體，配位數(shù)為6,D中為配體，配位數(shù)為4。故答案選D.3.答案：B解析：A.中四個(gè)羥基與間存在配位鍵，形成配合物，A不符合；B.由銨離子和草酸根離子構(gòu)成，不是配合物，B符合；C.二氨合銀離子中兩個(gè)分子與形成配位鍵，是配合物，C不符合；D.以形式存在，四個(gè)水分子與銅離子以配位鍵結(jié)合，形成配合物，D不符合；答案選B。4.答案：D解析：A.銅的化合物在固態(tài)時(shí)顏色各異，而溶于水(可溶)后溶液都呈現(xiàn)藍(lán)色，因?yàn)樾纬闪怂香~離子而呈藍(lán)色，故A不選；B.在溶液中滴加溶液顯血紅色，因?yàn)殍F離子與生成了等絡(luò)離子而呈血紅色，故B不選；C.在硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氫氧化銀沉淀，然后沉淀消失，氫氧化銀溶于氨水生成銀氨絡(luò)離子而溶解，故C不選；D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后生成碳酸氫鈣溶于水，沉淀消失，與配位化合物無(wú)關(guān)，故D選；故選D。5.答案：A解析：A.單鍵均為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵，所以1mol分子中鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)甲基正離子的質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，則1mol甲基正離子的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C.中配體為，配位原子為N，1mol中配位原子的個(gè)數(shù)為，C正確；D.78g的物質(zhì)的量為1mol，與足量反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選A。6.答案：D解析：A.圖示中C均形成4個(gè)單鍵，即形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，O均形成2個(gè)單鍵，即形成2個(gè)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，二者的雜化軌道數(shù)均為4，雜化類型均為雜化，A正確；B.電離層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，與圖示對(duì)應(yīng)，B正確；C.由圖可知，冠醚（18-冠-6）與形成超分子，使存在于其空腔內(nèi)，進(jìn)而增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，加快與乙烯的反應(yīng)，C正確；D.超分子中存在雜化的飽和碳原子，存在空間立體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能在同一平面，D錯(cuò)誤；答案選D。7.答案：C解析：的碳原子為雜化，無(wú)孤電子對(duì)，的氮原子為雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，的鍵角大于的鍵角，A錯(cuò)誤；該超分子中無(wú)配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；超分子具有自組裝的特征，C正確；該超分子中含有酰胺鍵，碳氯鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：18-冠-6分子中氧原子都形成2個(gè)共價(jià)鍵且都存在2個(gè)孤電子對(duì)，故都采用雜化，A項(xiàng)正確；烴基親油，O原子親水，則能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B，B項(xiàng)正確；冠醚只能與空腔大小相接近的離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征，C項(xiàng)正確；F原子電負(fù)性比0原子大，吸引電子能力比0原子強(qiáng)，導(dǎo)致O原子電荷密度減小，配位能力降低，與形成的超分子穩(wěn)定性將減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：由題給信息可知，葫蘆脲可識(shí)別不同分子并選擇性吸附，A錯(cuò)誤；葫蘆脲與特定分子結(jié)合后形成超分子，其本身是純凈物，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間形成的作用力，葫蘆脲形成的超分子間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；由題給信息可知，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆脲的空腔，D正確。10.答案：C解析：該冠醚分子中O原子的2個(gè)單電子與C形成共用電子對(duì)，超分子中O原子的2個(gè)孤電子對(duì)中的1個(gè)孤電子對(duì)與形成配位鍵，配位鍵不影響元素化合價(jià)，兩種物質(zhì)中O均為-2價(jià)，A正確；該冠醚分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，超分子中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，成鍵的鍵角越小，則超分子中C—O—C鍵角比冠醚中的C—O—C鍵角大，B正確；半徑小于半徑，該冠醚空腔適配，相對(duì)于較大，導(dǎo)致不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，不能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；由題干知，冠醚能將和帶入有機(jī)溶劑，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，D正確。11.答案：C解析：已知中的配體為和，則中Co元素的化合價(jià)為+3，A正確；等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)目之比為，B正確；中配體為和分子中的配位原子是N，由于C的電負(fù)性小于N，對(duì)孤對(duì)電子的束縛力更弱，更容易形成配位鍵，即配體的配位原子為C原子，C錯(cuò)誤；向溶有(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀，則該配位化合物為，則其配離子為，D正確。12.答案：D解析：A.是共價(jià)化合物，N、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，N原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.中存在離子鍵，與通過(guò)配位鍵結(jié)合，含鍵，但配離子中不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、含有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、含有2對(duì)孤電子對(duì)，二者的VSEPR模型均為四面體，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，則鍵角：，故C錯(cuò)誤；D.和均能與形成配位鍵，但電負(fù)性：和分子中給電子能力：，則和與的配位能力：，故D正確；故選D13.答案：D解析：A.為金屬陽(yáng)離子，含有空軌道，肼合成酶的催化中心中，通過(guò)提供空軌道形成配位鍵，A正確；B.在中存在N-O鍵，中存在N-H，由圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中存在N-O和N-H鍵的斷裂，B正確；C.由圖可知，只存在極性共價(jià)鍵，在中存在N-N非極性鍵和N-H極性鍵，故反應(yīng)涉及N-O和N-H鍵的斷裂，B正確；C.由圖可知，催化中心為配合物，步驟Ⅱ中失電子，由+2價(jià)變成+3價(jià)，Ⅳ中得到電子，由+3價(jià)變成+2價(jià)，C正確；D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=，D錯(cuò)誤；故選D。14.答案：（1）（2）AB（3）B；（4），任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行；具有強(qiáng)還原性、具有強(qiáng)氧化性，兩者劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生大量氣體，為火箭提供推力（5）B（6）；354（7）B；解析：（1）為共價(jià)化合物，分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式；（2）氫鍵是H與N、O、F等電負(fù)性大的元素原子相結(jié)合的一種特殊分子間或分子內(nèi)相互作用力；晶體為分子晶體且分子間存在氫鍵，受熱熔化時(shí)，破壞的作用力有A.范德華力、B.氫鍵；故選AB；（3）①凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿，則由可知是堿，故選B；②結(jié)合①分析可知，中2個(gè)氮能接受2個(gè)質(zhì)子，為堿，則可以與足量的鹽酸反應(yīng)生成；（4）①的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱的熵增反應(yīng)，故該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的原因是：，任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行。②具有強(qiáng)還原性、具有強(qiáng)氧化性，兩者劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生大量氣體，為火箭提供推力，故和可以作為火箭推進(jìn)劑；（5）鈷為27號(hào)元素，基態(tài)鈷原子核外電子排布為，為基態(tài)鈷原子、為激發(fā)態(tài)鈷原子、為失去1個(gè)電子形成的離子，再失去1個(gè)電子為第二電離能大于第一電離能，激發(fā)態(tài)原子較基態(tài)原子更容易失去1個(gè)電子，故選B；（6）反應(yīng)中Co化合價(jià)由+2降低為0、氮化合價(jià)由-2升高為0，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，轉(zhuǎn)移個(gè)電子數(shù)時(shí)，為12mol電子，生成6mol鈷，質(zhì)量為6mol